Kuinka paljon lämpöä vaaditaan sulamaan 10,0 g jäätä 0 ° C: ssa, lämmitetään saatu neste 100 oC: seen ja muutetaan höyryksi 110 oC: ssa?

Vastaus:

#7217# kalorit

Selitys:

Tiedämme, että jään sulamislämpö on #80# kaloria /# G #

Joten, muuntaa # 10g # jäällä # 0 ^ @ C # sama määrä vettä samassa lämpötilassa, tarvittava lämpöenergia olisi #80*10=800# kalorit.

nyt, ottaa tämä vesi # 0 ^ @ C # että # 100 ^ @ C # tarvitaan lämpöenergiaa #10*1*(100-0)=1000# kaloreita (käyttämällä# H = ms d theta # missä,# M # on veden massa,# S # on erityistä lämpöä, sillä vesi on #1# C.G.S-yksikkö, ja #d theta # on lämpötilan muutos)

Nyt tiedämme, että piilevän veden höyrystymisen lämpö on #537# kaloria /# G #

Joten, jotta vesi muunnetaan # 100 ^ @ C # höyryssä # 100 ^ @ C # tarvitaan lämpöenergiaa #537*10=5370# kalorit.

Nyt voit muuntaa höyryä # 100 ^ @ C # että # 110 ^ @ C #, tarvitaan lämpöenergiaa #10*0.47*(110-100)=47# kaloreita (höyryä varten on erityistä lämpöä) #0.47# C.G.S-yksiköt)

Niinpä tämän koko prosessin lämpöenergia tarvitaan #(800+1000+5370+47)=7217# kalorit

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta grammaa vettä 100 ° C: ssa voidaan muuttaa höyryksi 226 000 J: n energialla?

Vastaus on: m = 100g. Tähän kysymykseen vastaamiseksi riittää, että tätä yhtälöä käytetään: Q = Lm, jossa Q on veden määrä höyryssä; L on veden höyrystymisen piilevä lämpö; m on veden massa. Siten: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100 g.

Mitä energiaa käytetään, kun 33,3 grammaa jäätä 0,00 ° C: ssa muutetaan höyryksi 150,0 ° C: ssa?

"103,4 kJ" on energian kokonaismäärä, joka tarvitaan paljon jään muuttamiseen höyryksi. Vastaus on 103.4kJ. Meidän on määriteltävä kokonaisenergia, joka tarvitaan jään ja veden välillä, ja sitten vedestä höyryyn - vesimolekyylien läpi tapahtuvat vaihemuutokset. Tätä varten sinun täytyy tietää: Veden sulautumisen lämpö: DeltaH_f = 334 J / g; Veden fuusiohöyrystyminen: DeltaH_v = 2257 J / g; Veden spesifinen lämpö: c = 4,18 J / g ^ C; Höyryn spesifinen lämpö: c =

Kuinka paljon lämpöä tarvitaan 80,6 g: n höyrystämiseen 100 ° C: ssa? Veden höyrystymislämpötila 100 ° C: ssa on 40,7 kJ / mooli.

Aineenvaihdon aikana aineeseen lisätty lämpö ei lisää lämpötilaa, vaan sitä käytetään hajottamaan liuoksen sidokset. Joten vastaamaan kysymykseen, sinun täytyy muuntaa grammaa vettä mooleiksi. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moolia" H_2O: ta Nyt kerro moolit höyrystymislämmöllä, 40,7 kJ / mooli, ja sinun pitäisi saada vastaus. Tämä on vettä, jota käytetään vedessä, jotta vesimolekyylien väliset sidokset saadaan täysin hajoamaan, jotta se voi täysin höyrystyä.