Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?

Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?
Anonim

Vastaus:

Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon.

Selitys:

Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti.

Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol.

Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni. Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol.

Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n.

Mutta jopa fluori ei ole tarpeeksi vahva vetämään elektronin tiheyttä neonista.