Mikä on mooliprosentti? + Esimerkki

Vastaus:

Varoitus! Pitkä vastaus. Mooliprosentti on prosenttiosuus, jonka tietyn komponentin moolit ovat seoksessa olevista kokonaismooleista.

Selitys:

MOOLIOSUUS

Aloitetaan mooliosuuden määrittelystä.

Mooliosuus # Chi # (Kreikan kirjain chi) on seoksen tietyn komponentin moolien lukumäärä jaettuna seoksessa olevien moolien kokonaismäärällä.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, missä

# N_t # = moolien kokonaismäärä

# N_a # = komponentin a moolit

#Huom# = komponentin b moolit

# N_c # = komponentin c moolit

Komponentin a mooliosuus on

#chi_a = n_a / n_t #

Jos järjestelmä koostuu vain kahdesta komponentista, yksi komponentti on liuotin ja toinen on liukoinen.

Runsaampi komponentti, liuotin, kutsutaan yleensä komponentiksi 1, ja liuosta kutsutaan komponentiksi 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, missä

#n_t = n_1 + n_2 #

Kunkin komponentin moolifraktioiden summa liuoksessa on 1. Liuosta, joka sisältää kaksi komponenttia, liuosta ja liuotinta, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PERCENT

Mooliprosenttia on yhtä suuri kuin komponentin mooliosuus kerrottuna 100%: lla

mool% a = # Chi_a # × 100 %

Kunkin komponentin mooliprosenttien summa liuoksessa on 100%.

Liuosta, joka sisältää kaksi komponenttia, liuosta ja liuotinta, t

moolipitoinen liuenne + mooliprosentti liuotinta = 100%

Esimerkki

Mitkä ovat natriumkloridin ja mooliosuuden mooliosuus ja mooliprosentti ja mooliprosentti vesiliuoksessa, joka sisältää 25,0 g vettä ja 5,0 g natriumkloridia?

(a) Tunnista liuoksen muodostavat komponentit.

# "NaCl:" # on liukoinen ja # "H" _2 "O" # on liuotin.

(b) Laske kunkin komponentin moolit.

#n_ "NaCl" = 5,0 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,44 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g NaCl ")))) =" 0,086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25,0 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18,02 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g H" _2 "O")))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Laske kunkin komponentin mooliosa.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) / (1.46 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) / (1,46 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mol")))) = "0.942" #

Huomautus: Voimme myös kirjoittaa # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Laske kunkin komponentin mooliprosentti.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 moolia%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2 mool%" #

Huomautus: Voimme myös kirjoittaa moolin% 1 = 100 - mooli% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2 mool%

Yhteenveto

#chi_ "NaCl" = "0,058; mooliprosentti NaCl" = väri (valkoinen) (ll) "5,8 mool%" #

#chi_ "H20" = 0,942; väri (valkoinen) (l) "mooli% H" _2 "O" väri (valkoinen) (l) = "94,2 mool%" #