Mitä rautaa tarvitaan reagoimaan 16,0 grammaa rikkiä? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Kuinka monta grammaa Fe: tä tuotetaan, jos 16,0 grammaa rikkiä?

Aloitamme tasapainoisella kemiallisella yhtälöllä, joka on esitetty kysymyksessä.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Seuraavaksi päätämme, mitä meillä on ja mitä haluamme.

Meillä on 16,0 grammaa rikkiä ja haluamme grammaa rautaa.

Olemme laatineet suunnitelman ongelman ratkaisemiseksi

#grams S -> mol S -> mol Fe -> grammaa Fe #

Tarvitsemme moolimassan (# GFM #) of # S # ja # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol ja # Fe # = 55,8 g / mol.

Tarvitsemme moolisuhdetta # S #:# Fe # 1: 8. Tämä tulee tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimista.

Nyt asetamme muuntokertoimet ylhäältä etenemissuunnitelman mukaisesti.

Yksikkö, jonka haluamme laskimessa, yksikkö peruuttaa nimittäjässä.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Kerro lukijat ja jaa nimittäjät.

Tulos on

# 223,2 g Fe #

kulutetaan 16,0 grammaa # S #

Toivon, että tämä oli hyödyllistä.

SUUREMA OPETTAJA