Mikä on Ksp? + Esimerkki

#K_ (sp) # kutsutaan liukoisuustuote vakio tai yksinkertaisesti liukoisuustuote. Yleensä yhdisteen liukoisuustuote edustaa ionien moolipitoisuuksien tuotetta, joka on nostettu niiden vastaavien stoikiometristen kertoimien tehoon tasapaino-reaktiossa.

Seuraavassa on esimerkki siitä, miten konsepti voidaan paremmin osoittaa. Tarkastellaan kyllästettyä hopeakloridiliuosta (# AgCl #), jossa liuenneiden ionien ja liukenemattoman hopeakloridin välillä on tasapaino seuraavan reaktion mukaisesti:

#AgCl _ (s) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Koska tämä on tasapainoreaktio, voimme kirjoittaa sille sen tasapainon vakion:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Nyt kiinteiden aineiden pitoisuudet ovat joko tuntemattomia tai oletetaan olevan vakioita, joten tämä reaktio muuttuu

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Suuruus #K_ (sp) # suoraan osoittaa suolan liukoisuuden veteen #K_ (sp) # johdetaan ionien pitoisuuksista tasapainoreaktioissa. Niinpä ionien suuremmat konsentraatiot tarkoittavat suolan suurempaa liukoisuutta.

Yritettäessä kirjoittaa yhtälöä #K_ (sp) #, sinun on tiedettävä, kuinka hajottaa yhdiste ioneiksi (tunnista monoatomiset ja polyatomiset ionit), kuinka monta moolia kutakin ionia muodostuu, ja varauksen jokaiselle ionille.