Kemia

Tasapainokemiallinen yhtälö on 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O yhtälön mukaan: 2 moolia C_2H_6 tarvitsee 7 moolia O_2. moolia C_2H_6 = C2H6 / 22,4 L moolien tilavuus C2H6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 moolia moolisuhteessa X_2H_6 tarvitsee reagoida 0,98 mol: n kanssa 2_2 moolia C_2H_6 / 7 moolia O_2 = 6 moolia O_2 = X moolia C2H6 / 0,98 mol O2 7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 moolia C2H6: ta voi reagoida 0,98 mol: n kanssa O2: ta. Kaikkia happea käytetään reagoimaan 0,28 moolin C2H6: n kanssa, joten se on rajoittava reagenssi. 0,73 - 0,28 = 0,45 moolia C_2H_6: ta j&# Lue lisää »

Ensin joitakin määritelmiä: A. Isotoopit - atomit, joilla on sama määrä protoneja, mutta erilainen määrä neutroneja (sama elementti, erilainen isotooppimassa). Hiili voi esiintyä isotoopeina hiili-12, hiili-13 ja hiili-14. Molemmilla on 6 protonia (tai muuten ne eivät olisi hiiltä), mutta erilainen määrä neutroneja. C-12: ssa on 6 protonia ja 6 neutronia C-13: ssa on 6 protonia ja 7 neutronia C-14: lla on 6 protonia ja 8 neutronia B. Radioaktiivinen ydin - ydin, joka spontaanisti muuttaa ja vapauttaa (vapauttaa) energiaa. Tämä tapahtuu spo Lue lisää »

On selvää, että reaktio on "eksoterminen". Sinä poltat etaania; normaalisti koteihin ja laboratorioihin toimitettava kaasu on metaani, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (g) C = O- ja O-H-sidosten stabiilisuus tarkoittaa, että energia vapautuu niiden muodostuessa, ja reaktio on "eksoterminen". Useimmat palamisreaktiot, esim. Hiilen polttaminen, polttomoottorissa hiilivetyjen polttaminen, barbeque-valaistus ovat eksotermisiä. Tapa, jolla ongelma ilmeni, kun energia on lueteltu "tuotteeksi", viittaa myös siihen, että energia oli tuote, reaktion Lue lisää »

Happo-emäs titraus ei olisi sopiva NaNO3: lle. Nitraatti-ioni NO_3 ^ on hyvin heikko emäs, joka protonoituu vain voimakkaasti happamissa olosuhteissa. Siksi happo-emäs titraus olisi epäasianmukainen menetelmä NaNO3-liuosten analysoimiseksi. Lue lisää »

No, teet joukkovelkakirjoja, joten olisimme ottaneet jäämuodostuksen eksotermiseksi ..... H_2O (l) rrr H_2O (s) + Delta Kun maakaasua poltetaan, reaktio on paljon epäselvä. Muodostuvat vahvat C = O- ja HO-sidokset, jotka ovat vahvempia kuin CH- ja O = O-sidokset, jotka ovat rikkoutuneet: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (l) + Delta Tämä reaktio on huomattavasti ja mitattavasti eksoterminen, ja se todennäköisesti lämmittää kotiasi juuri nyt (se olisi, jos asut pohjoisella pallonpuoliskolla). Lue lisää »

Hyvin se on sidosprosessi ........ Ja joukkovelkakirjojen muodostusprosessit ovat eksotermisiä. Toisaalta sidosjakautumisprosessit ovat endotermisiä. Veden ja veden sidosten muodostuminen tiettyyn ryhmään aiheuttaa jään epätavallisen tiheyden veteen verrattuna. Jääpalat ja jää-bergit kelluvat. Mitä tämä kertoo teille tiheydestä? Lue lisää »

Luonnollinen boori on 20% "" ^ 10 "B" ja 80% "" ^ 11 "B". > Uskon, että teit virheen kysymykseesi: boorin atomipaino on 10,81. Suhteellinen atomimassa on yksittäisten atomimassojen painotettu keskiarvo. Toisin sanoen kerromme kukin isotooppimassa sen suhteellisella merkityksellä (seos tai seos). Olkoon x edustaa "" ^ 10 "B": n murto-osaa. Sitten 1 - x edustaa osaa "" ^ 11 "B". Ja 10,01x + 11,01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Näin ollen luonnolli Lue lisää »

2.4 xx 10 ^ 2 väri (valkoinen) i "dm" ^ 3 väri (valkoinen) i "CO" _2 Tämä ongelma liittyy metaanin palamiseen. Palamisreaktiossa hiilivetyyn lisätään happea hiilidioksidin ja veden tuottamiseksi. Tässä on epätasapainoinen yhtälö: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Ja tässä on tasapainoinen yhtälö: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Koska "1 mol" CH_4 tuottaa "1 mol" CO_2, tiedämme, että "10 mol" CH_4 tuottaa "10 mol" CO_2. Tuotetun CO_2: n määrän löytämiseksi v Lue lisää »

87.71 amu (Oletan tässä merkityksellisiä asteita ...) Elementin keskimääräisen atomimassan määrittämiseksi otamme kaikkien tämän elementin isotooppien painotetun keskiarvon. Joten laskemme sen ottamalla kunkin isotoopin painotetun massan ja lisäämällä ne yhteen. Ensimmäisen massan osalta kerromme siis 0,50% 84: sta (amu-atomimassasta) = 0,042 amu ja lisätään se 9,9%: iin 86 amu = 8.51 amu: sta ja niin edelleen. Koska tämän elementin runsain isotooppi on 88 amu, keskimääräinen atomimassasi pitäisi oll Lue lisää »

Muutos on suurempi opiskelija B: lle. Molemmat opiskelijat pudottavat 3 metallialustaa 75 ° C: ssa 50 ml: aan 25 ° C: n vettä ja B: tä 25 ml: aan 25 ° C: n vettä, koska lämpötila ja aluslevyjen määrä ovat samat, mutta lämpötila ja veden määrä on pienempi opiskelija B: n tapauksessa, muutos on suurempi opiskelija B: lle. Lue lisää »

Hapettamalla. Kun poltetaan mitä tahansa materiaalia, mikä tahansa aineosa, joka voidaan hapettaa kaasumaisiksi oksideiksi, kuten Carbon, Hydrogen, Nitrogen, Sulphur (Nämä ovat yleisimpiä elementtejä kasvi- ja eläinrungossa) jne., Hapetetaan vastaaviksi oksideiksi. Tämä muodostaa suurimman osan savusta. Mustat hiukkaset, joita näet savussa, ovat palamattomia pieniä hiukkashiukkasia, jotka irtoavat palamisen aikana. Savun hengittäminen on siten vaarallista ihmisille, koska savun suhteellinen happipitoisuus on vähemmän kuin Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 jne. Lue lisää »

Endoterminen Ajattele, mitä tapahtuu molekyylitasolla - vesimolekyylit absorboivat lämpöä ja lopulta katkaisevat niiden molekyylien väliset voimat kaasufaasin saavuttamiseksi. Siten järjestelmä ottaa lämpöä, mikä on endotermisen määritelmän. Ajatelkaa myös sitä käytännössä - hikoilun takana on jäähtyä kehoon. Jos prosessi ei johtaisi lämmön imeytymiseen, se ei tekisi paljon hyvää. Toivottavasti se auttoi :) Lue lisää »

