Orgaaninen Kemia

Hyvin IUPAC kutsuisi tätä "heksasyanoferraattiksi (II)" Joten "vaihtoehto D" on tilattava. Haluan vain kutsua tätä "ferrosyanidianioniksi". Tämä on selvästi Fe (II): n suola, koska jokaisella syanidiligandilla on kaava-negatiivinen varaus: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "eli rauta-ioni". Onko maksut tasapainossa? Huomaa, että laboratorioissa, joissa käytetään syanideja laajalti, valmiina on pullo Fe (II) -suoloja voidakseen alentaa kurkkua joku, joka nautti syanidia suun tai käsien k Lue lisää »

Phosphoglyceromutase ... Voi, ja se löytyy glykolyysireitistä, ei ETC: stä .... Jälleen kerran kiitos Rochelle kuvasta: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Lue lisää »

Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon. Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti. Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol. Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni.Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol. Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n. Mutta jopa fluori Lue lisää »

Polaarisuus, muun muassa Syy, jonka vuoksi aine voidaan liuottaa veteen tai on hydrofiilinen, on se, kuinka helposti se voi sitoa veteen. Vesi on erittäin polaarinen molekyyli, jossa on delta-positiivisia vetyjä ja delta-negatiivista happiatomia, mikä tarkoittaa, että polaarisia ryhmiä, esimerkiksi C-vitamiinia tai alkoholeja sisältävät molekyylit ovat erittäin hydrofiilisiä, koska ne ovat helposti muodostettavissa dipoli-dipolin vuorovaikutuksessa veden kanssa, koska ne sisältävät erittäin polaarisia OH-ryhmiä. Tämä on toisin kuin hydrofo Lue lisää »

Kuusi mahdollista alkeenia ovat okt-4-eenin, 2,5-dimetyyliheks-3-eenin ja 1,2-di (syklopropyyli) eteenin cis- ja trans-isomeerit. Alkeenin oksidatiivinen katkaisu on alkeenihiilivetyjen konversio erillisiksi karbonyyliryhmiksi. Voimme työskennellä taaksepäin tuotteista ja selvittää, mitä alkeeni on ollut. Jos tuote oli RCHO, alkeenin täytyy olla RCH = CHR. On olemassa kolme 4-hiilialdehydiä: butanaalinen 2-metyylipropaaninen syklopropaanikarboksaldehydi Näistä voimme työskennellä taaksepäin ja sanoa, että lähtöaineen on oltava Oct-4-eeni-2,5-di Lue lisää »

Voit valmistaa etyylisyklopentaania mistä tahansa viidestä eri alkeenista. Tässä ovat niiden rakenteet. 1-etyylisyklopenteeni 3-etyylisyklopenteeni 4-etyylisyklopenteeni vinyylisyklopentaani-etylideenisyklopentaani Lue lisää »

Ainoa mahdollinen alkeeni on 2,3-dimetyylibut-2-eeni. > Alkeenin oksidatiivinen katkaisu on alkeenihiilivetyjen konversio erillisiksi karbonyyliryhmiksi. Voimme työskennellä taaksepäin tuotteista ja selvittää, mitä alkeeni on ollut. Ainoa kolmen hiilen ketoni on asetoni, ("CH" _3) _2 "C = O". Kun työskentelemme taaksepäin, havaitsemme, että lähtöaineella on oltava 2,3-dimetyylibut-2-eeniä, Lue lisää »

Seuraavassa on alkaanien ja alkeenien käyttö: - 1. Alkanit ovat tyydyttyneitä hiilivetyjä, jotka on muodostettu yhdellä sidoksella hiiliatomien välillä. Niitä käytetään enimmäkseen lämmitykseen, ruoanlaittoon ja sähköntuotantoon. Tienpäällystämiseksi käytetään alkaaneja, joilla on suurempi määrä hiiliatomeja. Alkeenit tai tyydyttymättömät hiilivedyt muodostuvat kaksois- tai kolmoissidoksesta hiiliatomien välillä. Niitä käytetään muovi- tai muovituotteiden valmi Lue lisää »

Alkyyliryhmät ovat hiilivetyketjuja. Ne koostuvat vain hiilestä ja vedystä, ilman kaksoissidosta. Esimerkkejä: - "CH" _3 (metyyliryhmä) - "CH" _2 "CH" _3 (etyyliryhmä) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propyyliryhmä) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropyyliryhmä) Yleensä ne ovat alkyyliryhmiä. "alk" tulee sanasta "alkaani". Lue lisää »

Diastereomeerit ovat stereoisomeerin tyyppi. Diastereomeeria esiintyy, kun yhdisteen kahdella tai useammalla stereoisomeerillä on erilaiset konfiguraatiot yhdellä tai useammalla vastaavalla stereokeskuksella ja ne eivät ole toistensa peilikuvia. Myös silloin, kun kaksi diastereoisomeeria eroavat toisistaan vain yhdessä stereokeskuksessa, ne ovat epimeerejä. Lue lisää »

Noble-kaasujen lisäksi ALL-elementtikaasut ovat bimolekyylisiä. Mitkä ovat siis molekyylikaasut: dinitrogeeni, dioksidi, fluori ja kloori. On myös Li_2-lajia, mutta sitä ei voi laittaa pulloon. Kaikki halogeenielementit, so. X2, ovat bimolekyylisiä. Olen antanut sinulle bimolekyylisiä elementtejä; sinun tulee toimittaa joitakin bimolekulaarisia yhdisteitä; vetyhalogenidit ovat alku. Lue lisää »

Homodesmootinen reaktio (kreikkalaisista homos "saman" + desmos "-sidoksesta) on reaktio, jossa reagoivat aineet ja tuotteet sisältävät yhtä paljon hiiliatomeja samassa hybridisaatio-CH3-, CH2- ja CH-ryhmissä. helpottaa rasitusenergian arviointia renkaissa, kuten syklopropaanissa. Esimerkki homodesmootisesta reaktiosta on syklo- (CH 2) 2 + 3CH 2-CH 2 ^ 3CH 2CH 2CH 2; AH = -1,9,9 kJ / mol Kaikki C-atomit ovat sp2-hybridisoituja, ja yhtälön kummallakin puolella on kuusi CH2- ja kolme CH2-ryhmää. Koska kaikki sidosryhmät ja ryhmät on sovitettu, AH: n arvo e Lue lisää »

Nämä on suunniteltu elektronien pareiksi, jotka ovat läsnä keskiatomissa, jotka eivät osallistu liimaukseen .... Ja ammoniakki on esimerkki .... Typen osalta Z = 7 ja siten on 7 elektronia, joista kaksi on sisempi ydin ja joita ei ole suunniteltu osallistumaan molekyylien väliseen sidontaan .... ja muodollisesti on 3 typpipohjaista elektronia jokaisessa NH: ssa ... toinen elektroni, joka muodostaa sidoksen, perustuu vetyyn. me gots… ddotNH_3 ... ja nyt LONE PAIR on stereokemiallisesti aktiivinen .. sähköinen geometria on tetraedrinen, ja molekyyligeometria on trigonaalinen pyramidi. Lue lisää »

Molekyylidipolit ovat olemassa, jos yksi tai useampi atomi on enemmän elektronegatiivista kuin muut (t) Yleisin dipoli on vesi. Koska O on enemmän elektronegatiivista kuin H, jaetut elektronit ovat yleensä O-atomin läheisyydessä. Koska molekyyli on "taivutettu", ne ovat yleensä enemmän edellä olevan kuvan yläosassa. Tämä antaa pienen negatiivisen varauksen (nimeltään delta-) ylhäällä ja delta + H-varsien kohdalla. Koska + ja - houkuttelevat, seuraava molekyyli pyrkii kääntämään yhden H: stä kohti ensimm&# Lue lisää »

