Amiinien kiehumispiste on yleensä alhaisempi kuin alkoholit, joiden moolimassa on vertailukelpoinen, koska amiinien vetysidokset ovat heikompia kuin alkoholit.
Tarkastellaan yhdisteitä metanolia ja metyyliamiinia.
metanoli,
metyyliamiini,
Metanolilla on vahvat vety- sidokset.
Vahvat molekyylien väliset voimat antavat metanolille korkean kiehumispisteen.
Se on nestettä huoneenlämpötilassa.
Metyyliamiinissa on myös vety-sidoksia.
Mutta metyyliamiinin H-sidokset ovat heikompia, koska N on vähemmän elektronegatiivista kuin O.
Se vaatii vähemmän energiaa heikompien molekyylien välisten voimien rikkomiseksi, joten metyyliamiinilla on alhaisempi kiehumispiste kuin metanolilla.
Metyyliamiini on kaasu huoneenlämpötilassa.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?
Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon. Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti. Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol. Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni.Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol. Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n. Mutta jopa fluori
Seitsemän vähemmän kuin kaksinkertainen määrä on suurempi kuin 5 enemmän kuin sama numero. Mikä kokonaisluku täyttää tämän epätasa-arvon?
Mikä tahansa kokonaisluku 13 tai suurempi Kääntäminen algebraiseen muotoon (käyttäen numeroa n): Seitsemän vähemmän kuin kaksinkertainen numero on suurempi kuin 5 enemmän kuin sama numero. rarrSeven vähemmän kuin (2xxn) on suurempi kuin 5 + n rarr (2n) -7 on suurempi kuin 5 + n rarr 2n-7> 5 + n vähentämällä n molemmilta puolilta ja lisäämällä sitten 7 molemmille puolille (huomaa, voit lisätä tai vähennä mikä tahansa summa epäyhtenäisyyden molemmille puolille samalla kun säilytet