Mikä ryhmä on hapettuneempi, -CHO tai -CH_2OH, ja miksi?

Vastaus:

# "- CHO" # ryhmä on hapettuneempi.

Selitys:

Hapettumisen suhteellisen tason määrittämiseksi voisimme käyttää kolmea menetelmää.

1. Käyttämällä hiiliatomin hapettumisnumeroa

Yksi määritelmä hapetus on: hapettumisnumeron kasvu.

Lasketaan hapettumisnumero # "C-1" # etanalissa.

Hapetusnumeroiden laskennan sääntöjen mukaan # "C-1" # "omistaa" yhden elektronista # "C-C" # sidos, molemmat elektronit # "C-H" # ja mikään elektroneista # "C = O" # side.

Siitä asti kun # "C-1" # "omistaa" vain kolme valenssielektronia, se on "menettänyt" elektronin, joten sillä on hapettumismäärä +1.

Toistetaan nyt prosessi # "C-1" # etanolissa.

Tässä, # "C-1" # "omistaa" yhden elektronista # "C-C" # sidos, molemmat elektronit # "C-H" # joukkovelkakirjoja, eikä mikään elektroneista # "C = O" # side.

Siitä asti kun # "C-1" # nyt "omistaa" viisi valenssielektronia, se on "saanut" elektronin tehokkaasti, joten sen hapettumismäärä on -1.

Aldehydihiilellä on korkeampi hapettumisnumero kuin alkoholin hiilellä, joten a # "CHO" # ryhmä on voimakkaammin hapetettu kuin a # "CH" _2 "OH" # ryhmä.

2. Laskemalla happiatomien lukumäärä

Toinen määritelmä hapetus on: happiatomien määrän lisääntyminen.

Molemmat ryhmät sisältävät yhden O-atomin, mutta aldehydissä oleva O on kaksoissidottu, joten voimme laskea sen kahdesti (kuten teemme määritettäessä # R, S # kokoonpanot).

Näin ollen # "CHO" # ryhmä on voimakkaammin hapetettu kuin # "CH" _2 "OH" # ryhmä.

3. Laskemalla vetyatomien lukumäärä

Kolmas määritelmä hapetus on: vetyatomien määrän väheneminen.

# "C-1" # alkoholiryhmässä on kaksi H-atomia, kun taas # "C-1" # aldehydiryhmässä on yksi H-atomia.

Siksi # "CHO" # ryhmä on voimakkaammin hapetettu kuin # "CH" _2 "OH" # ryhmä.