Ilma, jota hengitämme nyt, koostuu dioksi- geeni- ja dinitrogeenimolekyyleistä ......... Hengityksemme hiilidioksidi koostuu erillisistä CO_2-molekyyleistä. Sokeri, jonka laitat maissihiutaleisiin, koostuu C_6H_12O_6 molekyyleistä. Juomasi vesi koostuu OH_2: n molekyyleistä. Jos juomme viiniä tai väkeviä alkoholijuomia, osa nestemäisestä sisällöstä koostuu "etyylialkoholin" molekyyleistä, H3C-CH_2OH. Autoon asettamasi bensiini koostuu C_6H_14 molekyyleistä ensimmäiseen lähentämiseen ... Voitko ajatella muita esimerkkej& Lue lisää »

Halogenoidut keinot, jotka koostuvat halogeenista Kauden jaksollisesta taulukosta halogeenit ovat ryhmän 7 elementtejä. Joten kun jokin halogenoidaan, se tarkoittaa, että yhdiste sisältää halogeenin (Ioding, kloori, bromi, fluori ...) Lue lisää »

Katso selitys - Alkoholit ovat yhdisteitä, joissa on hydroksyyliryhmä (OH), joka on kytketty sp3-hybridisoituun hiileen. Alkoholien kiehumispisteet ovat tyypillisesti korkeampia kuin alkaanien tai alkyylihalidien kiehumispisteet. Etaanin kiehumispiste: -89 C Kloorietaanin kiehumispiste: 12 C Etanolin kiehumispiste: 78 C Tämä johtuu vetysidoksesta, joka esiintyy etanolin molekyylien välillä. Alkoholit ovat happamampia kuin amiinit ja alkaanit, mutta vähemmän happamia kuin vetyhalogenidit. Useimpien alkoholien pKa on alueella 15-18. Jokaisella alkoholilla on kaksi aluetta. Hydrofobinen Lue lisää »

Tässä yhteydessä hyödyllinen ajatus on "tyydyttymättömyysaste", jonka esittelen vastauksen kanssa. "Alkanit:" C_nH_ (2n + 2); "Alkeeni:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkyylijäännös:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehydi / ketoni:" CnH_ (2n) O; "Sykloalkaani:" C_nH (2n) Täysin tyydyttyneellä hiilivedyllä, alkaanilla, on yleinen kaava C_nH_ (2n + 2): n = 1, metaani; n = 2, etaani; n = 3, propaani. Formaaniensa vuoksi alkaanien sanotaan olevan "EI OLE LÄHETYKSET UNATTOMISTA." Kun kaava Lue lisää »

Katso alempaa. p-fenyylifenoli menee myös muilla nimillä: 4-hydroksibifenyyli 4-hydroksidifenyyli 4-fenyylifenoli Molekyylikaava on C_12H_10O ja 2D-rakenne on: Lue lisää »

Jos rakennetaan MO-kaavio "N" _2: lle, se näyttää näin: Ensinnäkin huomaa, että p-orbitaalien pitäisi olla degeneroituneet. Niitä ei piirretty tällä kaavalla, mutta niiden pitäisi olla. Joka tapauksessa, elektronikokoonpanoissa, käytät edellä mainittua merkintää. g tarkoittaa "geraattia" tai jopa symmetriaa inversiolla, ja u tarkoittaa "ungeradea" tai paritonta symmetriaa käänteessä. Ei ole ratkaisevan tärkeää, että muistat, mitkä ovat gerade ja mitkä ovat ungerade, kosk Lue lisää »

Amiinien nimeämisessä on kaksi järjestelmää. Yleiset nimet Amiinit nimetään alkyyliamiineiksi, ja alkyyliryhmät on lueteltu aakkosjärjestyksessä. CH2NHCH2CH2 on etyylimetyyliamiini (kaikki yksi sana). (CH 2CH 2) 2N on trietyyliamiini. IUPAC-nimet IUPAC-nimet vaikeutuvat. Symmetriset sekundääriset ja tertiääriset amiinit (a) Mainitaan alkyyliryhmien nimi, jota edeltää numeron etuliite "di-" tai "tri-" nimellä "atsaani" (NH4). (CH 2CH 2) 2N on trietyyliasaani. (b) Mainitaan alkyyliryhmien R nimi, jota edeltä Lue lisää »

Vain poistumaan tästä kysymyksestä .... "sääntö on saada se oikeaan ..." Koska kemiallinen kaava, viitaten jaksolliseen taulukkoon, voimme nopeasti päättää, kuinka monta valenssielektronia on läsnä kemiallisten sidosten tekemiseen .... ja sitten käytämme VESPER: ia geometrian määrittämiseksi. Orgaanisten yhdisteiden osalta tämä on suhteellisen helppoa .... koska hiilellä on neljä kovalenttista sidosta ensimmäiseen noin ... typpiin kolme ... ja happea kaksi ... Jotkut osoittimet ovat täällä Lue lisää »

Kaikilla σ- ja σ * -orbitaaleilla on sylinterimäinen symmetria. Ne näyttävät samalta sen jälkeen, kun olet pyörittänyt ne minkä tahansa summan verran ydinakselin ympäri. Σ *: n kiertoradalla on solmu- taso, joka on puolivälissä kahden ytimen välillä ja kohtisuorassa ydinalan akseliin nähden. Useimmat oppikirjojen kaaviot, kuten edellä, ovat kaavamaisia kaavioita, mutta ne kaikki osoittavat solmun ja sylinterimäisen symmetrian. Seuraavista linkeistä näet tietokoneen muodostamat muodot ja ytimien sijainnit. http://winter.group.shef.ac. Lue lisää »

Seuraavassa on vaiheet etyleenin hybridi-orbitaalikaavion valmistamiseksi. Vaihe 1. Piirrä molekyylin Lewis-rakenne. Vaihe 2. Käytä VSEPR-teoriaa luokittelemaan ja määrittämään geometria kunkin keskusatomin ympärille. Jokainen hiiliatomi on AX -järjestelmä, joten geometria on trigonaalinen taso. Vaihe 3. Määritä hybridisaatio, joka vastaa tätä geometriaa. Trigonaalinen tasomainen geometria vastaa sp²-hybridisaatiota. Vaihe 4. Piirrä kaksi hiiliatomia vierekkäin orbitaaliensa kanssa, vaihe 5. Tuo C-atomit ja H-atomit yhteen osoitt Lue lisää »

Alkoholi muodostaa nimen ensimmäisen osan ja happo muodostaa toisen osan. Esimerkiksi CH2COOH + CH CH OH CH COOCH CH Nimi koostuu kahdesta sanasta. Ensimmäinen sana on alkoholissa olevan alkyyliryhmän nimi. Jos alkoholi on CH 2CH 2OH, ensimmäinen sana on "etyyli". Toinen sana on hapon nimi miinus "-happo" ja "-ate". Jos happo on CH2COOH (etaanihappo), toinen sana nimessä on "etanoaatti". Esterin täydellinen nimi on sitten "etyylietanoaatti". Lue lisää »