Katso alempaa. Tapa, jolla useimmat ihmiset tekevät sen käyttämällä valaistun lohkon ja laittaa sen koeputkeen. Tee ensin reaktio koeputkessa, käytä putkea, joten kaasutuotteita ei menetetä. Reaktion jälkeen poista letku ja aseta valotettu silmukka koeputkeen. Jos vety on läsnä, kuulet äänekkäästi paisuvan popin. Jos vetyä ei ole läsnä, ei tule paisua. Lue lisää »

Että suurin osa atomista oli tyhjää tilaa. Tämän kokeilun taustalla oleva oletus, jota ei aina arvosteta, on kullan folion infiniteimaalinen THINNESS. Mallatiivisuus viittaa materiaalin kykyyn hakata arkkiin. Kaikki metallit ovat muokattavia, kulta on metallien äärimmäisen mallable. Kullan lohko voidaan voittaa vain muutaman atomin paksuksi kalvoksi, joka on mielestäni aivan ilmiömäinen, ja tällaisia kullan kalvoja / kalvoja käytettiin tässä kokeessa. Kun Rutherford ampui raskaita alfa- "hiukkasia", suurin osa hiukkasista lähti l Lue lisää »

1.74638 * 10 ^ 24 vetyatomeja 1 moolissa mitä tahansa elementtiä tiedämme, että on 6,022 * 10 ^ 23 hiukkasia. sen vuoksi 1,45 moolissa on: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 hiukkasia. Vety on diatomiikka, jonka ympärillä on H2, joten 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Lue lisää »

Hyvin punainen, mutta en näe, miten tiedätte, että ilman kokeilua tai googling-yhdistettä. "Cu" ^ (2+) on sininen vesiliuoksessa. "CuSO" _4: llä on lambda_ (max) noin "635 nm" (punainen). Se heijastaa sinistä väriä, joten se imee enimmäkseen punaisen valon, täydentävän värin. Lue lisää »

~ 110g Ensinnäkin tarvitsemme vetykaasun moolimäärää. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mol Moolisuhde "H" _2: "Na" = 1: 2 Tarvitaan 4,80 moolia "Na": a. m ("Na") = n ("Na") Mr ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Lue lisää »

4p2 Orbitaalikaavion perusteella 4p2 sisältää kaikki paritut elektronit eli kaikki orbitaalit täyttyvät siinä olevissa elektroneissa, joilla on päinvastainen spin, joten ne pyrkivät peruuttamaan luotu spiniin liittyvän kentän, niin että energian vähimmäistila säilyy. Mutta 4p1: ssä on yksi parittamaton elektroni, jolla on epätasapainoinen kenttä ja energia tämän kentän takia, ja se pyrkii lisäämään järjestelmän energiaa. Tiedämme, että järjestelmää kutsutaan vakaaksi, jo Lue lisää »

[X] = 0,15 "M" Jos piirtät konsentraatioaikakäyrän, saat tällaisen eksponentiaalikäyrän: Tämä viittaa ensimmäisen kertaluvun reaktioon. Piirrsin kaavion Excelissä ja arvioin puoliintumisajan. Tämä on aika, jonka kuluessa keskittymä laskee puolet sen alkuperäisestä arvosta. Tässä tapauksessa arvioitiin aika, joka kului konsentraation laskuun 0,1 M: sta 0,05 M: iin. Sinun täytyy ekstrapoloida kuvaaja saadaksesi tämän. Tämä antaa t_ (1/2) = 6min. Niinpä voimme nähdä, että 12min = 2 puolii Lue lisää »

De Broglie-aallonpituus olisi 1.43xx10 ^ (- 12) m Lähestän ongelmaa näin: Ensinnäkin de Broglie-aallonpituuden antaa lambda = h / p, joka voidaan kirjoittaa lambda = h / (mv) nyt, tarvitsemme 400V: n läpi kulkevan protonin nopeuden. Sähkökentän tekemä työ kasvattaa protonin kineettistä energiaa: qV = 1/2 mv ^ 2, joka tulee v = sqrt ((2qV) / m) Tämä antaa v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Takaisin aallonpituuteen lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m Lue lisää »

Q = 4629,5 kJ Lämpöä (q), joka vapautui hajottamalla 798 g H2O2: ta, voidaan löytää seuraavasti: q = DeltaHxxn, jossa DeltaH on reaktion entalpia ja n on H_2O2: n moolimäärä. Huomaa, että DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) N: n löytämiseksi voimme yksinkertaisesti käyttää: n = m / (MM), jossa m = 798g on annettu massa ja MM = 34g * mol ^ (- 1) on moolimassa H_2O_2. n = m / (MM) = (798 cancel (g)) / (34 senttiä (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 moolH_2O2 Näin ollen q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (peruuta (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Lue lisää »

Kaikki ne .................. edustavat kemiallista muutosta. Jokaisen IONIC SALT: n (tyypillisesti vedessä) liukenemiseen liittyy uusien aineiden, vesiohenteisten ionien muodostuminen ja valmistus ja rikkoutuminen vahva kemiallinen sidos. Niinpä MÄÄRITELMÄSSÄ KAIKKI Suolan liukeneminen veteen on KEMIALLINEN MUUTOS. Kysymyksessänne he etsivät vastausta (d). Fluori on heikon hapon konjugoitu emäs, ja näin ollen vedessä saadaan hydrolyysi: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Lue lisää »

Rho = 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1 Ensinnäkin meidän on löydettävä "Kr": n massa käyttämällä yhtälöä: m / M_r = n, jossa: m = massa (g) M_r = moolimassa ( gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1) n = moolien lukumäärä (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1 Lue lisää »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Ensinnäkin meidän on löydettävä elektronin nopeus. VQ = 1 / 2mv ^ 2, jossa: V = potentiaalivaihto (V) Q = varaus (C) m = massa (kg) v = nopeus (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile-aallonpituus = lambda = h / p. jossa: lambda = De Brogile-aallonpituus (m) h = Planckin vakio (6,63 * 10 ^ -34Js) p = vauhti (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Lue lisää »

879 joulea grammaa kertaa 4,50 grammaa vastaa 3955,5 joulea Tämä on melko suoraviivainen kysymys. Jokainen gramma alkoholia vaatii 879 J: n höyrystämään ja 4,5 g, joten yksinkertaisesti kerrotaan. Huomaa yksiköt: Jg ^ -1 * g = J Lue lisää »

Tämä yksinkertaisesti tuote Delta = DeltaH_ "höyrystys" xx "määrä alkoholia." ~ = 4000 * J. Käytännössä tämä prosessi kuvaili prosessia: "Etanoli (l)" + Deltararr "Etanoli (g)" Etanolin pitäisi olla normaalissa kiehumispisteessään ......... Ja niin laskemme ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Lue lisää »

Tärkeintä on tietää veden moolimassa: 18 gmol ^ -1. Jos jokainen gramma vettä kestää 2260 J sen höyrystämiseksi ja mooli on 18 g, niin jokainen mooli kestää 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 tai 40,68 kJmol ^ -1. Lue lisää »

