Aineita ei voida luoda tai tuhota, on aineen säilyttämisen laki. Kuten silloin, kun sinulla on jääkuutio, se sulaa nesteenä ja kun se kuumenee, siitä tulee kaasu. Se voi hajota ihmisen silmään, mutta se on edelleen olemassa. Näissä muutoksissa asiaa ei luoda eikä tuhota. Jäämme sanomaan, että aloitat 20 g: lla jäätä ja jätätte tämän pois auringosta, jään jälkeen jää jää imeä auringosta ja sulaa hitaasti veteen. Veden massa on 20 g. Veden ja jään määrä, joka sinulla on, on samanlainen.
Tässä muutoksessa Iceiin suljetut vesimolekyylit absorboivat energiaa auringosta ja vapautuvat itsestään myöhemmin muuttuvat nestemäiseksi vedeksi. Tässä prosessissa molekyylejä ei tuhota tai luoda. Molekyylien määrä ennen muutosta ja sen jälkeen pysyy samana.
Toinen esimerkki on hapettuminen: Jos tunnettu kuparipitoisuus kuumennetaan hapen läsnä ollessa, kupari hapettuu, mutta jos voit tarkasti mitata sen, tuloksena olevan kuparioksidin massa on sama kuin kuparin ja sen massan. siihen liitetyn hapen massa. Joten massaa ei ole menetetty.
Koska on olemassa Massan suojelun laki.
Tuhansien vuosien tarkkailemalla täällä tuhoutunut massa on luotu muualle muussa muodossa. Tämä heijastuu tasapainoisissa reaktioissa.
Mitkä ovat kahdenlaisia energiamuutoksia, joita voi esiintyä kemiallisessa reaktiossa?
Energian tyypit ovat sidoksen rikkoutuminen ja sidoksen muodostuminen kemiallisessa energiassa. Kemiallisen reaktion aikana tarvitaan energiaa joko joukkovelkakirjojen hajottamiseen reagoivien aineiden tapauksessa ja sidosten rakentamiseksi tuotteiden muodostamiseksi. Kemiallista reaktiota, jossa energia vapautuu, kutsutaan eksotermisiksi reaktioiksi, jotka vapautuvat joukkovelkakirjojen muodostamisen vuoksi. Kemiallista reaktiota, jossa energia imeytyy, kutsutaan endotermisiksi reaktioiksi, joissa energia imeytyy sidosten hajottamiseksi.
Mitä voit sanoa reagenssien massasta kemiallisessa reaktiossa?
Se, että ne ovat yhtä suuret kuin kyseisessä reaktiossa olevien tuotteiden massa ......... Massa on aina säilynyt kemiallisessa reaktiossa. Jos tuotteita on 10 * g; on välttämättä 10 * g reagensseja ........
Mikä on kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota?
"Kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota ..." "" Kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota ........... "" on EQUAL kokonaismassaan sen jälkeen, kun kemiallinen reaktio. " Massa säilyy jokaisessa kemiallisessa reaktiossa. Siksi opettajat korostavat "stoikiometriaa", joka edellyttää, että massa ja atomit ja molekyylit ovat tasapainossa. Katso täältä ja täältä ja linkkejä.