Yksi kovalenttinen sidos sisältää molemmat atomit, jotka jakavat yhden atomin, mikä tarkoittaa, että sidoksessa on kaksi elektronia. Tämä sallii kummallakin puolella olevien kahden ryhmän kiertää. Kuitenkin kaksoiskovalenttisessa sidoksessa kukin atomi jakaa kaksi elektronia, mikä tarkoittaa, että sidoksessa on 4 elektronia. Koska sivun ympärillä on elektroneja, kummassakin ryhmässä ei ole keinoa kääntyä, minkä vuoksi meillä voi olla E-Z-alkeeneja, mutta ei E-Z-alkaaneja. Lue lisää »

Maksun siirto. Dipoleja syntyy, kun positiiviset ja negatiiviset varaukset atomissa siirtyvät vastakkaisiin päihin. Tämä tarkoittaa, että atomin tai molekyylin toisessa päässä on korkeampi positiivisen varauksen pitoisuus ja toisessa päässä on suurempi negatiivisen varauksen pitoisuus. Esimerkki molekyylistä, jossa on dipolimomentti, on vesi tai H2O. Positiiviset varaukset ovat vetyatomeilla, anf, joka on merkitty symbolilla delta ^ +, ja negatiivinen varaus on happiatomilla, O2, ja se on merkitty symbolilla delta ^ (2-), koska happiatomilla on varaus -2. Lue lisää »

Vapaan radikaalin lisäysreaktiossa oleva initiaattori on aine, joka hajoaa vapaiksi radikaaleiksi lievissä olosuhteissa. > Aloittelijalla tulisi olla sidoksia, joilla on alhaiset dissosiaatioenergiat (esim. "O-O" sidokset) tai muodostavat stabiileja molekyylejä (esim. "N" _2) dissosioitumisessa. Yleisiä initiaattoreita ovat: Azoyhdisteet Azoyhdisteet ("R-N2N-R") hajoavat typeksi ja kaksi vapaita radikaaleja kuumennettaessa tai säteilytettäessä. "RN NR" stackrel (väri (sininen) (Δ)) stackrelcolor (sininen) ("tai" väri (valkoine Lue lisää »

Tämä koskee Bronsted-Lowryn happoja ja emäksiä. - Bronsted-Lowry-happo määritellään protonin luovuttajaksi. Esimerkiksi. Tässä on selvää, että rikkihappo (H_2SO_4) menetti protonin ja luovutti sen veteen (H2O), jolloin muodostui hydroksiumioni (H_3O ^ +). Niinpä rikkihappo on vahva Bronsted-Lowry-happo, jonka pH on noin 2, mikä muuttaa sinisen litmuspaperin punaiseksi. Bronsted-Lowry-emäs on kuitenkin protoniakeptori. Esim. NH_3 + H202-> NH4 ^ + + OH ^ - Tässä on selvää, että ammoniakki (NH_3) hyväksyi protonin Lue lisää »

Alkyyliryhmä on yksinkertaisesti C_nH_ (2n + 1) jäännös. Mikä on jäännös? Se on hieno tapa kuvata hieman tavaraa, joka on tarttunut molekyylin päähän. Orgaanista kemiaa voidaan kuvata funktionaalisten ryhmien kemiaa, joten voimme yleisesti kuvata tyydyttyneitä alkoholeja (esimerkiksi) tai alkyylihalogenideja (esimerkiksi) C_nH_ (2n + 1) OH tai C_nH_ (2n + 1) X. Osa, jossa kemia tapahtuu, on hiili, joka on sitoutunut heteroatomiin. Lue lisää »

H_2 on "homonukleaarinen, diatomi-molekyyli ...." Se on "homonukleaarinen", koska molekyyli koostuu SAME-lajin atomeista .... ja se on diatomi, koska molekyyli koostuu kahdesta atomista .. Muut " homonukleaariset, diatomi-molekyylit .... "sisältävät Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleaariset, diatomiomolekyylit .... "sisältävät HX, CO, ClF, NO ,,,, piimaa muodostuu kahdesta eri atomista. Lue lisää »

Haluan ajatella, että se mittaa molekyylin varjon. Tietyt molekyylin sidokset värisevät tietyillä nopeuksilla / konformaatioilla, kun infrapunasäteily säteilee. Sitä käytetään pääasiassa yhdistettynä ydinmagneettiseen resonanssi- tai massaspektrometriaan tuntemattomien yhdisteiden tunnistamiseksi analyyttisessä orgaanisessa tai epäorgaanisessa kemiassa. Lue lisää »

Infrapunaspektri kertoo meille, mitä funktionaalisia ryhmiä on molekyylissä. > Molekyylien sidokset värisevät ja värähtelyenergia kvantisoidaan. Sidokset voivat venyttää ja taipua vain tietyillä sallituilla taajuuksilla. Molekyyli absorboi energiaa säteilystä, jolla on sama energia kuin sen värähtelytiloissa. Tämä energia on sähkömagneettisen spektrin infrapuna-alueella. Kullakin funktionaalisella ryhmällä on värähtelytaajuudet IR-spektrin pienellä alueella, joten IR-spektrit antavat meille tietoa toiminnal Lue lisää »

Se on stereokemiallinen tunniste, joka osoittaa kunkin atomin suhteellisen tilasuuntauksen molekyylissä, jossa ei ole päällekkäistä peilikuvaa. R osoittaa, että myötäpäivään suuntautuva pyöreä nuoli, joka kulkee korkeammasta prioriteetista alempaan prioriteettiristeeseen alemman prioriteetin substituentin ja alimman prioriteetin substituentin takana. R- ja S-stereoisomeerit ovat ei-päällekkäisiä peilikuvia, mikä tarkoittaa, että jos heijastat ne peilitasolla, ne eivät tule täsmälleen samaksi molekyyliksi, kun peit& Lue lisää »

R: ää ja S: tä käytetään kuvaamaan kiraalisuuskeskuksen konfiguraatiota. Kiraalisuuskeskus tarkoittaa, että yhdelle hiilelle on liitetty 4 eri ryhmää. Sen määrittämiseksi, onko kiraalisuuskeskus R tai S, sinun on ensin priorisoitava kaikki neljä ryhmää, jotka on liitetty kiraalisuuskeskukseen. Kierrä sitten molekyyli niin, että neljäs prioriteettiryhmä on viivalla (joka osoittaa sinusta poispäin). Lopuksi määritetään, onko sekvenssi 1-2-3 (R) myötäpäivään tai (S) vastapäiv Lue lisää »

Karboksyylihappo on funktionaalinen ryhmä Karboksyylihappo itsessään on funktionaalinen ryhmä, jossa R = alkyyliryhmä Yksinkertaisin karboksyylihappo on etikkahappo (CH_3COOH) Lue lisää »

Katso alla Jos monosakkaridi on lineaarinen, niin löydät joko aldehydi- tai ketonifunktionaalisen ryhmän sekä hydroksifunktionaaliset ryhmät (tai alkoholin funktionaaliset ryhmät). Jos monosakkaridi on syklinen, niin löydät joko hemiasetaalisen tai hemiketaalisen funktionaalisen ryhmän, joka on pitkä hydroksifunktionaalisten ryhmien kanssa (alkoholit). Lue lisää »

Indoli, eetteri, amidi. Melatoniinin funktionaaliset ryhmät ovat fenyylirenkaan metyylieetteriryhmä "CH" _3 "O", itse indoliryhmä ja asetamidiryhmä "CH" _3 "CONH". Lue lisää »