"6,48 kJ" Höyrystymisen molaarinen lämpö, DeltaH_ "vap", jota joskus kutsutaan höyrystymisen molaariseksi entalpiaksi, kertoo, kuinka paljon energiaa tarvitaan kiehumispisteessä 1 moolia tietystä aineesta. Veden tapauksessa "40,66 kJ mol" ^ (- 1): n molaarinen höyrystyslämpötila tarkoittaa sitä, että sinun täytyy syöttää "40,66 kJ" lämpöä 1 moolin kiehumiseen normaaliin kiehumispisteeseensä eli 100 ^ 1: een. @ "C". DeltaH_ "vap" = väri (sininen) ("40,66 kJ&quo Lue lisää »

"12 kJ" Fuusion molaarinen latentti lämpö, joka on fuusion entalpiasta annettu vaihtoehtoinen nimi, kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta tietyn aineen tietty määrä, joko gramma tai mooli, muunnetaan kiinteässä aineessa sulamispisteessään on neste sulamispisteessään. Jään sanotaan olevan fuusion molaarinen entalpia, joka on yhtä suuri kuin DeltaH "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Tämä tarkoittaa sitä, että 1 moolin jäätä sulatetaan normaalissa sulamispisteessään Lue lisää »

"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest& Lue lisää »

Sain C_2H_4. Koska yhdiste käsittää 85,7% hiiltä ja 14,3% vetyä, niin 100 g: ssa yhdistettä on 85,7 g "hiiltä ja 14,3 g" vetyä. Nyt on löydettävä moolimäärä, joka on 100 g: ssa yhdistettä. Hiilen moolimassa on 12 g / mol, kun taas vety on moolimassa 1 g / mol. Joten täällä on (85.7color (red) cancelcolor (musta) "g") / (12color (punainen) cancelcolor (musta) "g" "/ mol") ~~ 7,14 "mol" (14.3color (punainen) cancelcolor (musta) "g") / (1color (punainen) cancelcolor (musta) &quo Lue lisää »

Sinun täytyy polttaa 0,026 g rasvaa. > On olemassa kaksi lämmönsiirtoa. "trioleiinin palamislämpö + vesi, joka on saatu vedestä = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Tässä ongelmassa Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (valkoinen) (l) "kJ · mol "^" - 1 "Mr = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "AT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (" mol "))) & Lue lisää »

"12,3 kJ" Yhden aineen molaarinen lämpö kertoo teille yhden asian kahdesta näkökulmasta, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta sulatetaan yksi mooli tätä ainetta sen sulamispisteessä, kuinka paljon lämpöä on poistettava jäätymisen estämiseksi yksi mooli tätä ainetta sen jäätymispisteessä On erittäin tärkeää ymmärtää, että fuusion molaarinen entalpia kantaa positiivisen merkin, kun käsittelet sulamista ja negatiivista merkkiä, kun käsittelet jäädy Lue lisää »

Esittää yhden moolin kalsiumkloridia, joka on 110,98 * g. Moolimassa on hiukkasten "Avogadron lukumäärän" massa, jossa "Avogadron numero" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, ja lyhennetään N_A: ksi. Näin ollen yhdessä moolissa kalsiumia meillä on N_A-kalsiumatomia (hyvin kalsiumionit, mutta nämä ovat todella vastaavia!) Ja 2xxN_A klooriatomeja. Miksi käytämme N_A: ta ja moolikonseptia? No se antaa meille mahdollisuuden rinnastaa grammoihin ja kilogrammoihin liittyvän makrotalouden, mitä mitataan tasapainolla, atomien ja molekyylien Lue lisää »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H220 (l) Tämä on neutralointireaktio. Neutralointireaktiossa kemiallinen yhtälö on seuraava: "happo + emäs" -> "suola + vesi" Täällä saimme CuO: n emäksenä, koska se voi reagoida veden kanssa muodostaen Cu (OH) _2, joka on perusratkaisu. Happo on tässä HCI. Niinpä reaktiomme on CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Sen tasapainottamiseksi näen kaksi klooria oikealla puolella, kun taas vain yksi vasemmalla puolella, joten kerron HCl 2: lla. Tämä antaa meille: CuO (t) + 2HCl Lue lisää »

Katso alta Ensinnäkin, jotta saataisiin puoliintumisaika hajoamiskäyrästä, sinun täytyy piirtää vaakasuora viiva puolelta alkuperäisestä aktiivisuudesta (tai radioisotoopin massasta) ja vetää sitten pystysuora viiva tästä pisteestä aika-akseliin. Tässä tapauksessa aika, jolloin radioisotoopin massa puolittaa, on 5 päivää, joten tämä on puoliintumisaika. Huomaa 20 päivän kuluttua, että jäljellä on vain 6,25 grammaa. Tämä on yksinkertaisesti 6,25% alkuperäisestä massasta. Osoit Lue lisää »

60.162468 amu Olemme antaneet, että 61,7% elementistä koostuu isotoopista, joka painaa 59,015 amu, sitten loput, 38,3% elementistä, on punnittava 62.011 amu. Siten kerrotaan massat niiden prosenttiosuuksilla ja lisätään ne yhteen: (0,617 kertaa 59,015) + (0,383 kertaa 62,011) Tämä jättää meidät vastaukseen: = 60.162468 Lue lisää »

62.76 Joulit Käyttämällä yhtälöä: Q = mcDeltaT Q on energian syöttö jouleina. m on massa grammoina / kg. c on ominaislämpökapasiteetti, jolle voidaan antaa joulia kilogrammaa kohti tai joulia grammaa kohden kelvin / celsiusta kohti. On oltava tarkkaavainen, jos se annetaan jouleina kilogrammaa kohden kelvin / celsiusta kohti, kilojouleina kilogrammaa kohden kelvin / celsiusta jne. Joka tapauksessa, tässä tapauksessa otamme sen jouleiksi grammaa kohti. DeltaT on lämpötilan muutos (Kelvin tai Celsius). Näin ollen: Q = mcDeltaT Q = (5 kertaa 4,184 Lue lisää »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Paras tapa tasapainottaa yhtälöitä on aloittaa monimutkaisimmalla molekyylillä ja katsoa sitten toisella puolella nähdä sen sisältämien elementtien suhde. Lue lisää »

32 grammaa. Paras tapa on tarkastella hapen ja vedyn välistä reaktiota ja tasapainottaa se sitten: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Tästä voidaan nähdä moolisuhteet. Nyt 36 grammaa vettä vastaa kahta moolia vettä yhtälöstä: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Näin ollen n = 2 (moolia), moolisuhteen mukaan, Meillä pitäisi olla puolet moolien määrästä, joka on yksi mooli piimaista happea. 1 Happiatomin massa on 16 grammaa, jolloin diatomioksidipainot painavat kaksi kertaa niin paljon - 32 grammaa. Näin ollen tarvitaan 32 grammaa. Lue lisää »

