Mikä on katalysaattori ja miten niitä käytetään kemianteollisuudessa?

Vastaus:

Katalyytti on aine, joka muuttaa reaktionopeutta ja mahdollistaa tasapainon saavuttamisen. Se yleensä tekee niin vähentämällä aktivointienergiaa tarjoamalla vaihtoehtoisen reaktioreitin.

Selitys:

Katalyytin vaikutus on esitetty kaaviossa. Se ei (eikä voi) vaikuttaa reaktion termodynamiikkaan (sekä katalysoidulla että ei-katalysoidulla reaktiolla on sama energiamuutos). Tällöin katalyytti on kuitenkin vähentänyt reaktion aktivointienergiaa siten, että useammilla reagenssimolekyyleillä on vaadittu aktivointienergia reagoimaan. Näin reaktion nopeus kasvaa.

Katalyyttejä käytetään laajasti teollisuudessa kemiallisten muutosten mahdollistamiseksi. Yleensä katalyytti upotetaan pintaan, ja reaktanttimolekyylit pumpataan pinnan yli (tämä olisi esimerkki heterogeenisestä katalyysistä, koska katalyytti ja tuote / reagenssit ovat eri vaiheissa - jalometallipintoja käytetään hyvin yleisesti). Joskus katalyytti on samassa vaiheessa kuin reagenssit. Nämä niin sanotut homogeeniset katalyytit ovat niin aktiivisia, että niitä voidaan ladata niin alhaisilla pitoisuuksilla, että niitä ei tarvitse ottaa talteen tuotteesta.

Heterogeneeniset katalyytit ovat hyvin yleisiä teollisesti ja katalysoivat sellaisia prosesseja kuin metanolin ja ammoniakin tuotanto. Polymeerin muodostumista katalysoidaan myös laajasti.

Vastaus:

Aine, joka auttaa reaktiota.

Selitys:

Katalyytit ovat kemiassa ja biologiassa yleisiä aineita. Monet aineet voivat olla katalyytti. Katalyytti on kemikaali tai yhdiste, joka alentaa reaktion aktivointienergiaa.

Kaikki reaktiot edellyttävät tietyn määrän energiaa "aktivoimiseksi" tai käynnistämiseksi. Ihmiskehossa monet reaktiot eivät olisi toteutettavissa ilman katalyyttiä (entsyymien muodossa), koska energian tarve olisi suuri keholle, joka aloittaa.

Monet tekijät voivat vaikuttaa, kun reaktio tapahtuu, kuten reaktioastian lämpötila. Katalyytti on kuitenkin helpoin tapa aloittaa reaktio mahdollisen lämpötilan ja energian tasolla.

On myös erittäin tärkeää huomata, että katalyyttiä ei voi käyttää, kun reaktio on valmis. Katalyytti voi olla vuorovaikutuksessa yhdisteiden kanssa reaktiossa, mutta kun reaktio on valmis, katalyytin on edelleen oltava kokonaisuudessaan tai muuten se muuttaisi reaktion tuotteet.

Vastaus:

Katalyytti on sellainen, joka lisää reaktionopeutta ilman kulutusta prosessissa.

Selitys:

Jotta selitettäisiin edelleen, katalyytti ei voi muuttaa reagointiin tarvittavaa energiaa, mutta se voi tarjota toisen "polun" samoille tuotteille, jotka tarvitsevat vähemmän energiaa.

Katalyytti voi myös vain aikaansaada inertin pinnan, johon reagoida - esimerkiksi rautaa reaktiossa ammoniakin muodostamiseksi.

luotto anor277: lle selvittääkseni jotain, minkä minä glossedin