Hiilihydraatit voivat sisältää hydroksyyliryhmiä, eettereitä, aldehydejä ja / tai ketoneja. Hiilihydraatit ovat emäksisten sokerimolekyylien, kuten glukoosin, fruktoosin ja galaktoosin, ketjuja (tai polymeerejä). Jotta voisimme nähdä, mitkä funktionaaliset ryhmät ovat hiilihydraateissa, meidän on tarkasteltava perusrakenteisissa lohkoissa olevia funktionaalisia ryhmiä. Sakkaridit - ja laajemmin hiilihydraatit - koostuvat vain kolmesta atomista: hiilestä, vedystä ja hapesta. Tässä esitetään yksi yleisimmistä sakkarideist Lue lisää »

On olemassa kolme erillistä osaa, jotka sisältävät 2 funktionaalista ryhmää. Salisyylihappo (2-hydroksibentsoehappo) muodostuu bentseenirenkaasta, johon on kiinnitetty 2 vierekkäistä ryhmää, karboksyyliryhmä ja hydroksiryhmä. Emme yleensä pidä bentseeniä toiminnallisena ryhmänä, joten hydroksyyli ja karboksyyli ovat niitä, jotka laskevat. Lue lisää »

Karboksyyliryhmä, "COOH", on läsnä kaikissa karboksyylihapoissa. > Tässä on joitakin tavallisia karboksyylihappoja. (wps.prenhall.com) Ne sisältävät kaikki ainakin yhden COOH-ryhmän. Oxalic acid sisältää kaksi "COOH" -ryhmää ja sitruunahappo sisältää kolme. Lue lisää »

Alkeenit hapetetaan, jolloin saadaan karbonyyliyhdisteitä tai karboksyylihappoja riippuen tilasta. Siten otsonolyysi on esimerkki hapettuvasta katkaisureaktiosta, joka johtaa rikkomiseen "C" - "C" kaksoissidokseen hapetuksessa. Se on kahdenlaisia Oksidatiivinen otsonolyysi Pelkistävä otsonolyysi Haluan aloittaa oksidatiivisella otsonolyysi. Tässä reaktiossa "C" = "C" rikkoutuu, jolloin saadaan happea kussakin rikkoutuneessa hiilessä. Tämän reaktion tapauksessa, kun työstö suoritetaan "H" _2 "O" _2: lla, jokainen h Lue lisää »

Yhdisteen, joka sisältää bentseenirenkaan, sanotaan olevan aromaattinen. > Bentseenirenkaita sisältäviä yhdisteitä kutsuttiin alun perin aromaattisiksi yhdisteiksi, koska niillä oli tyypillinen tuoksu tai haju. Joitakin yleisiä bentseenirenkaita sisältäviä yhdisteitä on esitetty alla. Useimmilla niistä on tyypillinen haju tai haju. Kemiassa termi "aromaattinen" ei enää liity hajuun, eikä monilla aromaattisilla yhdisteillä ole hajua. Termi aromaattinen sisältää nyt monia muita yhdisteitä. Esimerkkej Lue lisää »

Ristiinpoistava yhdiste on yhdiste, joka kiertää polarisoidun valon tasoa myötäpäivään, kun se lähestyy tarkkailijaa (oikealle, jos ohjaat autoa). > Etuliite dextro tulee latinan sanasta dexter. Se tarkoittaa "oikealle". Esiintyvä yhdiste on usein, mutta ei aina, etuliite "(+) -" tai "D-". Jos yhdiste on hajaantuva, sen peilikuvakomponentti on levottava. Toisin sanoen se kiertää polarisoidun valon tasoa vastapäivään (vasemmalle). On kuitenkin täysin mahdollista, että L-leimattu yhdiste on mutkaton, joten L- ei v Lue lisää »

Otetaan vain sana sanalle. Tässä alkyyliryhmä on propyyliryhmä; kolmen hiilen alkyyliryhmä. Halidiosa on ilmeisesti bromidisubstituentti. Aivan kuten bromi on halogeeni, se on substituenttina halidi. Halogeenit ovat yleensä melko elektronegatiivisia. Tai ainakin ainakin, että pidämme alkyylihalogenideja reaktiivisina hiileen, joka on suoraan kytketty halidiin. Halidin elektroninpoistava laatu polarisoi sidoksen halogenidia kohti, mikä tarkoittaa, että suurin osa elektronitiheydestä on lähempänä halogenidia kuin lähellä suoraan kiinnitettyä Lue lisää »

Anti-Markovnikovin halogenointi on vetybromidin vapaa radikaali lisääminen alkeeniin. Markovnikovin HBr: n lisäyksessä propeeniin, H lisää C-atomiin, jossa on jo enemmän H-atomeja. Tuote on 2-bromipropaani. Peroksidien läsnä ollessa H lisää C-atomiin, jossa on vähemmän H-atomia. Tätä kutsutaan anti-Markovnikov-lisäykseksi. Tuote on 1-bromipropaani. Anti-Markovnikov-lisäyksen syy on se, että Br-atomi hyökkää alkeeniin. Se hyökkää C-atomiin useimpien H-atomien kanssa, joten H lisää C-atomiin v Lue lisää »

Otsonidi on 1,2,4-trioksolaanirakenne, joka muodostuu, kun otsoni reagoi alkeenin kanssa. Ensimmäistä välituotetta reaktiossa kutsutaan molosonidiksi. Molosonidi on 1,2,3-trioksolaani (tri = "kolme"; oksa = "happi"; olaani = "tyydyttynyt 5-jäseninen rengas"). Molosonidi on epävakaa. Se muuntaa nopeasti joukon vaiheita otsoniksi. Otsonidi on 1,2,4-trioksolaani. Se hajoaa nopeasti vedessä muodostamaan karbonyyliyhdisteitä, kuten aldehydejä ja ketoneja. Alla oleva video esittää molosonidi- ja ozonidivälituotteiden muodostumista osana mekanism Lue lisää »

Tämä on molekyyli, jossa halidi on suoraan sitoutunut CH2- (metyleeniryhmään). Metyylihalogenideja, H3C-X, pidetään tavallisesti primaarihalidien erityistapana. Koska ipso-hiili, hiili, johon halogeeni on sitoutunut, on hiukan ympärillä olevien ryhmien (muut kuin pienet vedyt) suhteellisen kuormittamattomat, ipso-hiili on melko reaktiivinen ja altis reaktiolle. Lue lisää »

Keskeinen ero on se, että ensimmäinen ei koske sidoksen pilkkomista, vaan jälkimmäinen. Molemmat ovat oleellisesti katalyyttisesti johdettuja orgaanisten molekyylien reaktioita vetykaasulla. Hydrogenointi viittaa reaktioon herkkyyden ja molekyylivedyn H2 välillä. Aine voi olla esimerkiksi orgaaninen yhdiste, kuten olefiini, joka on kyllästetty (eteeni -> etaani), tai se voi olla aine, joka vähenee. Prosessi tapahtuu yleensä kalalyytin läsnä ollessa (esim. Palladium grafiitilla). Hydrogenolyysillä tarkoitetaan kahden hiiliatomin välisen sidoksen tai hiiliat Lue lisää »

Alkeenin epoksidointi on "C = C"-kaksoissidoksen konversio oksiraaniksi. Happiatomi liittyy kuhunkin alkeenihiilestä, jolloin muodostuu kolmijäseninen rengas. Reaktio suoritetaan tavallisesti peroksihapon läsnä ollessa. Esimerkki on but-1-eenin reaktio m-klooriperoksibentsoehapon (MCPBA) kanssa 1,2-epoksibutaanin muodostamiseksi. Lue lisää »