3 m_l: n arvot riippuvat arvosta l. l tarkoittaa orbitaalityyppiä, ts. s, p, d. Samalla m_l merkitsee kyseisen kiertoradan suuntaa. l voi olla mikä tahansa positiivinen kokonaisluku, joka on suurempi tai yhtä suuri kuin nolla, l> = 0. m_l voi ottaa minkä tahansa kokonaisluvun -l: stä + l: iin, -l <= m_l <= l, m_linZZ Koska l = 1, m_l voi olla -1, 0 tai 1. Tämä tarkoittaa, että m_l: lle on kolme mahdollista arvoa l = 1. Lue lisää »

Kationi ei pääse pienemmäksi, koska ydin vetää itseensä vähemmän elektroneja, se pienenee, koska elektronien, jotka edelleen ympäröivät ydintä, elektroni-hylkivä ja siten vähemmän suojaava. Toisin sanoen tehokas ydinvaraus tai Z_ "eff" kasvaa, kun elektronit poistetaan atomista. Tämä tarkoittaa, että elektronit tuntevat nyt enemmän vetovoimaa ytimeltä, joten ne vedetään tiukemmiksi ja ionin koko on pienempi kuin atomin koko. Eräs hyvä esimerkki tästä periaatteesta voidaan nähd Lue lisää »

Polaarisella molekyylillä on oltava kokonaislataus toisessa päässä eikä sillä ole täydellistä symmetriaa. "HCl" on polaarinen, koska klooriatomilla on todennäköisemmin elektroneja sen ympärillä ja sitten vetyatomi, joten klooriatomi on negatiivisempi. Koska atomilla ei ole yleistä symmetriaa, se on polaarinen. "CCl" _4 ei ole polaarinen. Tämä johtuu siitä, että huolimatta sidosdipoleista, joissa on hiili- ja klooriatomit (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), on yleinen symmetria. Sidosdipolit peruuttavat toisensa koko moleky Lue lisää »

301 K I muunnetaan standardiyksiköiksi ratkaisuille. (Lähestyin galloneja ja oletin, että tarkoititte US-galloneja) 5,68 litraa = 1 US gallona 50 Fahrenheit = 10 celsius = 283 Kelvin, lähtölämpötilamme. Käyttämällä yhtälöä: Q = mcDeltaT Jos Q on aineeksi syötetty energia jouleina (tai kilojouleina), m on aineen massa kilogrammoina. c on aineen erityinen lämpökapasiteetti, johon energia syötetään. Veden osalta se on 4,187 kj / kgK (kilojoule kilogrammaa kohti kelviniä kohti). DeltaT on lämpötilan muutos Kelvini Lue lisää »

Kysymys ei ole oikeutettu. Magnesiumhydroksidin liukoisuus veteen on noin. 6 * "ppm" huoneenlämpötilassa ... Tietenkin voimme kysyä moolimäärää suhteessa kloorivetyhappoon .... Me gots ... 160 * mlxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,126 * mol HCl: n suhteen. Tämä molaarinen määrä reagoi HALF: n kanssa EQUIVALENT: n kanssa magnesiumhydroksidin suhteen seuraavan yhtälön mukaisesti: 1 / 2xx0,166 * molxx58,32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Huomaa, että vastasin kysymykseen, jota halusin, eikä kysymykseenne, mutta magnesiumhydroksid Lue lisää »

C_5H_10 Jotta molekyylikaava voidaan löytää empiirisestä kaavasta, on löydettävä niiden molekyylipainojen suhde. Tiedämme, että molekyylin molekyylipaino on 70 gmol ^ -1. Voimme laskea CH_2: n moolimassan jaksollisesta taulukosta: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Näin ollen voimme löytää suhteen: (14,03) / (70) noin 0,2 Tämä tarkoittaa sitä, että meidän on kerrottava kaikki molekyylit 5: llä CH_2: ssa halutun moolimassan saavuttamiseksi. Näin ollen: C_ (5) H_ (5 kertaa 2) = C_5H_10 Lue lisää »

1 moolissa mitä tahansa ainetta on täsmälleen 6,022 kertaa 10 ^ 23 atomia. Oletan, että kymmenkunta atomia on 12 atomia. Jos tarkoitat kymmenkunta moolia, se on 12 (6.022 kertaa 10 ^ 23) atomia 6,022 kertaa 10 ^ 23 tunnetaan Avogadron numerona ja on molekyylien määrä 1 moolissa ainetta. Lue lisää »

"Prosenttiosuus N: stä" ~ ~ 36,8% "prosenttiosuus O: sta" ~ ~ 63,2% "prosenttiosuus elementistä" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% missä: SigmaM_r (X) = summa elementin X moolimassa (gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1) M_r = yhdisteen moolimassa (gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1) "N: n prosenttiosuus N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ 36,8% " O: n prosenttiosuus O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Lue lisää »

Suuri rasva nolla "BM". Vain spin-magneettinen momentti saadaan seuraavasti: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), jossa g = 2.0023 on gyromagneettinen suhde ja S on kaikkien parittomien elektronien koko spin järjestelmässä. Jos ei ole mitään ... niin mu_S = 0. Spin-vain tarkoittaa, että emme ota huomioon koko kiertoradan kulmamomenttia L = | sum_i m_ (l, i) | i: n ensimmäiset elektronit. Latauksen säilyttämisellä "Cr" ("CO") 6: lla on "Cr" -atomin 0-hapetus- tilassa. Siirtymämetallikompleksien osalta ligandin orbitaalit kuuluvat ensisi Lue lisää »

Katso alapuolella Reaalikaasut eivät ole täydellisiä identtisiä palloja, eli ne tulevat eri muodoissa ja koossa, esimerkiksi diatomi-molekyyleissä, toisin kuin oletetaan, että ne ovat täydellisiä identtisiä palloja, jotka ovat olettamuksia ihanteellisista kaasuista. Reaaliset kaasun törmäykset eivät ole täysin joustavia, mikä tarkoittaa, että kineettinen energia katoaa vaikutuksesta, toisin kuin ideaalikaasuille tehty oletus, jossa todetaan, että ihanteelliset törmäykset ovat täysin joustavia. Ja lopulta todellisilla kaasuilla on Lue lisää »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteinin valosähköinen yhtälö on: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, jossa: h = Planckin vakio (6.63 * 10 ^ -34Js) f = taajuus (m) Phi = työfunktio (J) m = latauskannattimen massa (kg) v_max = suurin nopeus (ms ^ -1) Kuitenkin f = c / lambda, jossa: c = valon nopeus (~ 3,00 * 10 ^ 8 ^ ^ -1) lambda = aallonpituus (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda on maksimiarvo, kun Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 on minimi, joka on silloin kun 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -19) = 3,37 * 10 Lue lisää »

Katso alempaa. Mikä tahansa anioni (negatiivisesti varautunut) jaksollisen taulukon 7. jaksossa (rivi). Säännöllisen taulukon viimeinen rivi sisältää elementtejä, joissa on 7 elektronikuorta. Tämä on suurin osa kaikista ioneista, jotka voidaan muodostaa elementtien jaksollisesta taulukosta. Syy siihen, että tietyt kationit eivät toimi, on esimerkiksi "Fr" ^ +. "Fr" -atomilla olisi teknisesti seitsemän elektronisäiliötä, joissa on elektroneja, mutta "Fr" ^ +: lla olisi vain 6 elektronikuorta, jotka täytetä Lue lisää »

