Tämä laimennusongelma käyttää yhtälöä
(6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x)
101,55 M ml = 22,5 M ml + 1,50 x M
101,55 ml - 22,5 M ml = 1,50 x M
79,05 M ml = 1,50 M
79,05 M ml / 1,50 M = x
52,7 ml = x
59,7 ml on lisättävä alkuperäiseen 15,00 ml: n liuokseen, jotta se laimennetaan 6,77 M: sta 1,50 M: een.
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
Tieteellisen kokeilun suorittamiseksi opiskelijoiden on sekoitettava 90 ml 3-prosenttista happoliuosta. Niillä on 1% ja 10% ratkaisu. Kuinka monta ml 1-prosenttista liuosta ja 10-prosenttista liuosta tulisi yhdistää tuottamaan 90 ml 3-prosenttista liuosta?
Voit tehdä tämän suhteilla. 1%: n ja 10%: n välinen ero on 9. Sinun täytyy nousta 1%: sta 3%: iin - ero 2: een. Sen jälkeen 2/9: stä vahvemmasta tavarasta on oltava läsnä tai tässä tapauksessa 20mL (ja kurssi 70mL heikommasta tavarasta).
Mitä vettä lisätään 16,5 ml: aan natriumboraatin 0,0813 M liuosta 0,0200 M liuoksen saamiseksi?
Tämän ratkaisemiseksi meidän on sovellettava yhtälöä M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Ratkaise yhtälö V2: lle V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Huomaa, että kysymyksessä on etsittävä lisättävä tilavuus. Jos haluat löytää 50,6mL: n vastauksen, sinun on vähennettävä 16,5 miljoonaa euroa 67.1: stä. Tässä on video, jossa käsitellään laimennuslaskelmien suorittamista.
Liuos sisältää 225 g glukoosia, C_6H_12O6, liuotettuna riittävään määrään vettä, jolloin saadaan 0,825 litraa liuosta. Mikä on ratkaisun molaarisuus?
"1,51 M" Ratkaisun molaarisuuden löytämiseksi käytämme seuraavaa yhtälöä: Tietyn ratkaisun tilavuudella on oikeat yksiköt, mutta liuoksen määrä ei ole. Meille annetaan glukoosin massa, ei moolien määrä. Jotta voitaisiin löytää glukoosimoolien lukumäärä, annat tietyn massan glukoosin molekyylipainolla, joka on "180,16 g / mol". "glukoosin moolit" = (225 peruutus ("g")) / (180.16 peruuta ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nyt meidän on jaettava tämä