Mitä lämpöä kilojouleissa tarvitaan 9,00 kg: n höyrystämiseen 100 ° C: ssa?

Vastaus:

Suuri!

Selitys:

Haluamme laskea seuraavan reaktion energian:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Tämä sivusto antaa veden höyrystymisen lämpöä # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #. (Webz: ssä on luultavasti tietty lämpö, joka näyttää arvon # J * g ^ -1 # mutta en löytänyt sitä. Kuten näet taulukossa, tämä arvo on melko suuri, ja se heijastaa molekyylin välisen voiman määrää nesteessä.)

Siksi kerromme tämän arvon moolimäärällä:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 x g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka paljon energiaa vapautuu, kun 100 grammaa vettä tiivistyy höyrystä 100 ° C: ssa?

Vastaus on: Q = 226kJ. Alhainen on: Q = L_vm niin: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.

Mikä on pienin energiamäärä, joka vapautuu kilojouleissa, kun 450,0 grammaa vesihöyryä tiivistyy nesteeksi 100 ° C: ssa?

N. Vapautetaan 10 ^ 3 kJ energiaa H_2O (g) rrr H_2O (l) + "energia" Nyt on tutkittava vain vaiheen muutos, koska sekä H_2O (g) että H_2O (l) ovat molemmat 100 "" ^ @ C: ssä . Niinpä olemme saaneet höyrystymisen lämpöä 2300 J * g ^ -1. Ja "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Koska energia on RELEASED, laskettu energiamuutos on NEGATIIVINEN.

Kuinka paljon lämpöä tarvitaan 80,6 g: n höyrystämiseen 100 ° C: ssa? Veden höyrystymislämpötila 100 ° C: ssa on 40,7 kJ / mooli.

Aineenvaihdon aikana aineeseen lisätty lämpö ei lisää lämpötilaa, vaan sitä käytetään hajottamaan liuoksen sidokset. Joten vastaamaan kysymykseen, sinun täytyy muuntaa grammaa vettä mooleiksi. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moolia" H_2O: ta Nyt kerro moolit höyrystymislämmöllä, 40,7 kJ / mooli, ja sinun pitäisi saada vastaus. Tämä on vettä, jota käytetään vedessä, jotta vesimolekyylien väliset sidokset saadaan täysin hajoamaan, jotta se voi täysin höyrystyä.