Alumiini (Al) tämä johtuu siitä, että alumiinilla on kolme valenssielektronia syrjäisimmällä energian tasolla, joten sillä on vahvempi metallisidos / merkki kuin beryllium (Be), jolla on kaksi valenssielektonia Lue lisää »

"Tl" _2 "SO" _4: n massaprosentti näytteessä on 1,465%. > Vaihe 1. Kirjoita yhtälö reaktiolle Reaktion osittainen yhtälö on M_text (r): väri (valkoinen) (m) 504,83color (valkoinen) (mmmmll) 331,29 väri (valkoinen) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+… Emme tiedä, mitä muut reagenssit ja tuotteet ovat. Tämä ei kuitenkaan ole väliä niin kauan kuin "Tl": n atomit ovat tasapainossa. Vaihe 2. Laske "TlI": n moolit "TlI-moolit" = 0.1824 väriä (punainen) (peruuta (vä Lue lisää »

Lämpötilan nousu aiheuttaa ilmapallon tiheyden nousun / vähenemisen (valinta, johon haluat mennä)? Jos olen ymmärtänyt sen oikein, niin haluat hypoteesin, joka koskee ilmapallon tiheyttä. No, yksi yksinkertainen asia, jonka voisit tehdä, on mitata tiheyden muuttumista lämpötilan mukaan. En mene liikaa yksityiskohtiin, koska tarvitsitte vain hypoteesin, mutta selvitän kokeilun sinulle. Mittaa tyhjän ilmapallon massa (ehkä tyhjennä se ja sulje se ja myös painaa sinetti), täytä sitten ilma ja tiiviste uudelleen. Laita tunnettuun tilavuuteen j Lue lisää »

Sinkkikloridi ja rautakloridiliuos. Olettaen, että reaktio on kaikki huoneenlämpötilassa: Mikä on sinkitty rautakäämi? Sinkillä päällystetty rauta. Aluksi kloorivetyhappo reagoi sinkin kanssa hitaasti: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Siksi saat sinkkikloridia ja vetyä, kaasukuplat pois. Sinkityspaksuudesta riippuen saatat joutua tilanteeseen, jossa rauta altistuu hapolle, joka johtaa tähän reaktioon: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Lue lisää »

Ca (SO_4) = kalsiumsulfaatti NaCl = natriumkloridi Molemmat tuotteet liukenevat veteen (H2O). tuotteet liukenevat veteen (H_2O) Lue lisää »

X ~ ~ 10 Mukana ollut titraus: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (vesipitoinen) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Tiedämme, että "24,5 cm" 3 (tai "ml"!) Happoa käytettiin titraamaan ja että "1 mooli Na" _2: ta kohti tarvitaan teoreettisesti "2 moolia" "HCl: ää". CO "_3. Siten 0,00245: n titraamiseksi käytettiin 24,5 peruutta- mista" ml "xx peruutusta" 1 L "/ (1000 peruutus" ml ") xx" 0,1 moolia HCl "/" L soln &qu Lue lisää »

Kalsiumkloridi dissosioituu vesiliuoksessa, jolloin saadaan 3 hiukkasia, natriumkloridi saa aikaan 2, joten entisellä materiaalilla on suurin vaikutus. Pakastuspisteen masennus on kollektiivinen ominaisuus, joka riippuu liukoisten hiukkasten määrästä. On selvää, että kalsiumkloridi tuottaa 3 hiukkasia, kun taas natriumkloridi tuottaa vain 2. Kalsiumkloridi on mielestäni paljon kalliimpaa kuin kivisuola, joten tämä käytäntö ei olisi liian taloudellinen. Muuten tämä tien suolaaminen on yksi syy siihen, miksi vanhemmat autot Pohjois-Amerikassa ova Lue lisää »

Tallennetun tinan massa on 1,1 g. Seuraavat vaiheet ovat: 1. Kirjoita tasapainoinen yhtälö. 2. Käytä muuntokertoimia muuntaa Ag moolien massa Ag moolia Sn Sn: n massaa Vaihe 1 Galvanisen solun tasapainoinen yhtälö on 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn2 + 2e ]; E ° = + 0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn2; E ° = +0,94 V Tämä yhtälö kertoo, että kun pakotat sähköä kahden solun välillä sarjaan, kerrostuneen tinan moolit ovat kaksi kertaa hopeamoolia. Vaihe 2 Sn: n massa = 2,0 gg Ag (1 "mol Ag") / (107,9 "g Lue lisää »

Vuoren yläpuolella, jossa ilmanpaine on alhainen, kiehumispiste on alhainen, ja ruoan valmistaminen kestää kauemmin. Lue lisää »

Sinun täytyy tietää h-arvo, jonka kaloreita hän polttaa, on 85h tai 85 kertaa muuttujan h arvo. Riippumattomien ja riippuvien muuttujien tunnistamiseksi sinun on ensin tunnistettava, mitkä muuttujat ovat. Sitten kysyt itseltäsi, mikä muuttuja vaikuttaa, jos jotain muutetaan? Esimerkiksi; Sinulla on 2 muuttujaa veden lämpötila ja tila, jossa vesi on (kiinteä, neste, kaasu). Riippuva muuttuja on aineen tila, jota vesi johtuu siitä, että veden lämpötilan muutokset vaikuttavat siihen suoraan. Jos teen veden kylmemmäksi, se jäätyy ja muuttuu ki Lue lisää »

Katso tämä vanha vastaus, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Tämä kokeilu on yleensä huonosti ymmärretty, koska emme ymmärrä Rutherfordin käyttämän kultaisen kalvon, kultaisen kalvon, äärettömän ohut; se oli vain FEW atomien paksu. Alfa-hiukkasten taipuma johtui ydinydinstä, joka sisältää suurimman osan massasta, ja koko atomin positiivisesta varauksesta. Jos näin ei olisi, alfa- "hiukkaset" olisi läpäissyt suoran läpi kalvon UNDEFLECTED. Capi Lue lisää »

6,5 atm Käyttämällä ihanteellista kaasulainsäädäntöä kaasun paineen laskemiseksi, So, PV = nRT Arvot ovat V = 2L, n = 0,54 moolia, T = (273 + 20) = 293K Käyttämällä, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Saamme, P = 6,5 atm Lue lisää »

Tilavuus ja tiheys liittyvät aineen vaiheisiin massan ja kinetiikan mukaan. Tiheys on massan ja tilavuuden suhde. Niinpä suoraan, onko yhdiste kiinteä, neste tai kaasu, voi liittyä sen tiheyteen. Tihein vaihe on kiinteä faasi. Vähiten tiheä on kaasufaasi, ja nestefaasi on näiden kahden välissä. Yhdisteen faasi voi liittyä sen alkuaineiden tai molekyylien kineettiseen aktiivisuuteen. Energiset molekyylit osoittavat määritelmän mukaan enemmän liikettä (kineettistä), joka laajentaa molekyylien välistä etäisyyttä. Mä&# Lue lisää »

