Vastaus:
No, uskon, että ne voidaan hapettaa korkeissa olosuhteissa.
Selitys:
Otamme asetonia, jossa ipso-hiili on
Tämä on tasapainossa enolin kanssa.
Oletan, että voimakkaasti hapettavissa olosuhteissa enoli voidaan hapettaa antamaan
Sikäli kuin tiedän, tämä hapetus ei ole paljon synteettistä hyödyllisyyttä, kun rikkot
P2o3-hapetus nro.
O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 on kovalenttinen yhdiste, jonka nimi on difosforitrioksidin emäs redoksisäännöissä: Hapen hapettumisluku yhdisteessä on yleensä –2. Paitsi peroksidi. => P_2O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3
Miten hapetus eroaa vähentämisestä? + Esimerkki
OXIDOINTI on ELEKONEN LOSS, tai molekyylin, atomin tai ionin oksidointitilan lisääntyminen, kun taas VÄHENTÄMINEN on ELEKTEN TULOS tai hapettumisen tilan väheneminen molekyylin, atomin tai ionin avulla. Esimerkiksi raudan uuttamisessa malmistaan: Hapettava aine antaa hapen toiselle aineelle. Edellä olevassa esimerkissä rauta (III) oksidi on hapettava aine.Pelkistävä aine poistaa hapen toisesta aineesta, se ottaa happea. Yhtälössä hiilimonoksidi on pelkistävä aine. Koska sekä pelkistys että hapetus ovat käynnissä samanaikaisesti. T
Miten hapetus tappaa bakteerit? + Esimerkki
Vahingoittamalla bakteerien tärkeitä molekyylejä. Hapetus on prosessi, jossa elektroni otetaan pois molekyylistä. Elektronien poisto häiritsee bakteerien tärkeitä solurakenteita. Hapetus voi häiritä bakteerien soluseinää: kalvo lakkaa toimimasta, molekyylien kuljetus ei ole mahdollista. Myös este voi murtua ja tärkeät ainesosat voivat vuotaa solusta. Hapetus voi vaikuttaa myös kaikkiin solun sisäisiin rakenteisiin, kuten tärkeisiin entsyymeihin ja DNA: han. Jotkin hapettumisen aiheuttamat vahingot voidaan joskus korjata soluilla, mutta kun