Bromi koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 78,92 ja 80,92 amu. Mikä on näiden kahden isotoopin runsaus?

isotoopit#COLOR (valkoinen) (XX) #massa (amu)#COLOR (valkoinen) (X) #Isotooppinen runsaus

Br-79#COLOR (valkoinen) (XXXX) #78.92#COLOR (valkoinen) (XXXXXXX) #?

Br-81#COLOR (valkoinen) (XXXX) #80.92#COLOR (valkoinen) (XXXXXXX) #?

# "keskimääräinen atomimassa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" …) #

Olkoon x%: n runsaus Br-79: stä

Olkoon 1-x Br-81: n prosentuaalinen määrä

Br on 79 904 g / mol jaksollisessa taulukossa #color (oranssi) "(keskimääräinen atomimassa)" #

# 79,904% = x + (1-x) #

# 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79,904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79,904% = - 2x + 80,92 #

# 79,904% -80,92 = 78.92x #

# -1,016 = -2x #

# X = 0,508 #

Käytä x: tä ja huomaa, että Br-79: n runsaus on%

# X * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #yltäkylläisyys"#

Käytä x: tä ja huomaa, että Br-79: n runsaus on%

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #yltäkylläisyys"#

#:.# Isotoopin prosentuaalinen määrä, jonka massa on 78,92 amu, on runsaasti 50,8% ja isotoopilla, jonka massa on 80,92 amu, runsaasti 49,2%

Luonnossa esiintyvä europium (Eu) koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 151 ja 153. 151/63 Eu: lla on runsaasti 48,03% ja 153/63 Eu: lla runsaasti 51,97%. Mikä on europiumin atomimassa?

Europiumin atomimassa on 152 u. Tapa 1 Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta. Sitten sinulla on 4803 atomia "" _63 ^ 151 "Eu" ja 5197 atomia "" _63 ^ 153 "Eu". "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 x 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu: n massa = 5197 x 153 u = 795 141 u 10 000 atomin massa = 1 520 394 u Keskimääräinen massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Menetelmä 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Yhteens

Happi koostuu kolmesta isotoopista 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) ja 18/8 O (17.999 u). Yksi näistä isotoopeista, 17/8 O, käsittää 0,037% happea. Mikä on kahden muun isotoopin prosentuaalinen määrä, käyttäen keskimääräistä atomipainoa 159994 u.

"" _8 ^ 16 "O" on runsaasti 99,762%, ja "" _8 ^ 18 "O" on runsaasti 0.201%. Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O. Sitten sinulla on 37 atomia "" _8 ^ 17 "O" ja 99 963 atomia muista isotoopeista. Olkoon x = "" _8 ^ 16 "O" atomien lukumäärä.Sitten atomien lukumäärä "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 100 000 atomin kokonaismassa on x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x =

Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?

100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"