Hiukkasten tasolla lämpötila on hiukkasten kineettisen energian mitta. Lämpötilaa nostamalla hiukkaset osuvat vaahtokarkkin "seiniin" suuremmalla voimalla pakottaen sen laajentumaan. Matemaattisella tasolla Charles sanoo: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Kerro T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Koska tilavuus ja lämpötila eivät voi ottaa negatiivisia arvoja, V_2 on verrannollinen lämpötilan nousuun, jolloin lämpötila kasvaa. Lue lisää »

Kaikki riippuu lämpötilasta ja siitä, mitä yrität vähentää. > Ellingham-kaavio on reactionsG: n ja lämpötilan diagrammi eri reaktioita varten. Esimerkiksi kaavion avainpiste on se kohta, jossa kaksi reaktiolinjaa ylittyvät. Tässä vaiheessa AG on sama jokaiselle reaktiolle. Ristipisteen kummallakin puolella alemman viivan edustama reaktio (se, jolla on negatiivisempi AG-arvo) tulee olemaan spontaani eteenpäin, kun taas ylemmän viivan edustama reaktio on spontaanisti vastakkaiseen suuntaan.Täten on mahdollista ennustaa lämpötila, jon Lue lisää »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenbergin epävarmuusperiaatteessa todetaan, että et voi mitata samanaikaisesti sekä hiukkasen vauhtia että sen asemaa mielivaltaisesti suurella tarkkuudella. Yksinkertaisesti sanottuna jokaisen näistä kahdesta mittauksesta saadun epävarmuuden on aina täytettävä eriarvoisuus (sininen) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", jossa Deltap - epävarmuus vauhdissa; Deltax - sijainnin epävarmuus; h - Planckin vakio - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nopeuden epävarmuutta voidaan ajatella nopeuden ke Lue lisää »

B. Koska sillä on positiivista jännitettä tai sähköpotentiaalia No, tässä on se, mitä teen ... Tiedätte, että reaktiossa molempia lajeja ei voida vähentää, 1 lajia on aina hapetettava ja yksi on aina vähennettävä. Taulukossa on ilmoitettu kaikki vähennys eV, joten sinun täytyy vaihtaa merkki yhdestä niistä, jotta ne voidaan hapettaa. Kun tarkastellaan ensimmäistä reaktiota, 2Ag hapetetaan, joten ei vain vaihda merkkiä, vaan myös kerrotaan arvo 2. -1.6eV, Zn + 2 pienenee, joten käytä vain kaavata Lue lisää »

Heisenbergin epävarmuusperiaate ei voi selittää, että elektroni ei voi olla ytimessä. Periaatteessa todetaan, että jos elektronin nopeus havaitaan, sijainti on tuntematon ja päinvastoin. Tiedämme kuitenkin, että elektronia ei löydy ytimestä, koska silloin atomi olisi ensin neutraali, jos elektroneja ei poisteta, mikä on sama kuin elektronit etäisyydellä ytimestä, mutta olisi erittäin vaikeaa poistaa elektronit, joissa kuten nyt on suhteellisen helppo poistaa valenssielektronit (ulkoiset elektronit). Ja atomia ympäröivää tyhj Lue lisää »

Noin 34,2 ml KOH-liuosta Vastuuvapauslauseke: Pitkä vastaus! Oksaalihappo on heikko happo, joka hajoaa kahdessa vaiheessa oksoniumioneihin [H_3O ^ +]. Sen määrittämiseksi, kuinka paljon KOH: ta tarvitaan hapon neutraloimiseksi, on ensin määritettävä oksoniumionien moolimäärä liuoksessa, koska ne reagoivat suhteessa 1: 1 hydroksidionien kanssa veden muodostamiseksi. Koska se on heikko diprotiinihappo, sen K_a-arvo on sekä happomuodossa että anionimuodossa (vetyoksalaatti-ioni). K_a (oksaalihappo) = 5,4 kertaa 10 ^ -2 K_a (vetyoksalaatti-ioni) = 5,4 kertaa 10 ^ Lue lisää »

Käyttämällä heliumiatomin vakiomallia .......... käyttämällä heliumiatomin vakiomallia, Z = 2; eli helium-ytimessä on 2 protonia, 2 massiivista positiivisesti varautunutta hiukkasia ja Z = "atomiluku" = 2. Koska helium on NEUTRAL-yksikkö (suurin osa on!), Joka liittyy atomiin, on 2 elektronia, jotka on suunniteltu herättämään ydin. Myös heliumin ytimessä on kaksi neutraalisti ladattua "neutronia", jotka ovat massiivisia neutraalin varauksen partikkeleita. Ja siten edustamme heliumiatomia "" ^ 4He. Miksi meidän Lue lisää »

Jotkin oletukset on tehtävä ... Meidän on ensin tiedettävä metanolin alkulämpötila. Oletetaan, että se varastoidaan laboratoriossa normaalilla 22 asteen celsiusasteella. Oletetaan myös, että 2kg metanolia, jota aiomme lämmittää, on täysin puhdas. (E. Ei laimennetun metanolin mutta 100-prosenttisen varastoliuoksen) Metanolin ominaislämpökapasiteetti on 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Tämän kaavion mukaan. Metanolin kiehumispiste on 64,7 astetta. Kiehumiseksi meidän on siis lämmitettävä 42,7 astetta. Käyttämäll& Lue lisää »

Viileä kysymys! Tässä on huijata, että jatkat kaasun lämpötilan alentamista, kunnes se ei enää ole kaasu. Toisin sanoen kaasua muodostavat molekyylit ovat vain kaasumaisessa tilassa, kunnes saavutetaan tietty lämpötila -> kaasun kiehumispiste. Kun olet tullut kiehumispisteeseen, kaasusta tulee nestettä. Siinä vaiheessa sen tilavuus on kaikissa aiottuissa tarkoituksissa vakio, joten et voi toivoa puristaa sitä edelleen alentamalla lämpötilaa. Siksi vastaus olisi kaasun kiehumispiste. Muista, että se, että työskentelet STP-olosuhteis Lue lisää »

No, se on "eksoterminen ................" Miksi? Kemistit ovat yksinkertaisia, ja he haluavat vastata tällaisiin ongelmiin niin, että oikea ratkaisu on OBVIOUS tarkastuksella. Yritämme siis kuvata veden haihtumista: eli siirtymistä nestefaasista kaasufaasiin: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Miten tämä auttaa meitä? No, kun laitat vedenkeitin tekemään kupin teetä, CLEARLY toimitatte energiaa veden keittämiseen; ja muuntaa SOME vedestä höyryksi. Ja voimme edustaa tätä ottamalla käyttöön symbolin Delta edustamaan syötettyä Lue lisää »

Selvästi sekä liuoksen että liuottimen identiteetti vaikuttaa liuoksen muodostumiseen. Yleisin liuotin on vesi. Miksi? Aluksi se kattaa 2/3 planeetasta. Vesi on poikkeuksellisen hyvä liuotin ionilajeille, koska se voi liuottaa ioneja Na ^ + (aq) ja Cl ^ (-) (aq): n muodostamiseksi. (Aq) nimitys viittaa vesipitoiseen ioniin; ratkaisussa tämä tarkoittaa sitä, että ionia ympäröi tai vesittää noin. 6 vesimolekyyliä, so. [Na (OH_2) _6] ^ +. Vesi on poikkeuksellisen hyvä liuotettaessa SOME-ionilajeja, koska se voi ioneja solvaattia; mutta joillakin ionipareill Lue lisää »

