HX: n heikon hapon pKa on 4,2, mikä on puskuri, joka on muodostettu sekoittamalla yhtä suuri tilavuus 0,2 M HX 0,1 M NaOH: lla?

Vastaus:

Katso alempaa:

Selitys:

Kun ne ovat yhtä suuria, meillä on aina kaksi kertaa enemmän mooleja # HX # kuin # NaOH #, koska hapon pitoisuus on kaksi kertaa korkeampi. Voimme sanoa, että meillä on # 0.2 mol # of # HX # ja # 0.1 mol # of # NaOH # joka reagoi. Tämä muodostaa happaman puskurin.

He reagoivat seuraavasti:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H220 (l) #

Näin saatu liuos, jonka olemme muodostaneet, ovat 0,1 moolia # -NaX # ja 0,1 mol # HX # jää liuokseen, mutta koska tilavuus on kaksinkertaistunut toisiinsa lisättyjen liuosten vuoksi, suolan ja hapon pitoisuudet ovat puolittuneet # 0.5 mol dm ^ -3 #, vastaavasti.

Henderson-Hasselbach-yhtälön avulla löydämme # PH # saatu puskuri:

# pH = pK_a + loki (X ^ (-) / HX) #

Kuitenkin, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 # ja # Log_10 (1) = 0 #

Joten kaikki olemme jääneet

# PH = pK_a #

# PH = 4,2 #

Miten löydät sellaisen kiinteän aineen määrän, joka on muodostettu pyörittämällä aluetta, jota rajoittavat yhtälöiden y = sqrtx, y = 0 ja x = 4 käyrät y-akselin ympärillä?

V = 8pi: n tilavuusyksiköt Olennainen ongelma on: V = piint_0 ^ 4 ((sqrtx)) ^ 2 dx Muista, että kiinteän aineen tilavuus on: V = piint (f (x)) ^ 2 dx alkuperäinen Intergral vastaa: V = piint_0 ^ 4 (x) dx Joka puolestaan vastaa: V = pi [x ^ 2 / (2)] välillä x = 0 alarajana ja x = 4 ylärajana. Calculuksen perustavanlaatuisen lauseen avulla korvataan raja-arvot integroituun lausekkeeseemme vähentämällä alaraja ylärajasta. V = pi [16 / 2-0] V = 8pi tilavuusyksiköt

Mikä ero on vahvan hapon ja heikon hapon sekä vahvan emäksen ja heikon emäksen välillä ionisaation suhteen?

Vahvat hapot ja emäkset ovat käytännössä täysin ionisoituvia vesiliuoksessa. Tarkastellaan Bronsted-Lowryn määritelmää hapoista ja emäksistä: Hapot lahjoittavat H ^ + -ioneja vesiliuokseen. Alustat hyväksyvät H ^ + -ionit vesiliuoksessa. Vahvat hapot, kuten HCl, dissosioituvat tai ionisoivat lähes kokonaan ioneiksi vesipitoisessa liuoksessa: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Heikko happo, kuten etikkahappo (CH_3COOH) , ei ionisoidu siinä määrin, että vahvat hapot tekevät, vaikkakin se ionisoituu, ja tämä re

Laske liuos, joka on saatu sekoittamalla 50 ml 0,2 M HCL: ää 50 ml: lla 0,1 M NaOH: a?

Ensin on löydettävä käytettyjen moolien lukumäärä: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" 2 "O" + "NaCl" Siten 0,005 moolia "HCl": a jää jäljelle. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 tulee kokonaismäärästä 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~ 1,30