Ketonin Schmidt-reaktioon kuuluu reaktio "HN" _3: n (hydratsoiinihappo) kanssa, jota katalysoi "H" _2 "SO" _4, hydroksyyli-imiinin muodostamiseksi, joka sitten tautomeroituu amidin muodostamiseksi. Mekanismi on varsin mielenkiintoinen ja menee seuraavasti: Karbonyylihappo protonoidaan, koska sillä on suuri elektronitiheys. Tämä katalysoi reaktion niin, että hydratsoehappo voi hyökätä seuraavaan vaiheeseen. Hydratsoehappo käyttäytyy melkein kuin enolaatti, ja nukleofiilisesti hyökkää karbonyylihiiltä. Mekanismi jatkuu imiinin muod Lue lisää »

Alkeenin hydraus on H3: n lisääminen alkeenin C = C-kaksoissidokseen. C = C kaksinkertainen koostuu σ-sidoksesta ja π-sidoksesta. Π-sidos on suhteellisen heikko, joten se voidaan helposti rikkoa. H3: n lisäyksellä on kuitenkin suuri aktivointienergia. Reaktio ei jatku ilman metallikatalyyttiä, kuten Ni, Pt tai Pd. Kaksi H-atomia lisäävät kaksoissidoksen samaan pintaan, joten lisäys on syn. Tuote on alkaani. Hydrogenointia käytetään elintarviketeollisuudessa nestemäisten öljyjen muuttamiseksi tyydyttyneiksi rasvoiksi. Tämä prosessi tuottaa puoli Lue lisää »

Jodoformitesti on testi karbonyyliyhdisteiden, joiden rakenne on "RCOCH" _3, ja alkoholien, joiden rakenne on "RCH (OH) CH" _3, testissä. > "I" _2: n ratkaisu lisätään pieneen määrään tuntemattomasi, ja sen jälkeen juuri "NaOH" riittää värin poistamiseen. Vaaleankeltaisen jodoformin saostumisen muodostuminen (jolla on tyypillinen "antiseptinen" haju) on positiivinen tulos. väri (punainen) "MECHANISM:" 1. OH2 poistaa hapan a-vetyä. "RCOCH" _3 + väri (aqua) ("OH" ^ &quo Lue lisää »

Pd CaCO_3: lla tai BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + kinoliini rArrcolor (sininen) "Lindlar-katalyytti". Lindlar-katalyyttiä käytetään alkeenin kontrolloituun osittaiseen hydraukseen. Sitä käytetään cis-alkeenin valmistamiseksi alkyyni- stä ja H_2: sta. RArrA: a käytetään vähemmän aktiivista Pd-katalyyttiä, jossa Pd adsorboidaan CaCO_3: een tai BaSO_4 {Pd myrkytetään}, johon on lisätty lyijyasetaattia ja kinoliinia. Lindlar-katalyytillä 1 moolia H2: ta lisätään alkeeniin ja cis-alkeenituote ei reagoi jatkokä Lue lisää »

N - [(2,2,2) -trikloorietyyli] karbonyylibisnor-cis-tilidiinissa on useita funktionaalisia ryhmiä. Järjestelmällinen nimi on etyyli (1 S, 2R) -1-fenyyli-2 - [(2,2,2-trikloorietoksi) karbonyyliamino] sykloheks-3-en- karboksylaatti. Rakenne on riippuen siitä, kuinka lasket ne, molekyylissä on viisi funktionaalista ryhmää. 1. Alkyylihalidi Nämä ovat kolme C-Cl-sidosta. 2. Karbamaatti Karbamaattifunktionaalisella ryhmällä on rakenne. Näyttää siltä, että karbonyyliryhmän kummallakin puolella on esteri ja amidi. Mutta jokainen ryhmä muutta Lue lisää »

Sekä H-N = C = N-H ja HNN-CNN: llä ei ole muodollisesti varautuneita atomeja. "He" eivät kerro atomien liitettävyydestä, joten meidän on otettava huomioon kaikki mahdollisuudet. Tässä on yksi tapa selvittää rakenteet: 1. Kirjoita kaikki mahdolliset yhteydet ei-vetyatomeihin. N-C-N ja C-N-N 2. Lisää H-atomit. On olemassa 5 kohtuullista yhdistelmää: HNN-C-N tai H-N-C-N-H tai H-C-N-N tai H-C-N-N-H tai C-N-NH2 Tulet huomaamaan, että rakenteet, joissa on H: a keskusatomissa, ovat mahdottomia. 3. Count V, valenssielektronien lukumäär&# Lue lisää »

Oksidatiivinen katkaisu on hiili-hiili-sidosten pilkkominen hiilen ja hapen sidosten muodostamiseksi. Joskus "C" - "C" -sidokset hapetetaan ja joskus "C" - "C" ja "C" - "H" hapetetaan. OXIDATIIVINEN CLEAVAGE: PERIODINEN ACID Yleisesti ottaen vierekkäisen diolin oksidatiivinen katkaisu (tavallisesti jaksollisen hapon kanssa ilmaistuna "perjodinen") näyttää näin: Huomaa, kuinka "C" - "C" -sidos pilkotaan, ja tuloksena oleva alkoholi hapetetaan yhdellä askeleella eteenpäin (esim. primaarinen alkoholi -& Lue lisää »

Katso alla: Alkanit voidaan muuntaa halogeenialkaaneiksi vapaiden radikaalien korvaamisen kautta, koska vapaat radikaalit ovat erittäin reaktiivisia. Tämä jakautuu parhaiten kolmeen vaiheeseen: Aloittaminen, lisääntyminen ja lopettaminen Käytetään kloorin ja metaanin (CH_4) välistä reaktiota, joka voi esiintyä ilmakehässä. Initation Cl_2 -> 2Cl ^. Kloorimolekyylit hajoavat UV-valon läpi ja läpikäyvät homolyyttisen fissio (elektronit jaetussa kovalenttisessa sidoksessa kulkevat kullekin kahdesta atomista, jotka muuttuvat vapaiksi radikaa Lue lisää »

Oletan, että tarkoitat "alkyylifenyyliä" vs. "aryyli", eikä "aryylifenyyli" vs. "alkyylifenyyli", koska "aryylifenyyli" näyttää tarpeettomalta. Tulen tulkitsemaan "alkyylifenyyliä" kuten vasemmanpuoleinen tässä: Esimerkki alkyylifenyylistä, jota saatat nähdä usein luokassa, on bentsyyliryhmä, kuten bentsyylibromidissa (bromimetyylibentseeni). Tähän ryhmään n = 1. Sitten vaihda sotku valitsemallesi R-ryhmälle. Oikea oikealla puolella muistuttaa hyvin tiiviisti fenyyliryhmä Lue lisää »

Yksi lisää vetyä, toinen lisää vettä Molemmat ovat elektrofiilisiä additioreaktioita kaksoissidoksen yli ja niillä on hyvin samanlaiset mekanismit. Hydrogneaktioreaktiot edellyttävät vetykaasun lisäämistä, nikkelikatalyyttiä ja 60 asteen lämpötilaa. hydraatioreaktiot tarvitsevat vettä 300 astetta ja fosforihappokatalyyttiä. Täydellinen kuvaus mekanismeista tarkistaa videoni aiheesta Lue lisää »

Se on vain laajuuden ero. Hydrattu rasva on yleisempää ja tyydyttyneitä rasvoja on tarkempi. Miten hydrattu on hydrattu? Ainakin yksi "C" - "C" -sidos on yksittäinen sidos, tai jokainen muu sidos on kaksoissidos. Periaatteessa se menee näin: Niinpä kyllästetty rasva on olennaisesti rasvahappo (karboksyylihappo, jossa on pitkä alkyylihyppy), jossa ei ole kaksoissidoksia. Monokyllästetyillä rasvoilla on vain yksi kaksoissidos, ja monityydyttymättömillä rasvoilla on useita kaksoissidoksia. omega-N-rasvahapoilla on yleensä kaksoissidos se Lue lisää »

