No, he puhuvat samasta asiasta, mutta tässä on määritelmät.
Elektronegatiivisuus on kemiallinen ominaisuus, joka kertoo, kuinka hyvin atomi voi houkutella elektroneja itseensä. Atomin elektronegatiivisuuteen vaikuttavat atomin atomiluku ja atomin valenssielektronien välinen etäisyys. Linus Pauling teki ensimmäisen kerran teoriansa vuonna 1932.
Atomin tai molekyylin elektronin affiniteetti määritellään energiamääräksi, joka vapautuu, kun elektroni lisätään neutraaliin atomiin tai molekyyliin kaasumaisessa tilassa negatiivisen ionin muodostamiseksi.
X + e
Elektroni-affiniteetti on eristetyn atomin ominaisuus kaasumaassa. Se on energia-aika ja sitä mitataan jouleyksikköä kohti moolia kohti.
Elektronegatiivisuus on molekyylin atomin ominaisuus. Se voidaan ilmaista vain mielivaltaisissa ulottumattomissa yksiköissä suhteessa vertailuaatomiin.
Elektroni-affiniteetti
Elektronin affiniteetti, EA, mittaa vapautuneen energian, kun elektroni lisää kaasumaisen atomin.
Se ilmoitetaan yleensä energiaksi atomien moolia kohti. Esimerkiksi, Cl (g) + e ^ C ^ (g); EA = -349 kJ / mol
elektronegatiivisuus
elektronegatiivisuutta,
Elektronegatiivisuutta ei voida mitata suoraan. Se on laskettava muista ominaisuuksista, kuten sidosenergiat, ionisointienergiat ja sidottujen atomien elektronien affiniteetit.
Tämä antaa dimensioton määrän suhteellisella "Pauling-asteikolla", joka kulkee noin 0,7 - 3,98. Vetylle annetaan mielivaltainen arvo 2,20 "Pauling-yksikköä".
Mitä suurempi elektronegatiivisuusero
Vähemmän elektronegatiivisella atomilla on pienentynyt elektronitiheys.
Tähän atomiin kiinnitetyt protonit ovat deshielded.
Kun substituentin elektronegatiivisuus kasvaa, niin ei myöskään deshielding-laajuus ja niin myös kemiallinen muutos.
Neutraalin atomin ja sen anionin (negatiivinen ioni) energian ero kaasufaasissa on elektronin affiniteetti (A). Kun elektroni lisätään atomiin tai molekyyliin, sitä enemmän energiaa se vapauttaa helpommin atomin ioniksi.
A = E (N) - E (N + 1), jossa N on no. elektroneja neutraalissa atomissa.
Näin ollen se on mitattavissa oleva määrä.
Toisaalta elektronegativiteetti määritellään voimaksi (taipumukseksi), jolla atomi houkuttelee elektroneja itselleen molekyylissä tai kovalenttisessa sidoksessa. Elektroniikan vaikuttavuuteen vaikuttavat atomin atomiluku ja etäisyys, jonka sen valenssielektronit sijaitsevat ladatusta ytimestä. Niinpä korkeampi yhdisteen tai elementin elektronegatiivisuus, sitä enemmän se houkuttelee elektroneja kohti sitä.
Elektronegatiivisuus käsittelee yksittäisiä atomeja, kun taas elektronin affiniteetti käsittelee molekyylin atomeja. Elektronegatiivisuusarvot voivat myös muuttua riippuen molekyylistä, jota se sitoo, kun taas elektronin affiniteetti ei muutu.
Mikä on ero glykolyysin, krebs-syklin ja elektronin kuljetusketjun välillä?
Glykolyysi on ensimmäinen askel, joka on yleinen sekä aerobisessa että anaerobisessa hengitystyypissä. Se esiintyy sytosolissa tässä glukoosissa muunnetaan 2 pyruvaattimolekyyliä. se tapahtuu hapen puuttuessa, jos sen anaerobinen hengityspyruvaatti kävi käymässä, jos sen aerobinen hengityspyruvaattimolekyyli siirtyy kreb-sykliin, joka esiintyy mitokondriaalisessa matriisissa. tässä NADPH2: ssa FADPH2 valmistetaan. lopulta elektronin kuljetusketju (sisäinen mitokondriaalinen kalvo), jossa happimolekyyli vastaanottaa protonit NADPH2 FADPH2: sta ja tuottaa
Mikä on ero oksidatiivisen fosforylaation ja elektronin kuljetusketjun välillä? Ovatko ne synonyymejä vai seurataanko toista?
Hmmm ... Hienoja eroja mielestäni .... Olen miettinyt tätä jonkin aikaa, ja se riippuu siitä, miten katsot sitä. Luulen: ETC: t ovat mielestäni mekanismi, oksidatiivinen fosforylaatio on prosessi, aivan kuten Fotosynteesi, jossa käytetään hieman erilaista ETC: tä. (eri lajit, niin erilaiset kompleksit). Mutta olen samaa mieltä siitä, että molemmat tuottavat ATP: n, vaikka lopulliset Electron Acceptorit ovat erilaisia: OPO2: ssa muunnetaan H_2O: ksi, kun taas PS: ssä tulos on: O2! Mutta annan mielelläni tämän lausunnon paremmasta ...
Mitkä seuraavat atomien parit ovat elektroni-affiniteetin alhaisempia? a) Ca, Kb) I, Fc) Li, Ra. En todellakaan tiedä mitään elektronin affiniteetista kaikesta ik: stä, että se voi ostaa toisen elementin
Elektronien affiniteetti (EA) ilmaisee, kuinka paljon energiaa vapautuu, kun neutraali atomi kaasumaassa saa elektronin anionista. Elektronien affiniteetin jaksolliset suuntaukset ovat seuraavat: elektronien affiniteetti (EA) kasvaa vasemmalta oikealle jakson (rivi) yli ja pienenee ylhäältä alas ryhmään (sarake). Joten kun sinun täytyy verrata kahta elementtiä, jotka ovat samana ajanjaksona, oikealla olevalla elementillä on suurempi EA. Kahden saman ryhmän elementin kohdalla, joka on lähinnä ylintä, on suurempi EA. Koska "Ca" ja "K" ovat samass