"103,4 kJ" on energian kokonaismäärä, joka tarvitaan paljon jään muuttamiseen höyryksi. Vastaus on 103.4kJ. Meidän on määriteltävä kokonaisenergia, joka tarvitaan jään ja veden välillä, ja sitten vedestä höyryyn - vesimolekyylien läpi tapahtuvat vaihemuutokset. Tätä varten sinun täytyy tietää: Veden sulautumisen lämpö: DeltaH_f = 334 J / g; Veden fuusiohöyrystyminen: DeltaH_v = 2257 J / g; Veden spesifinen lämpö: c = 4,18 J / g ^ C; Höyryn spesifinen lämpö: c = Lue lisää »

Tarvittava lämpö on 9,04 kJ. Käytettävä kaava on q = mcΔT, jossa q on lämpö, m on massa, c on ominaislämpöteho ja ΔT on lämpötilan muutos. m = 27,0 g; c = 4,184; AT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mAT = 27,0 g x 4,184 J ° C = 1g-1 x 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Lue lisää »

Sinun täytyy lisätä 79,7 g jäätä. Mukana on kaksi lämmitystä: lämpö sulattaa jäätä ja lämpö jäähdyttää vettä. Kuumenna jään sulattamiseksi + Kuumenna veden jäähdyttämiseksi = 0. q_1 + q_2 = 0 mHH (fus) + mcAT = 0 m × 333,55 J · g + 1 + 254 g × 4,184 J · g-1 ° C-1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg-1 - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Lue lisää »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Kun vesinäyte sulaa jäännöksestä 0 ^ @ "C" nestemäiseen veteen 0 ° C "C": ssä, se muuttuu vaihesiirrolla. Kuten tiedätte, vaihemuutokset tapahtuvat vakiolämpötilassa. Kaikki näytteeseen lisätty lämpö häiritsee voimakkaita vety- sidoksia, jotka pitävät vesimolekyylit lukittuneet paikoilleen kiinteässä tilassa. Tämä tarkoittaa, että et voi käyttää vettä tai jäätä, koska lisätty lämpö ei muuta näytteen läm Lue lisää »

Ei-sitova orbitaali (NBMO) on molekyylinen kiertorata, joka ei edistä molekyylin energiaa. Molekulaariset kiertoradat tulevat atomisuojien lineaarisesta yhdistelmästä. Yksinkertaisessa diatomisessa molekyylissä, kuten HF: ssä, F: llä on enemmän elektroneja kuin H. H: n orbitaali voi päällekkäin fluorin 2p_z orbitaalin kanssa muodostaen sidoksen σ ja antibondoivan σ * orbitaalin. F: n p_x- ja p_y-orbitaaleilla ei ole muita orbitaaleja yhdistettäväksi. Heistä tulee NBMO. P_x- ja p_z-atomipallot ovat muuttuneet molekyylirakenteiksi. Ne näyttävät p Lue lisää »

Kalorimetri on yksinkertaisesti säiliö, jossa on eristävät seinät. Pohjimmiltaan se on laite, jossa lämpötila ennen ja jälkeen jonkinlaista muutosta voidaan mitata tarkasti. Se tehdään niin, että lämpöä ei voida siirtää kalorimetrin ja sen ympäristön välillä. Luultavasti yksinkertaisin tällainen laite on kahvikupin kalorimetri. Styrofoam-kahvikuppi on suhteellisen hyvä eristysmateriaali. Kannen pahvi tai muu materiaali auttaa myös estämään lämpöhäviötä, ja lämpö Lue lisää »

Endotermiset reaktiot Endoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, joka vie energiaa ympäristöstä. Endotermisen reaktion vastakohta on eksoterminen reaktio. Käänteiset reaktiot ovat sellaisia, joissa tuotteet voivat reagoida alkuperäisten reagenssien uusimiseksi. Energia siirretään yleensä lämpöenergiana: reaktio absorboi lämpöä. Lämpötilan lasku voidaan joskus havaita lämpömittarilla. Esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat: -filosynteesi - etaanihapon ja natriumkarbonaatin välinen reaktio, jossa liuotetaan ammoniu Lue lisää »

Saat tämän aloitetun, toivottavasti muut tekijät lisäävät ... Empiirinen kaava on alimman kokonaislukumäärän suhde yhdisteessä NaCl: ssa - on natriumionien suhde kloridi-ioneihin 1: 1 CaCl_2 - on 1: 2 kalsiumionien suhde kloridi-ioneihin Fe_2O_3 - on rauta-ionien suhde oksidioneihin 2: 3, CO - on molekyyli, joka sisältää yhden C: n atomin ja yhden O HO-atomin - on empiirinen kaava vetyperoksidille, merkitse kaava vetyperoksidia on H_2O_2 ja se voidaan pienentää 1: 1 -suhteeseen C_12H_22O_11 on empiirinen kaava sakkaroosille, hiilivetyhapon suhdetta Lue lisää »

Perusteilla on pH-arvoja, jotka ovat suurempia kuin 7, maistavat katkeria ja tuntuvat liukkailta iholla. PH-asteikolla; mitään alle 7-vuotiaana pidetään happamana, 7 on neutraali ja mikä tahansa yli 7-vuotias. Mittakaava on 0-14. Pohjat maistavat katkeria hapon sijaan. Syyt, joiden perusteella iho tuntuu liukkaalta, on se, että ne reagoivat rasvojen tai öljyjen kanssa saippuan valmistamiseksi. Jos saat NaOH: a iholle, se voi aiheuttaa kemiallisen palamisen, ellet huuhtele sitä kokonaan lyhyessä ajassa sen jälkeen, kun olet saanut sen iholle. Mistä tiedät, kun olet Lue lisää »

Joitakin menetelmiä ovat: tislaus, kiteytys ja kromatografia. Kahden nesteen tislauksella voidaan erottaa kahden nesteen liuos, joilla on erilaiset kiehumispisteet. Esimerkki: Etanoliveden tislaus tislataan voimakkaammin väkevöityä etanolia, jota voitaisiin käyttää polttoainelisäaineena tai korkeamman kestävyyden omaavana alkoholina. Kiteytys poistaa liuoksesta liuenneen aineen palauttamalla sen kiinteään tilaansa. Esimerkki: Kiteytetään sokeriliuos kalkkikakun tekemiseksi. Tässä on video, jossa käsitellään kromatografiatekniikkaa. Lue lisää »

Empiirinen kaava on molekyylissä olevien atomien alhaisin termi-suhde. Esimerkki voisi olla empiirinen kaava hiilihydraatille on CH_2O yksi hiili kahdelle vedylle yhdelle happelle. Hiilihydraatti-glukoosilla on kaava C_6H_12O_6 Huomaa, että suhde on 1 - 2 H - 1 O. kaavat ovat etaani C_2H_6 propaani C_3H_8 Butaani C_4H_10 Kussakin näistä molekyyleistä molekyylikaava voidaan määrittää C_nH_ (2n + 2) perus kaavasta. Tämä on empiirinen kaava kaikille alkaaneille. Tässä on video, jossa käsitellään empiirisen kaavan laskemista. video: Noel Pauller To Lue lisää »

