Mikä ero on vahvan hapon ja heikon hapon sekä vahvan emäksen ja heikon emäksen välillä ionisaation suhteen?

Mikä ero on vahvan hapon ja heikon hapon sekä vahvan emäksen ja heikon emäksen välillä ionisaation suhteen?
Anonim

Vastaus:

Vahvat hapot ja emäkset ovat käytännössä täysin ionisoituvia vesiliuoksessa.

Selitys:

Tarkastellaan Bronsted-Lowryn määritelmää hapoista ja emäksistä:

  • Hapot lahjoittavat #H ^ + # ionit vesiliuokseen.
  • Pohjat hyväksyvät #H ^ + # ionit vesiliuoksessa.

Vahvat hapot ovat # HCI # dissosioituu tai ionisoituu lähes kokonaan ioneiksi vesiliuoksessa:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Heikko hapot, kuten etikkahappo (# CH_3COOH #), ei ionisoidu siinä määrin, että vahvat hapot tekevät, vaikka se on jonkin verran ionisoitunut ja tämä reaktio tapahtuu:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Vahvat emäkset, kuten # NaOH #, se on myös lähes täysin ionisoitu tai hajoaa ioneiksi vesiliuoksessa.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Heikko pohja, kuten # NH_3 #kuten heikot hapot, dissosioituvat vain hyvin vähän vesiliuoksessa. Alla oleva reaktio tapahtuu, mutta se on harvinaista.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #