5 g jäätä 0 ° C: ssa sekoitetaan 5 g: n kanssa höyryä 100 ^ C: ssa. mikä olisi viimeinen lämpötila?

Lämpöenergia tarvitaan # 5g # vettä # 0 ^ @ C # pääsee muuttumaan vedeksi # 100 ^ @ C # on latentti lämpö, jota tarvitaan + lämpö, joka tarvitaan sen lämpötilan muuttamiseksi # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# kalorit.

Nyt lämmön vapauttaa # 5g # höyryä # 100 ^ @ C # pääsee muuttumaan vedeksi # 100 ^ @ C # on #5*537=2685# kalorit

Joten lämpöenergia riittää # 5g # jään muuntamiseksi # 5g # vettä # 100 ^ @ C #

Joten, vain #900# höyry vapauttaa lämpöenergian kaloreita, joten höyryn määrä, joka muunnetaan veteen samassa lämpötilassa # 900/537 = 1,66 g #

Niinpä seoksen lopullinen lämpötila on # 100 ^ @ C # jossa # 5-1,66 = 3,34 g # höyryä ja # 5 + 1,66 = 6.66g # vettä.

Tämän ongelman ratkaisussa käytetyt arvot ovat:

Piilevä lämpö jään sulattamiseksi =#80#kalori # G ^ -1 #piilevä lämpö veden höyrystämiseksi =#537# kalori # G ^ -1 # ja veden erityinen lämpö =#1# kalori # G ^ -1 # # @ C ^ -1 #

Ulkolämpötila muuttui 76 ° F: sta 40 ° F: seen kuuden päivän aikana. Mikäli lämpötila muuttui joka päivä saman verran, mikä oli päivittäinen lämpötilan muutos? A. -6 ° F B. 36 ° F -36 ° F D. 6 ° F

D. 6 ^ @ "F" Etsi lämpötilaero. Jaa ero kuuden päivän kuluttua. Lämpötilaero = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Päivittäinen lämpötilan muutos = ("36" ^ @ "F") / ("6 päivää") = " 6 "^ @" F / päivä"

Typpikaasu (N2) reagoi vetykaasun (H2) kanssa muodostaen ammoniakkia (NH3). Suljetussa astiassa 200 ° C: ssa 1,05 atm typpeä sekoitetaan 2,02 atm: n vetykaasun kanssa. Tasapainossa kokonaispaine on 2,02 atm. Mikä on vetykaasun osapaine tasapainossa?

Vedyn osapaine on 0,44 atm. > Kirjoita ensin tasapainoinen kemiallinen yhtälö ja määritä ICE-taulukko. väri (valkoinen) (XXXXXX) "N" _2 väri (valkoinen) (X) + väri (valkoinen) (X) "3H" _2 väri (valkoinen) (l) väri (valkoinen) (l) "2NH" _3 " I / atm ": väri (valkoinen) (Xll) 1,05 väri (valkoinen) (XXXl) 2,02 väri (valkoinen) (XXXll) 0" C / atm ": väri (valkoinen) (X) -x väri (valkoinen) (XXX ) -3x väri (valkoinen) (XX) + 2x "E / atm": väri (valkoinen) (l) 1,05- x väri (val

Kuinka paljon lämpöä tarvitaan 80,6 g: n höyrystämiseen 100 ° C: ssa? Veden höyrystymislämpötila 100 ° C: ssa on 40,7 kJ / mooli.

Aineenvaihdon aikana aineeseen lisätty lämpö ei lisää lämpötilaa, vaan sitä käytetään hajottamaan liuoksen sidokset. Joten vastaamaan kysymykseen, sinun täytyy muuntaa grammaa vettä mooleiksi. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moolia" H_2O: ta Nyt kerro moolit höyrystymislämmöllä, 40,7 kJ / mooli, ja sinun pitäisi saada vastaus. Tämä on vettä, jota käytetään vedessä, jotta vesimolekyylien väliset sidokset saadaan täysin hajoamaan, jotta se voi täysin höyrystyä.