Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?

Vastaus:

# 100,245 "amu" #

Selitys:

# M_r = (summa (M_ia)) / a #, missä:

#Herra# = suhteellinen attominen massa (# G # # Mol ^ -1 #)
#Mi# = kunkin isotoopin massa (# G # # Mol ^ -1 #)
# A # = runsaus, joko prosentteina tai määrinä # G #

# 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 #

# M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" #

Tietyn osan enimmäiskesto on 1100 tuntia. Äskettäin 15 näistä osista poistettiin eri lentokoneista, joiden keskimääräinen käyttöikä oli 835,3 tuntia. Mikä prosenttiosuus enimmäisosuuden elämästä on saavutettu?

76% maksimiosasta on saavutettu. Jaa keskimääräinen käyttöikä maksimikäytöllä ja kerro sitten 100: lla. (835,3 "h") / (1100 "h") xx100 = 76%

Luonnossa esiintyvä europium (Eu) koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 151 ja 153. 151/63 Eu: lla on runsaasti 48,03% ja 153/63 Eu: lla runsaasti 51,97%. Mikä on europiumin atomimassa?

Europiumin atomimassa on 152 u. Tapa 1 Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta. Sitten sinulla on 4803 atomia "" _63 ^ 151 "Eu" ja 5197 atomia "" _63 ^ 153 "Eu". "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 x 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu: n massa = 5197 x 153 u = 795 141 u 10 000 atomin massa = 1 520 394 u Keskimääräinen massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Menetelmä 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Yhteens

Kaliumin massa on 39,1 amu. Kloridin massa on 35,45 amu. Mikä on massan säilyttämistä koskevan lain mukaan kaliumkloridin massa, kun nämä kaksi ionia yhdistyvät?

Yksinkertaisesti atomiset massat on lisättävä, koska kaava on KCl.