87.71 amu (oletan täällä merkityksellisiä asteita …)
Elementin keskimääräisen atomimassan määrittämiseksi otamme huomioon kyseisen elementin kaikkien isotooppien painotetun keskiarvon. Joten laskemme sen ottamalla kunkin isotoopin painotetun massan ja lisäämällä ne yhteen.
Ensimmäisen massan osalta kerromme siis 0,50% 84: sta (amu-atomimassasta) = 0,042 amu ja lisätään se 9,9%: iin 86 amu = 8.51 amu: sta ja niin edelleen.
Koska tämän elementin runsain isotooppi on 88 amu, keskimääräinen atomimassasi pitäisi olla lähinnä tätä massaa, ja koska muut isotoopit ovat pienempiä kuin tämä massa, olisi myös järkeä, että keskimääräinen atomimassa on lähellä tämä massa, mutta hieman vähemmän, mikä se on!
Bromi koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 78,92 ja 80,92 amu. Mikä on näiden kahden isotoopin runsaus?
Isotopescolor (valkoinen) (XX) massa (amu) väri (valkoinen) (X) Isotooppipitoisuus Br-79color (valkoinen) (XXXX) 78.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? Br-81color (valkoinen) (XXXX) 80.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? "keskimääräinen atomimassa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Olkoon x%: n runsaus Br-79: sta. 79. 904 g / mol peräkkäisessä taulukon värissä (oranssi) "(keskimääräinen atomimassa)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +
Luonnossa esiintyvä europium (Eu) koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 151 ja 153. 151/63 Eu: lla on runsaasti 48,03% ja 153/63 Eu: lla runsaasti 51,97%. Mikä on europiumin atomimassa?
Europiumin atomimassa on 152 u. Tapa 1 Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta. Sitten sinulla on 4803 atomia "" _63 ^ 151 "Eu" ja 5197 atomia "" _63 ^ 153 "Eu". "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 x 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu: n massa = 5197 x 153 u = 795 141 u 10 000 atomin massa = 1 520 394 u Keskimääräinen massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Menetelmä 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Yhteens
Happi koostuu kolmesta isotoopista 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) ja 18/8 O (17.999 u). Yksi näistä isotoopeista, 17/8 O, käsittää 0,037% happea. Mikä on kahden muun isotoopin prosentuaalinen määrä, käyttäen keskimääräistä atomipainoa 159994 u.
"" _8 ^ 16 "O" on runsaasti 99,762%, ja "" _8 ^ 18 "O" on runsaasti 0.201%. Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O. Sitten sinulla on 37 atomia "" _8 ^ 17 "O" ja 99 963 atomia muista isotoopeista. Olkoon x = "" _8 ^ 16 "O" atomien lukumäärä.Sitten atomien lukumäärä "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 100 000 atomin kokonaismassa on x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x =