Hopean molaarinen lämpökapasiteetti on 25,35 J / mol * C. Kuinka paljon energiaa kuluu 10,2 g: n lämpötilan nostamiseen 14,0 ° C: ssa?

Hopean molaarinen lämpökapasiteetti on 25,35 J / mol * C. Kuinka paljon energiaa kuluu 10,2 g: n lämpötilan nostamiseen 14,0 ° C: ssa?
Anonim

Vastaus:

# 33.6J #

Selitys:

Sinun täytyy käyttää # Q = mCΔT #

# M = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Muunna ensin #10.2# mooleihin jakamalla se hopean moolimassalla

#10.2/107.8682=.0945598425#

Kytke yhtälöön

#Q = (. 0945598425mol) (25,35) (14) #

# Q = 33.6J #

Vastaus:

Noin #33.6# joulea

Selitys:

Käytämme erityistä lämpöyhtälöä, jossa todetaan, että

# Q = mcDeltaT #

  • # M # on kohteen massa

  • # C # on kohteen ominaislämpöteho

  • # DeltaT # on lämpötilan muutos

Saimme: # m = 10,2 "g", c = (25,35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Joten, muutetaan ensin tämä määrä hopeaa mooleiksi.

Hopean moolimassa on # 107.8682 "g / mol" #. Joten täällä, saimme:

# (10,2color (punainen) cancelcolor (musta) "g") / (107,8682color (punainen) cancelcolor (musta) "g" "/ mol") = 0,0945598425 t

Minä pidän tämän numeron ja lopetan lopulta.

Niinpä tarvittava lämpö on:

# q = 0.0945598425color (punainen) cancelcolor (musta) "mol" * (25.35 "J") / (väri (punainen) peruutusväri (musta) "mol" väri (punainen) peruutusväri (musta) ("" ^ @ " C ")) * 14color (punainen) cancelcolor (musta) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 t