Aina kun haihtumaton aine liuotetaan liuottimeen, liuottimen kiehumispiste kasvaa. Mitä suurempi pitoisuus (molaatio) on, sitä korkeampi kiehumispiste.
Voit ajatella tätä vaikutusta liuenneena liukenevana liuottimen molekyyleinä pinnalla, jossa kiehuu. Mitä suurempi on liuenneen aineen konsentraatio, sitä vaikeampaa on liuotinmolekyylien paeta kaasufaasiin. Kaasusta nesteeseen kondensoitumisnopeus ei kuitenkaan ole olennaisesti muuttunut. Siksi se vaatii korkeampaa lämpötilaa riittävän liuotinmolekyylien poistamiseksi jatkamaan kiehumista ilmakehän paineessa. Kiehumispiste on siis kohonnut.
Tasapuolisen likiarvon mukaan määrä, jolla kiehumispiste nostetaan, riippuu lineaarisesti liuenneen aineen molaalisuudesta. Ja oikeudenmukaiselle lähentämiselle, sillä ei ole väliä, millaista liuosta käytät; Ainoa asia, joka merkitsee, on liuenneiden liukoisten molekyylien tai ionien pitoisuus.
Kohteeseen vaikuttaa kolme voimaa: 4N vasemmalle, 5N oikealle ja 3N vasemmalle. Mikä on nettovoima, joka vaikuttaa kohteeseen?
Löysin: 2N vasemmalle. Sinulla on voimienne vektorikoostumus: "oikeana" pidätte positiivisena suuntaan: muodollisesti puhutte kolme voimaa: vecF_1 = (5N) veci vecF_2 = (- 3N) veci vecF_3 = (- 4N) veci Tuloksena : SigmavecF = vecF_1 + vecF_2 + vecF_3 = (5N) veci + (- 3N) veci + (- 4N) veci = (- 2N) veci vasemmalle.
Miten molaliteetti vaikuttaa jäätymispisteeseen? + Esimerkki
Korkeampi molaliteetti tarkoittaa matalampaa jäätymispistettä! Pakastuspisteen masennus on esimerkki kolligatiivisesta ominaisuudesta. Mitä väkevämpi liuos on, sitä enemmän veden jäätymispiste on masentunut. Liukoiset hiukkaset häiritsevät pohjimmiltaan vesimolekyylien kykyä jäätyä, koska ne pääsevät tiellä ja vaikeuttavat veden ja vety-sidoksen muodostumista. Tässä on video, joka havainnollistaa, kuinka lasketaan veden jäädytyspisteen masennus 1 molaariseen sokeriliuokseen ja NaCl: iin.
Miten liukoisuus vaikuttaa kiehumispisteeseen?
Mitä suurempi liukoisuus liukenee, sitä suurempi kiehumispiste. > Kiehumispiste on kollektiivinen ominaisuus. Se riippuu vain liuoksessa olevien hiukkasten määrästä, ei niiden identiteetistä. Kiehumispisteen korkeuden kaava on ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jos meillä on kaksi vertailukelpoista yhdistettä, liukoisemmalla yhdisteellä on enemmän hiukkasia liuoksessa. Sillä on suurempi molaliteetti. Kiehumispisteen kohoaminen ja siten kiehumispiste on suurempi liukoisemmalle yhdisteelle.