Säännölliset taulukon trendit Mikä on ionisäteen suuntaus ajanjaksolla? Mene ryhmään? Mikä on elektronisoituvuuden kehitys koko ajan? Mene ryhmään? Käyttämällä atomirakenteen tietämystä, mikä selitys tähän suuntaukseen?

Vastaus:

1. Ioniset säteet vähenee aikana.

   Ioniset säteet lisääntyy alaspäin.

2. elektronegatiivisuus lisääntyy aikana.

   elektronegatiivisuus vähenee alaspäin.

Selitys:

Ioniset säteet vähenee aikana.

Tämä johtuu siitä, että metalli-kationit menettävät elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde vähenee. Ei-metalliset kationit vahvistavat elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde pienenee, mutta tämä tapahtuu käänteisesti (vertaa fluoria happeen ja typpeen, joka saa eniten elektroneja).

Ioniset säteet lisääntyy alaspäin.

Ryhmässä kaikilla ioneilla on samat varaukset kuin niillä on sama valenssi (eli sama määrä valenssielektroneja korkeimmalla energian taso-alikerroksella). Näin ollen ionisäteet nostavat ryhmää alas, kun lisää kuoria lisätään (per jakso).

2.

elektronegatiivisuus lisääntyy aikana.

Tämä johtuu siitä, että protonien lukumäärä ytimessä kasvaa koko ajan. Tämä aiheuttaa vetovoimaa sidosparien muodostamiseksi voimakkaammin. (Suojausvaikutus tai muut tekijät syrjään, tämä on yksinkertaisin vastaus.)

elektronegatiivisuus vähenee alaspäin.

Vastaavasti (mutta päinvastoin) ionisäteisiin nähden elektronegatiivisuus pienenee ytimen ja valenssielektronikuoren välisen pidemmän etäisyyden takia, mikä vähentää vetovoimaa, jolloin atomilla on vähemmän vetovoimaa elektroneille tai protoneille.

Vastaus:

Ioniset säteet: Vähennykset lisääntyvät sitten ajan myötä

Elektronisoituvuus: Lisääntyy, kun seuraat, ja pienenee alaspäin.

Selitys:

Tämä on monimutkaisempi ionisäteen suhteen, meidän on oltava varovaisia tunnistamaan, onko kyseessä anioni (negatiivinen) tai kationi (positiivinen)

Jos se on anioni, voimme nähdä, että sillä on vielä yksi elektroni kuin sen atomi. Ota Carbon, jossa on 6 elektronia ja 6 protonia, jos lisäämme elektronin, on 7 elektronia ja 6 protonia, joiden lisäelektroni lisää kohoavia voimia niiden elektronien välillä, jotka tekevät säteen kasvun.

Kationissa sillä on yksi vähemmän elektronia kuin sen atomi. Nyt hiilikationissa on 5 elektronia ja 6 protonia. Elektronin häviäminen pienentää sädekoon pienentäviä repulssiivisia voimia.

Nyt meidän on tarkasteltava, millaisia ioneja jaksollisen taulukon elementit tulevat tarkastelemaan, miten ionisäde muuttuu ajanjaksolla. Jos otamme rivin kolme, tiedämme, että vakaa tila on joko 2,8 tai 2,8,8 energian tasoillaan. Niinpä elementti saa elektroneja / menettää elektroneja olemaan näissä tiloissa.

Joten Na (natrium) Mg (magnesium) ja Al (alumiini) sisältävät alle 4 elektronia ulommassa kuoressa.

Tämä tarkoittaa sitä, että he menettävät todennäköisemmin, että 2,8: een saaminen on helpompaa päästä 2,8,8: een, jotta heistä tulee kaikki Kationeja. Lisäksi kukin peräkkäinen menettää enemmän elektroneja päästä 2,8-vaiheeseen, ts. Na menettää 1, Mg2, Al 3. Joten kun siirryt pitkin ionisädettä, se vähenee.

Päinvastoin tapahtuu P (fosfori) S (rikki) ja Cl (kloori), koska on helpompi mennä 2,8,8: een, he saavat elektroneja, joten ne ovat anioneja. Joten jokainen saa vähemmän elektroneja päästä vaiheeseen, kun jokainen ionisäde on pienempi kuin aiemmin.

Ar (argon) ei saavuta tai menetä, joten muutoksia ei tapahdu ja Si (pii) voi tehdä joko, mutta yleensä sanomme, että siitä tulee kationi ja menettää kaikki 4 elektronia, joten kolmannen rivin kaikkien elementtien pienin säde on.

Yleissääntöön menossa on, että ionisäde kasvaa, kun elektronit ovat kauempana valenssikuoressa (ulompi kuori).

Mitä tulee sähkö-negatiivisuuteen, kun mennä pitkin ajanjaksoa, se kasvaa, kun atomin säteet koko ajan pienenevät niin, että elektroni on lähempänä ydintä, mikä vaikeuttaa poistamista.

Kun menet alas, se on helpompi poistaa, koska se on kauempana, koska se on edelleen energian tasolla ja niiden lisäsuojaus vähentää houkuttelevia voimia välissä olevista elektronikuorista.