NCl2: n dipoli-hetki on 0,6 D. NCl2: n Lewis-rakenne on NCl2: ssa on kolme yksinäistä paria ja yksi sidospari. Se tekee siitä AX E-molekyylin. Neljä elektronidomeenia antaa sille tetraedrisen elektronin geometrian. Yksinäinen pari tekee molekyylimuodosta trigonaalisen pyramidin. N: llä ja Cl: llä on lähes täsmälleen samat elektronegativiteetit. Elektronegatiivisuusero on niin pieni, että N-Cl-sidokset ovat ei-polaarisia. Joten mikä on dipolimomentin lähde? Vastaus: yksinäinen pari. Yksittäinen pari edistää dipolimomenttia. Teoreettiset las Lue lisää »

Tarkista alla Tämä vastaus on yleistetty kaikille yhdisteille vakauden vuoksi. 1 - Aromaattisuus - Tarkista, täyttääkö se aromaattisuuden edellytykset. Ne ovat seuraavat: - 1-sykliset 2-kaikki atomit täytyy olla sp- tai sp ^ 2-hybridisoituja. 3-Sen on noudatettava Huckelsin sääntöä. 2 - Resonanssi Aromaattisuuden jälkeen tarkistamme resonanssin. Muista, jos yhdiste on aromaattinen, se on vakaampi kuin resonoiva yhdiste. (Poikkeus voi olla vähän) 3 ---- Hyperkonjugaatio. Tarkista alpha H. Määrä on alfa H enemmän hypergujation. Muista, Lue lisää »

H-H tai H: H Vetyatomi on onnellinen, kun sen valenssikuoressa on 2 elektronia, joten se jakaa 1 elektronin toisen vetyatomin kanssa. Lue lisää »

Katso selitys. Elementin tai molekyylin elektronipistekaaviota kutsutaan Lewisin rakenteeksi; se sisältää valenssielektronien jakautumisen elementtien ympärille. Hiilessä on neljä valenssielektronia ja siksi ne vedetään hiiliatomin neljälle puolelle, kuten alla olevissa kuvioissa on esitetty. Lue lisää »

Sinkin elektronipistekaavio on "Zn:"> Sinkki (elementti numero 30) on jaksollisen taulukon neljäs jakso. Vasemmalta oikealle lasketaan kaksi "4s" elektronia ja kymmenen "3d" elektronia. "3d" -kuori on täytetty sisempi kuori, joten vain "4s" -elektronit ovat valenssielektroneja. Siten sinkin elektronipiste rakenne on "Zn:" Lue lisää »

"Au" cdot Gold / Au (atomiluku 79) sisältää vain yhden elektronin ulommassa valenssikuoressa. Kullan 10 x x 5d: n elektronit ovat täynnä energiaa, jolloin ulkokuoressa on vain yksi elektroni. Kultaisen maan tilakokoonpano on [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 6s: n ja 5d: n energian tasoero on pieni. Tämä mahdollistaa sen, että yksi kahdesta 6s: n elektronista on pikemminkin 5d: n orbitaaleissa. Kun 5d: llä on 10 elektronia, 5d-orbitaalit täytetään. Täytetyt 5d: n kiertoradat tekevät kullasta erittäin vakaan. Lisäksi 6-luvun kiertoratkaisut, jotka j Lue lisää »

5 vaihetta: 1) Etsi valenssin kokonaismäärä: P = 5 ja Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Aina keskimääräinen sähköegatiivisempi elementti: P 3) Käytä kaksi elektronia sidoksen muodostamiseksi 4) Täytä oktetti ulkoisella atomilla 5) Jos et pysty suorittamaan oktettia, siirry sisäpuolelle muodostaaksesi kaksinkertaisen tai kolmoissidos Nyt olen luonut uudelleen kuvan värikoodin. Punainen on klooria, jossa on 7 sidettä, joten se tarvitsee yhden elektronin Octetin suorittamiseksi. Se voi tehdä sen muodostamalla sidoksen fosforiin. Toisaalta fosforilla on 5 val Lue lisää »

Muodollinen maksu on maksu, jonka annoimme molekyylin atomille, jos oletamme, että atomien tekemien sidosten elektronit jaetaan tasan itsensä ja toisen atomin välillä, riippumatta kahdesta atomin elektronegativiteetista. Jotta määritettäisiin muodolliset varaukset kaikille C2H3C13- tai vinyylikloridin atomeille, vedä sen Lewis-rakenne. Vinyylikloridimolekyylissä on 18 valenssi-elektronia - 4 kustakin "C" -atomista, 1 kustakin "H" -atomista ja 7 "Cl": stä, jotka kaikki on otettu huomioon edellä mainitussa Lewis-rakenteessa. Helpoin tapa m&# Lue lisää »

Hiilidioksidimolekyylissä olevien atomien virallisten varausten määrittämiseksi on otettava huomioon, että "CO" _2: lla on kolme tällaista resonanssirakennetta: SIDE HUOMAUTUS: hiilidioksidimolekyylin todellinen rakenne on hybridi näiden kolmen rakenteen välillä, mutta näytän teille jokaisen erillisen, koska en halua vastausta tulla liian pitkäksi. Hiilidioksidimolekyylissä on yhteensä 16 valenssi-elektronia - 4 hiiliatomista ja 6 kummassakin kahdesta happiatomista, jotka kaikki on otettu huomioon edellä mainituissa kolmessa Lewis-rakentee Lue lisää »

H_3C ^ +, joka on muodollinen kationi? Jokainen vetyatomi on muodollisesti neutraali .... he saavat yhden elektronin kustakin kovalenttisesta sidoksesta ... hiili saa myös yhden elektronin jokaisesta kovalenttisesta sidoksesta, ja sillä on kaksi sisäistä ytimen elektronia, muodollisesti 1s ^ 2 ... ja niin hiili sillä on 5 sähköistä maksua ... mutta NÄKYVÄT 6 positiivista, ydinmaksua ... Ja näin ollen FORMAL-maksu on +1 Vain lisäämällä, että virallisen maksun osoittamiseksi voimme palata hyvin vanhoihin ideoihin, joita opimme kun olemme liimataa Lue lisää »

Etyyli on johdettu etaanista C_2H_6 tai parempi H_3C-CH_3 Jos jokin H: stä poistetaan, siitä tulee yksi-sidosryhmä, joka voi liittyä hiiliatomiin H-etyylin sijasta siten C_2H_5- (viiva loppu edustaa "avointa" sidosta) Esimerkki Jos jokin bentseenin C: stä C_6H_6 on korvattu etyyliryhmällä, saat etyylibentseeni C_2H_5-C_6H_5 (kuvat Wikipediasta) Etyyliryhmä on bentseenin yläosassa -rengas. Lue lisää »

Karboksyylihapolla on kaava CH_3COOH, joka on keskeinen hiiliatomi, ja siihen on kaksoissidottu ylempi happiatomi, siihen sidottu OH-ryhmä 135 asteen kulmassa ja R-ryhmä, joka tässä tapauksessa on metyyliryhmä, jolla on kaava CH_3, sidottu keskushiiliatomiin 225 asteen kulmassa. Tällä yleisellä kaavalla on viisi erilaista yhdistettä, joissa ainoa muutos on se, joka on sidottu hiiliin 135 asteen kulmassa ja mikä R-ryhmä on sidottu 225 asteen kulmassa. Nämä yhdisteet ovat: aldehydi, karboksyylihappo, ketoni, esteri ja amidi. Lue lisää »

