Kun 2,00 g Na: n ja Ca: n seosta vedellä, tuotettiin 1,164 1 vetyä 300,0 K: ssa ja 100,0 kPa: ssa. Mikä on Na: n prosenttiosuus näytteessä?

Näyte sisältää 50,5% Na-massaa.

1. Laske vedyn moolit Ideaalikaasulakiin.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" x 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K13-mol-1" x 300,0 "K") # = 0,0466 68 mol H20

(4 merkitsevää numeroa + 1 suojausmerkki)

2. Laske Na: n ja Ca: n moolit (tämä on kova osa).

Tasapainotetut yhtälöt ovat

2Na + 2H20 2NaOH + H2

2Ca + 2H 2O Ca (OH) + 2H2

Anna Na = massan # X # g. Sitten Ca: n massa (2,00 - # X #) g

moolia H2 = mooleja H: ta Na + mooleista H3: sta Ca: sta

moolia H 2: ta Na = # X # g Na × # (1 "mol Na") / (22,99 "g Na") x (1 "mol H 2") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# X # mol H 2

moolia H 2: sta Ca: sta (2,00 - # X #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40,08 "g Na") × (2 "mol H 2") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# X #) mol H 2

moolia H: ta Na + -mooleista H 2: sta Ca: sta = H3: n kokonaismooleja

0.0217 49# X # M + H + (0,049 90 - 0,0249 50# X #) mol H 2 = 0,0466 68 mol H2

0.0217 49# X # + 0.049 90 - 0.0249 50# X # = 0.0466 68

0.003 201# X # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Na: n massa = 1,01 g

3. Laske Na-massan%.

% Na = # (1,01 "g") / (2,00 "g") # × 100 % = 50.5 %