Vastaus:
Tässä on joitakin tapoja erottaa kiinteiden aineiden seokset
Selitys:
Ulkonäkö
Käytä pinseteitä erottamaan yksi tyyppi kiinteästä aineesta toisesta.
Koko
Käytä seulaa, jonka reiät ovat sopivan kokoisia. Pienemmät hiukkaset kulkevat läpi ja suuremmat hiukkaset jäävät seulaan.
Voittamalla
Tuuli heittää kevyempiä hiukkasia raskaampien hiukkasten lisäksi.
Magnetismilla
Voit käyttää magneettia erottamaan rautalangat hiekan kanssa.
Sublimoituminen
Jodin ja hiekan seoksen lämmittäminen aiheuttaa jodin ylevän.
Liukoisuus
Suola liukenee veteen. Hiekka ei. Voit suodattaa hiekan seoksesta ja ottaa suolan haihduttamalla vettä suodoksesta.
Sähkötekniikalla
Voit erottaa kuparimetallin epäpuhtauksista levittämällä se puhtaalle kuparielektrodille.
Tässä on yhteenveto erottelumenettelyistä
Ja tässä on video kiinteiden aineiden erottamisesta.
Minkälaista aaltoa kulkee hitaammin kaasujen kautta kuin kiinteiden aineiden kautta?
Joustavat aallot, kuten ääni, kulkevat nopeammin kiinteiden aineiden kautta kuin nesteiden ja kaasujen kautta.
Miksi on mahdollista erottaa nesteiden seokset kiehumisella?
Koska nesteillä on erilaisia kiehumispisteitä. Jokaisella nesteellä on erilainen kiehumispiste; esimerkiksi veden (H2O) kiehumispiste on 212 ° Fahrenheit (100 astetta) merenpinnalla, ja kotitalouksien valkaisuainetta (natriumhypokloriitti tai NaClO) kiehumispiste on 214 ° Fahrenheit (101 astetta) merenpinnalla . (Merenpinnan ylä- ja alapuolella ne kiehautuisivat alhaisemmissa ja korkeammissa lämpötiloissa). Jos sinulla olisi vesi-valkaisuaineseos (ne todella liukenevat, koska ne ovat molempia polaarisia), ja lämmitit sen 212 asteeseen Fahrenheitiin (100 astetta) merenpinnalla,
Selitä, miten yhdisteet ja seokset eroavat toisistaan. + Esimerkki
Yhdiste on kaksi tai useampia elementtejä, jotka on liitetty yhteen. Seos voi sisältää mitä tahansa lukumäärää elementtejä ja se voi olla liitetty yhteen tai ei. Elementit liitetään kovalenttisesti (elektronien jakaminen) tai ionisesti (elektronien luovuttaminen). Kun tämä elektronien liike tapahtuu, elementit jakavat nyt ominaisuuksia. Esimerkiksi natrium (Na +) ja kloori (Cl-) sitoutuvat ionisesti. Natriumilla on ylimääräinen elektroni uloimmassa kuoressaan ja klooria puuttuu, joten ylimääräinen natriumelektroni lahjoiteta