Voiko kukaan ratkaista tämän kemian työtä?

Vastaus:

Ei spontaanisti vakio-olosuhteissa, ja lämpötilan nousu tekee reaktiosta todennäköisemmin spontaanin, tulossa spontaaniksi, kun #T> 2086.702606K #

Selitys:

Reaktio on spontaani, jos # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ LJ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# DELTAS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

Reaktio ei ole spontaani vakio-olosuhteissa.

Lämpötilan nousu johtaa suurempaan arvoon # TDeltaS ^ circ #, ja siksi tehdä # DeltaG ^ circ # vähemmän positiivinen, kunnes se muuttuu negatiiviseksi.

Reaktio muuttuu spontaaniksi, kun se tapahtuu # DeltaG ^ circ <0 #, niin # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Kun #T> 2086.702606K #, reaktio muuttuu spontaaniksi.