Hydrogenointireaktiot koostuvat vedyn lisäämisestä (arvaamaan mitä?) Molekyyliin. Esimerkiksi ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Minkä tahansa tapahtuman lämpö, vakiopaineessa, q_p, on yksinkertaisesti tällaisen tapahtuman entalpia, DeltaH. Hydrausreaktiota varten hydrauksen entalpia on yksinkertaisesti reaktion entalpia tai DeltaH "rxn". Tämä entalpia voitaisiin hajottaa, johon joukkolainat rikki tai tehtiin. Voidaan kutsua niitä DeltaH_ "rikki" ja DeltaH_ "tehty". Mikä Lue lisää »

H_3C-CH_3 Jokaisella C: llä on 4 valenssielektronia, ja kullakin H: lla on 1. Ei ole sitoutumattomia yksinäisiä paria ja 7 sidosparia jaettavaksi. Niinpä on 6xxC-H-sidoksia (12 elektronia) ja 1xxC-C-sidosta; 14 elektronia yhteensä. Lue lisää »

Carbonin Lewis-pistekaavio Tämä video näyttää, kuinka käytetään jaksollista taulukkoa Lewis-rakenteiden piirtämiseen ja kuinka monta valenssielektronia atomissa on. Video: Noel Pauller Toivottavasti tämä auttaa! Lue lisää »

Hyvin meillä on 6 valenssielektronia happiatomista ...... Ja 2 valenssielektronia vetyatomista. Ja siksi meidän on jaettava 4 elektroniparia keski-happiatomin ympärille. VESPER ennustaa, että nämä neljä elektroniparia muodostavat tetraedron muodon: "Elektroninen geometria" on tetraedrinen ensimmäiseen lähentymiseen. "Molekyyligeometria" taivutetaan /_H-O-H~=104.5^@; (ei-sitoutuvat) yksinäiset parit ovat lähempänä happiatomia, ja nämä pyrkivät puristamaan / _H-O-H: ää alaspäin ihanteellisesta tetrahedraalisesta Lue lisää »

Lewis-kaavio edustaa valenssielektronien määrää, joita elementillä on. Jokainen piste edustaa valenssielektronia. Valenssielektronit ovat elektronit viimeisen atomin kerroksessa. Esimerkiksi Lithium-elementissä on 1 valenselektroni. Valenssielektronien lukumäärä kasvaa jaksollisessa taulukossa vasemmalta oikealle. Viimeisen jakson (rivi) elementteillä (esimerkki: Xenon) on täydellinen viimeinen kerros, joka tarkoittaa kahdeksan valenssielektronia. Siirtymämetalleilla, kuten platinalla, on yleensä 3 valenssielektronia. On kuitenkin joitakin poikkeuksia. Platin Lue lisää »

Titaanimetallilla on 4 valenssielektronia ......... Titaani sijaitsee jaksollisen taulukon ryhmässä 4 ja siinä on 4 valenssielektronia. Mutta me kirjoitamme harvoin Lewis-pisterakenteen titaanimetallille. TiCl_4 on yleinen titaaniyhdiste (ja sitä käytetään kevyiden ilma-alusten Skywritingissa, miksi?), Mutta niin on kiinteä TiCl_3; TiCl_2 tunnetaan myös. Lue lisää »

On olemassa 3xx7 + 5 = 26 valenssielektronia jaettavaksi, ts. 13 "elektroniparia". EACH-sidotun Cl-atomin ympärillä on 3 yksinäistä paria; on 3xxP-Cl-sidoksia; kolmastoista yksinäinen pari sijaitsee fosforilla:: P (-Cl) _3. Koska fosforin ympärillä on neljä elektroniparia, geometria perustuu tetraedroniin, mutta koska yksi näistä elektronipareista on stereokemiallisesti aktiivinen ei-sitova pari, geometriaa fosforin ympärillä kuvataan trigonaaliseksi pyramidiksi. Lue lisää »

No, BH_3: ssa on levitettävissä 6 elektronia, mutta BH_3 ei noudata "2-keskisen, 2 elektronin" sidoksen kuviota. Boorissa on 3 valenssielektronia ja vety on 1; siten on 4 valenssielektronia. Boraanin todellinen rakenne on kuin diboraani B_2H_6, so. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, jossa on "3-keski-, 2-elektroninen" sidoksia, jotka silloittavat vetyjä, jotka sitoutuvat kahteen boorikeskukseen. Ehdotan, että saat tekstin ja lue yksityiskohtaisesti, miten tällainen sidosjärjestelmä toimii. Sitä vastoin etaanissa, C2H6: ssa, on riittävästi elektroneja 7xx "2-kes Lue lisää »

Olen oppinut tämän laskenta-elektroni-menetelmällä ja määrittänyt sitten muodolliset varaukset valenssielektronien todennäköisimmän jakauman määrittämiseksi. Rakenteessa käytettävissä olevien valenssielektronien määrä on: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 käytettävissä olevaa valenssielektronia. Meillä on kaksi nitrogeenia ja yksi happi, mikä viittaa siihen, että joko meillä on happea keskellä tai kahdella nitrogeenillä peräkkäin. Huomaa, että jos Lue lisää »

H-O-C (= O) O ^ - On 1 + 4 + 3xx6 valenssielektronia jakelemaan +1 elektronia negatiiviselle varaukselle; siten 24 elektronia tai 12 elektroniparia. Sidoselektronit muodostavat 10 elektronia; loput 14 elektronia jakautuvat happikeskusten ympärille, ts. 7 yksinäistä paria. Virallisesti negatiivisella happiatomilla on 3 yksinäistä paria. Tämä negatiivinen varaus voidaan tietenkin delokalisoida muodollisesti kaksinkertaisesti sitoutuneen hapen päälle. Lue lisää »

Kalsiumin atomiluku on 20, ja argonin (jalokaasun) atomiluku on 18, joten kalsium on jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Koska puhumme 2+ kationista, se menetti jo kaksi elektronia. Voimme kertoa, koska jokainen elektroni tuo 1-latauksen, joten 1-latauksen menettäminen on kuin 1+ latauksen saaminen. Koska myös neutraali "Ca" on toisessa sarakkeessa / ryhmässä, sillä oli alun perin 2 elektronia. 2-2 = 0, joten Mathbf: llä ("Ca" ^ (2+)) ei ole valenssielektroneja. Siksi Lewisin rakenteen piirtäminen ei oikeastaan ole kovin kovaa; kirjoita vain "Ca" ja m Lue lisää »

H3C-CH_2I Jokaisen vedyn ympärillä on 1 elektroni; jokaisen hiilen ympärillä on 6 elektronia, joista 4 on mukana kovalenttisissa sidoksissa; jodin ympärillä on "7 valenssin" elektronia, joista yksi on mukana C-I-sidoksessa. Jokainen atomi on siten neutraali. Lue lisää »

Tämä näyttää usein väärältä opiskelijalle, joka on tottunut näkemään kaksoissidoksia hapesta. Opiskelijoille opetetaan yleensä elektronilaskentamenetelmää, joka seuraa seuraavaa: Laske valenssielektronien lukumäärä atomia kohti. Piirrä ennustettu atomiliitäntä. Aseta kaikki elektronit ennustetuille paikoille. Missä on elektronipareja, rakenna yksi sidosviiva kullekin elektroniparille. (Kolmessa sidoksessa on kaksi pi-sidettä ja yksi sigma-sidos, yksi sigma ja yksi pi-sidos kaksoissidoksessa, ja yksi sigma-sido Lue lisää »