Eksotermisiä reaktioita käytetään pääasiassa lämmitykseen. Eksoterminen reaktio = kemiallinen reaktio, joka hajottaa lämpöenergian läheiseen ympäristöön. Palaminen on eksoterminen reaktio, ja tiedämme, että polttamista (polttamista) käytetään joka päivä ruoanlaitossa jne. Periaatteessa niitä käytetään kaikkeen, jossa ympäristöä on lämmitettävä tai lämmitettävä. Lue lisää »

"Moottorin ajaminen ...". "Moottorin ajo ........" kemiallinen energia muunnetaan kineettiseksi energiaksi. "Kallion putoaminen" ......... gravitaatiopotentiaalien energia muunnetaan kineettiseksi energiaksi. "Vesivoiman tuotanto" ........ gravitaatiopotentiaalien energia muunnetaan kineettiseksi energiaksi (eli generaattorin ajamiseksi), joka sitten muunnetaan sähköenergiaksi. "Ydinvoiman tuotanto" ......... massa muunnetaan energiaksi, joka sitten ajaa höyryturbiinia, joka sitten muunnetaan sähköenergiaksi. Lue lisää »

Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät. Lasketaan kalsiumkloridin ionikaava on CaCl_2 Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta. Lue lisää »

1,362 grammaa Edellä mainitun reaktion tasapainotettu yhtälö on: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Mitä kutsutaan kaksoisvaihdoksi. Pohjimmiltaan 1 mooli reagoi 1 moolin kanssa toista ja tuottaa 1 moolia sivutuotetta. ZnSO_4: n moolimassa = 161,44 g / mooli Joten 2 g on 0,01939 moolia. Siten reaktio tuottaa 0,01939 moolia. Li2S04: n moolimassa Li2SO_4 = 109,95 grammaa / mooli Joten sinulla on: 0,01939 moolia. x 109,95 grammaa / mooli = 1,362 grammaa. Lue lisää »

Molemmat reaktiot ovat yksinkertainen kaksinkertainen korvausreaktio, joten kertoimet ovat 1. Kaksoiskorvausreaktio on sellainen, jossa kahden yhdisteen positiiviset ionit ja negatiiviset ionit vaihtavat paikkoja. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Lue lisää »

Sitoutumaton kiertorata (NBMO) on molekyylinen kiertorata, jonka elektronin lisääminen tai poistaminen ei muuta molekyylin energiaa. Molekulaariset kiertoradat tulevat atomisuojien lineaarisesta yhdistelmästä. Yksinkertaisessa diatomisessa molekyylissä, kuten HF: ssä, F: llä on enemmän elektroneja kuin H. H: n orbitaali voi päällekkäin fluorin 2p_z orbitaalin kanssa muodostaen sidoksen σ ja antibondoivan σ * orbitaalin. F: n p_x- ja p_y-orbitaaleilla ei ole muita orbitaaleja yhdistettäväksi. Heistä tulee NBMO. P_x- ja p_z-atomipallot ovat muuttuneet mole Lue lisää »

Olipa kerran kuvitellut, että elektronit liikkuvat jäljitettävällä tavalla.Todellakin, emme tiedä sen asemaa, jos tiedämme sen nopeuden ja päinvastoin (Heisenbergin epävarmuusperiaate), joten tiedämme vain sen todennäköisyyden, että se löytyy jonkin matkan päässä kiertoradan keskustasta. Toinen termi "kiertoradan todennäköisyysmallille" on orbitaalin radiaalinen tiheysjakauma. Esimerkkinä seuraavassa on 1s-kiertoradan visuaalinen säteittäinen tiheysjakauma: ... ja seuraavassa kaaviossa kuvataan todenn Lue lisää »

(Arvailla) tiedoilla me karsisimme MgO: ta ... Empiirinen kaava on yksinkertaisin kokonaislukusuhde, joka määrittelee lajin ainesosat lajissa ... Ja niin me kuulustelemme magnesiumin ja hapen mooleja annetussa ongelmassa. "Moolia magnesiumia" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moolia happea" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Ja näin ollen annetussa massassa on ekvimolaarisia määriä magnesiumia ja happea, niin että saamme ... empiirisen kaavan MgO: sta ... ... tehdä tämän muodollisesti. ..Mg _ (( Lue lisää »

Kaikilla nesteillä on seuraavat ominaisuudet: Nesteet ovat lähes kokoonpuristumattomia. Nesteissä molekyylit ovat melko lähellä toisiaan. Molekyyleillä ei ole paljon tilaa niiden välillä. Molekyylit eivät voi puristua lähemmäs toisiaan. Nesteillä on kiinteä tilavuus, mutta ei kiinteää muotoa. Niillä on kiinteä tilavuus, mutta niillä ei ole kiinteää tai määrättyä muotoa. Jos otat 100 ml vettä, kaada vettä kuppiin, se ottaa kupin muodon. Nyt kaada neste kupista pulloon, neste on muuttanut muotoaan Lue lisää »

2.21 * 10 ^ -26J Fotonin energia annetaan E = hf = (hc) / lambda, jossa: E = fotonin (J) energia h = Planckin vakio (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = nopeus valoa (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = taajuus (Hz) lambda = aallonpituus (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Lue lisää »

Sähkökemiassa. Pelkistysreaktiota käytetään tavallisesti hapettumisreaktion yhdistelmässä, jolloin saadaan hapetus-pelkistysreaktio tai RedOx-reaktio. Tämä reaktio on hyvin yleistä jokapäiväisessä elämässämme ja paras esimerkki tästä on akku. Kuvitteko elämäsi ilman paristoja? Tässä on video, jossa kerrotaan RedOx-reaktioista ja niiden hyödyllisyydestä sähkökemiassa ja kuvataan galvaanista solua. Lue lisää »

Tieteelliset mallit ovat esineitä tai käsitteitä, jotka on rakennettu selittämään ilmiöitä, jotka eivät ehkä ole teknisesti havaittavissa. Jopa korkeammissa kemian tasoissa mallit ovat erittäin hyödyllisiä, ja ne on usein rakennettu arvioimaan kemiallisia ominaisuuksia. Alla oleva esimerkki kuvaa mallien käyttöä tunnetun määrän arvioimiseksi. Oletetaan, että haluamme mallia bentseenistä, "C" _6 "H" _6, arvioida sen voimakkaimman elektronisen siirtymän aallonpituuden: Todellinen arvo on "180 Lue lisää »

Merkittävät luvut kertovat meille, kuinka paljon epävarmuutta meillä on ilmoitetussa arvossa. Mitä enemmän numeroita sinulla on, sitä varmempi olet itse. Siksi sinun ei pitäisi koskaan raportoida laskimessasi näkyviä desimaaleja. Seuraavassa viitataan merkittäviin lukuihin. Seuraavassa on säännöt merkittävien lukujen / numeroiden määrittämiseksi: NONZERO DIGITS Kaikki ne lasketaan, paitsi jos ne on merkitty alleviivattuina tai alempana. EX: 0.0color (sininen) (1) 0color (sininen) (3) sisältää 2 merkitsevää nol Lue lisää »