Onko ekserginen sama kuin endoterminen tai eksoterminen?

Vastaus:

Exergonic viittaa Gibbsin vapaan energian muutoksiin. Eksoterminen ja endoterminen viittaavat entalpian muutoksiin.

Selitys:

Eksoterminen ja endoterminen viittaavat entalpian muutoksiin # AH #. Exergonic ja endergonic viittaavat Gibbsin vapaan energian muutoksiin # AG #.

"Exo" ja "exer" tarkoittavat "pois". "Endo" ja "ender" tarkoittavat "osaksi".

# AH # vähenee eksotermisen prosessin aikana ja kasvaa endotermiseen prosessiin.

# AG # vähenee eksergisen prosessin aikana ja kasvaa endergonisen prosessin aikana.

Tietyn reaktion osalta Gibbs-vapaan energian muutos on

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# AG # on reaktion spontaanisuuden mitta. Jos # AG # on negatiivinen, prosessi on spontaani. Jos # AG # on positiivinen, prosessi ei ole spontaani.

Meillä on neljä mahdollisuutta:

1. # AH # <0 ja # AS # > 0 antaa aina # AG # < 0.

Prosessi on sekä eksoterminen että exergoninen. se on aina spontaani.

2. # AH # > 0 ja # AS # <0 antaa aina # AG # > 0.

Prosessi on sekä endoterminen että endergoninen. se on ei koskaan spontaani.

3. # AH # > 0 ja # AS # > 0.

Tämä antaa # AG # > 0 alhaisissa lämpötiloissa. Prosessi on sekä endoterminen että endergoninen.

Korkeissa lämpötiloissa # AG # <0. Prosessi on edelleen endoterminen, mutta siitä on tullut ekserginen. Prosessi on spontaani vain korkeissa lämpötiloissa.

Esimerkki on kalsiumkarbonaatin endoterminen hajoaminen.

CaC03 (s) CaO (s) + CO 2 (g).

AS on positiivinen, koska reaktio tuottaa kaasua kiinteästä aineesta. CaCO2 on stabiili huoneenlämpötilassa, mutta hajoaa korkeissa lämpötiloissa.

4. # AH # <0 ja# ΔS # < 0.

Tämä antaa # AG # <0 alhaisissa lämpötiloissa. Prosessi on sekä eksoterminen että exergoninen.

Korkeissa lämpötiloissa # AG # > 0. Prosessi on edelleen eksoterminen, mutta siitä on tullut endergoninen. Se ei ole enää spontaani.

Esimerkki on ammoniakin eksoterminen synteesi.

N (g) + 3H 2 (g) 2NH2 (g)

Lämpötilan nostaminen lisää ammoniakin saantoa. Mutta se ajaa tasapainon asemaa vasemmalle.

Onko tämä reaktio endoterminen vai eksoterminen? Bunsen-polttimessa polttava kaasu: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H 2O (g) + 2855 kJ

On selvää, että reaktio on "eksoterminen". Sinä poltat etaania; normaalisti koteihin ja laboratorioihin toimitettava kaasu on metaani, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (g) C = O- ja O-H-sidosten stabiilisuus tarkoittaa, että energia vapautuu niiden muodostuessa, ja reaktio on "eksoterminen". Useimmat palamisreaktiot, esim. Hiilen polttaminen, polttomoottorissa hiilivetyjen polttaminen, barbeque-valaistus ovat eksotermisiä. Tapa, jolla ongelma ilmeni, kun energia on lueteltu "tuotteeksi", viittaa myös siihen, että energia oli tuote, reaktion

Kun kaksi kemikaalia sekoitetaan, jolloin niiden lämpötila nousee. Onko tämä eksoterminen vai endoterminen reaktio?

Eksoterminen Eksoterminen reaktio antaa lämpöä. (Endoterminen reaktio kestää lämpöä) vapautunut lämpö aiheuttaa seoksen lämpötilan nousun.

Onko kynttilävahan sulaminen eksoterminen tai endoterminen reaktio?

Tämä on ehdottomasti endoterminen reaktio. Jos puhumme vahan sulamisesta, se on endoterminen, mutta jos puhumme kynttilän palamisesta, se on eksoterminen. Molemmat ovat erilaisia.