Vastaus:
Yksivaiheinen reaktio olisi hyväksyttävä, jos se hyväksyisi reaktion nopeuslain tiedot. Jos näin ei ole, ehdotetaan reaktiomekanismia, joka sopii.
Selitys:
Esimerkiksi edellä mainitussa prosessissa saatamme huomata, että CO-kaasun pitoisuuden muutokset eivät vaikuta reaktionopeuteen.
Yksivaiheinen prosessi olisi vaikea ehdottaa, koska löydettäisiin vaikeuksia selittää, miksi reaktio, joka näyttää olevan riippuvainen kahden molekyylin yhdestä törmäyksestä, vaikuttaisi, jos yhden molekyylin pitoisuus muuttuu, mutta ei jos toisen molekyylin konsentraatio muutokset.
Kaksivaiheinen mekanismi (jossa nopeuden määräävä vaihe vaiheessa 1) sopisi paljon paremmin näihin havaintoihin.
Tämän lisäksi, jos molekyylien lukumäärä reaktiossa on yli kolme, tai jos molekyylien muutokset ovat laajat, on vaikea perustella, että kaikki nämä muutokset tapahtuvat yhdessä törmäystapahtumassa, tai lukuisat molekyylit voivat kaikki törmätä yhdessä paikassa ja kerralla.
Niinpä ehdotetaan mekanismeja, jotka antavat paremman yhteisymmärryksen siitä, mitä tiedämme reaktiosta (etenkin nopeuslaki).
Viime kuussa Maria vaelsi 5 kilometrin pituista vuoristopolkua, x useita kertoja, ja hän vaelsi useita kymmeniä meripeninkulman kanavareittiä y. Jos hän vaelsi yhteensä 90 mailia, mitä yhtälöä voidaan käyttää, kun Maria löytää jokaisen reitin?
Suhde on 5x + 10y = 90 Jos hän vaelsi 5 meripeninkulman polkua x kertaa, hän olisi kävellyt yhteensä 5x mailia. Samoin, jos hän vaelsi kymmenen meripeninkulman polkua y kertaa, hän olisi kävellyt kymmenen kilometriä niin kuin hän teki. Koska tiedämme, että hänen kävelemisensä kokonaismäärä oli 90 mailia, voimme kirjoittaa edellä olevan yhtälön yhdistämällä tiedot yhteen. Ilman x: tä ja y: tä koskevia lisätietoja (kuten kerrotaan, että hän meni vaellukseen 12 kertaa kaikessa), emme voi
Miksi kemialliset reaktiot ovat tärkeitä?
He hallitsevat maailmaa ja miten se toimii. Kaikki räjähdykset ovat yksinkertaisesti erittäin eksotermisiä kemiallisia reaktioita. Itse solujen hengityksen prosessi on kemiallinen reaktio molekyylitasolla. Itse elämä on yksinkertaisesti yksi käynnissä oleva kemiallinen reaktio.
Miksi kemialliset reaktiot ovat palautuvia?
Koska atomien ja molekyylien tasolla jokainen törmäys ja muutos voi tapahtua molempiin suuntiin. Tätä kutsutaan "mikroskooppisen palautuvuuden periaatteeksi". Jos sidos voidaan rikkoa, sama sidos voidaan muodostaa fragmenteista; Jos vääntö on mahdollista, vastakkainen vääntö on yhtä suuri ja niin edelleen. Mutta tämä ei tarkoita sitä, että muutoksen määrä on yhtä suuri kuin vastakkaisen muunnoksen nopeus. Vain dynaamisessa tasapainossa jokainen suora ja vastakkainen muuntaminen tapahtuu tilastollisesti samalla nopeudell