No, saimme alla (2xx6_ "happivalenssielektronit" + 4_ "hiilivalenssielektronit") _ "16 elektronia, jotka jaetaan kolmeen keskukseen" ja standardi Lewisin rakenne on ...: ddotO = C = ddotO: ... joka jakaa 16 elektronia, kuten vaaditaan .... Koska keskushiilen ympärillä on kaksi elektronitiheyttä, hiilidioksidi on LINEAR, jossa on / _O-CO = 180 ^ @ ... Lue lisää »

No, saimme 16 valenssielektronia .... 16 valenssielektronia: 2xx5_ "typpi" + 1xx6_ "happi" = "8 elektroniparia" ... jakelemaan yli 3 keskusta. Ja sinun täytyy yksinkertaisesti tietää, että happi on terminaali. Esimerkkinä on, että virallisesta varauksen erottelusta tulee. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Tämä on puolet tarinasta siltä osin kuin tarkastelemme dataa: eli dinogeenin sidospituus, dioksidi, ja typpioksidin ... N- = N: "sidoksen pituus" = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: "sidoksen pituus&q Lue lisää »

Katsokaa täällä ... Ammoniakin Lewis-rakenne, NH_3, olisi kolme vetyatomia, jotka ovat sidoksissa keskellä olevaan typpiatomiin, jossa yksinäinen pari elektronia atomin päällä. Tämä on syy siihen, miksi ammoniakki toimii Lewisin pohjana, koska se voi lahjoittaa nämä elektronit. Lue lisää »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valenssielektronit = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Näin ollen on olemassa kolme elektroniparia jakamaan yli 3 keskusta. Kaksi resonanssirakennetta ovat saatavilla, kuten on esitetty; koska happi on enemmän elektronegatiivista kuin typpi, oikealla oleva voi olla parempi molekyylirakenteen esitys. Lue lisää »

Mesomeerinen vaikutus (tai resonanssivaikutus) on π-elektronien liike kohti tai pois substituenttiryhmästä. > bb "-M-vaikutus" Esimerkiksi propenalissa on mesomeerinen tekijä, jossa π-elektronit liikkuvat kohti happiatomia. Näin ollen molekyylillä on δ ^ - varaus "O": lla ja δ ^ + lataus "C-3": lla. Koska elektronit ovat siirtyneet pois muusta molekyylistä ja kohti "C = O" -ryhmää, vaikutusta kutsutaan bb "-M-efektiksi". Muut "-M"-substituentit ovat "–COR", "-CN" ja "-NO" _2. bb "+ M-teh Lue lisää »

Katsokaa osallistuvia atomeja? Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa yksi atomi on oleellisesti enemmän elektronegatiivista kuin toinen ja polarisoi voimakkaasti elektronitiheyttä itseään kohtaan, eli "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Nyt kun sidos on edelleen kovalenttinen, sitä enemmän elektronegatiivista atomia polarisoi elektronitiheyttä .... ja vetyhalogenidien kanssa tämä johtaa usein happamaan käyttäytymiseen ... HX (aq) + H_2O (l) rrr H_3O ^ + + X ^ (-) Ja hapossa latauspolarisaatio on niin HX-joukkovelkakirjalaina rikkoo. Dihydrogeenimolekyylin, HH: n k Lue lisää »

Molecular Orbital (MO) -teoria kertoo, että mikä tahansa lineaarinen yhdistelmä atomi-orbitaaleista (AO) antaa sinulle vastaavan molekulaarisen orbitaalin. (Lineaarinen yhdistelmä tarkoittaa kirjaimellisesti atomien kiertoradan siirtämistä toisiaan kohti lineaarisesti tilan läpi, kunnes ne ovat päällekkäisiä.) Ne voivat olla päällekkäisiä (+ +) tai vaiheen ulkopuolella (- +). Kahden orbitaalin lineaarinen yhdistelmä päällekkäin, jolloin saat sigman (vaiheen päällekkäisyyden) sitovan MO: n tai sigma ^ "*: n (va Lue lisää »

D Koska induktiivinen vaikutus on pysyvä vaikutus ja se toimii yleisesti, riippumatta siitä, mikä yhdiste on, jos ero on sidoksen sisältämien atomien elektronegativiteetin välillä, niin induktiivinen vaikutus on läsnä niiden yhdisteestä riippumatta. Lisätietoja, jos kysymys olisi ollut vakautta, olisi ollut B, koska se on resonanssi vakiintunut. Lue lisää »

Metyyli. Etuliitteet ovat: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Mutta: 4 Pent: 5 Hex: 6 jne. Ja tietysti päädytte "yl": hen, koska se on alkyylisubstituentti (ts. Alkaani). Esimerkiksi: metyylijodidi: stackrel ("metyyli") (overbrace (matbf ("CH" _3)) "I" etyylipropanoaatti: Lue lisää »

Riippuu kiinnityskohdasta. 3-hiili-alkyyliryhmän etuliite olisi "prop-". Liitoskohdasta riippuen alkyyliryhmä itse nimettäisiin joko "propyyli" tai "isopropyyli". Jos kiinnität sen ketjun ensimmäisen hiilen kautta, niin sitä kutsutaan propyliksi. Jos kiinnität sen keskihiilen kautta, sitä kutsutaan "isopropyyliksi" tai "2-propyyliksi". Toivon, että se auttaa! Lue lisää »

Trans-2-penteenin hydraus voidaan ajatella lisäämällä vetymolekyyliä kaksoissidoksensa kautta, jolloin saadaan pentaani, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Kaksoissidokseen sisältyvien kahden hiiliatomin välinen pi-sidos rikkoutuu, kun vetyatomeja muodostavat uudet "C" - "H" -sidokset kummankin hiiliatomin kanssa. Lue lisää »

Se on hydrokarboni, jossa on "-CHO" -ryhmä. Aldehydeillä on funktionaalinen ryhmä "-CHO" ja sillä on "-al" -liitin. ja usein luodaan välituotteena, kun hapetetaan alkoholit karboksyylihappoiksi. Esimerkki aldehydistä olisi Ethanal: Lue lisää »

H2 / Pt 1 atm ja huoneenlämpötila (korjattu vastaus) Voit muuttaa alkeenin alkaaniksi hydraamalla. Pohjimmiltaan tapahtuu, että olet rikkomassa kaksoissidoksen ja korvaa sen kahdella vedyllä, yksi kummallakin puolella. Voit tehdä niin H2 / Pt: llä 1 atm: lla ja RT: lla. Alkeenit pelkistyvät paljon helpommin H2 / Pt: lla kuin karbonyyli. HUOMAUTUS: Pt (Platinum) on tämän reaktion katalyytti, ja muita katalyyttejä voidaan käyttää, mutta Pt on yksi yleisimmistä. Toivottavasti tämä auttaa (c: Lue lisää »

Muodollinen varaus on erotus sidottuun atomiin kuuluvien valenssielektronien lukumäärän ja täydellisen valenssikuoren välillä. Nopea kaava muodollisen varauksen (FC) laskemiseksi on FC = V - L - B, jossa V = valenssielektronien lukumäärä eristetyssä atomissa L = yksinäisten parin elektronien lukumäärä B = sidosten lukumäärä 1. Sovellamme tätä booriatomi BH2: ssa. V = 3; L = 0; B = 4. Joten FC = 3 - 0 - 4 = -1 B: llä on muodollinen varaus -1, vaikka sillä on täysi valenssikuori. 2. Entä C-atomista CH2: ssa? V = Lue lisää »