Mikä on veden tasapaino vakio?

Vastaus:

#COLOR (oranssi) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Selitys:

#COLOR (punainen) (a) #A +#COLOR (punainen) (b) #B # Rightleftharpoons # #COLOR (sininen) (C) #C +#COLOR (sininen) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ väri (sininen) (c) D ^ väri (sininen) (d)) / (A ^ väri (punainen) (a) B ^ väri (punainen) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Joten sanotaan näin:

#COLOR (oranssi) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Vastaus:

Vesi läpäisee autoprotolyysin …..

Selitys:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Hydroksidi- ja hydroniumionit ovat mukavuusmerkintöjä. Voimme kuvitella niistä vesimolekyylien klustereita, joilla on yksi protoni MORE …. eli. happoperiaate, # H_3O ^ + #, tai ONE PROTON LESS, perusperiaate, #HO ^ - #…

Hyvin huolellinen mittaus osoittaa, että tasapaino LIES vasemmalle, kun kohtaamme sivun …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… lämpötilan ja paineen vakio-olosuhteissa. Ja tämä on yhtälö, jonka voimme jakaa, moninkertaistaa, vähentää, antaa, että teemme sen yhtälön molemmille puolille …. Yksi asia, jonka voimme tehdä, on ottaa # Log_10 # molemmin puolin.

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Ja niin # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH määritelmän mukaan" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH määritelmän mukaan" #

Ja niin meidän työsuhteemme …

# 14 = pH + POH #… joka noudattaa vesiliuoksia … Ja siten BASIC-olosuhteissa …# PH # on korkea, ja # POH # on LOW …. ja happamissa olosuhteissa, # PH # on alhainen tai negatiivinen ja # POH # on korkea…

# PK_w = 10 ^ -14 # veden kohdalla # 298 * K #. Miten ajattelet # K_w # kehittyisi epätyypillisissä olosuhteissa. sanoa #100# # "" ^ @ C #?

James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.

Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,

On 6 konttia. Keskimääräinen veden määrä kussakin säiliössä on 2 litraa 250 millilitraa. Auttakaa minua löytämään 6 vesisäiliössä olevan veden kokonaismäärä?

Katso ratkaisuprosessi alla: Keskiarvo lasketaan kaavalla: A = s / i Missä: A on keskiarvo - 2 l 250 ml tai 2,25 l. s on kohteiden arvojen summa. Mitä meitä pyydetään löytämään tässä ongelmassa. i on tämän ongelman keskiarvo - 6. S: n korvaaminen ja ratkaiseminen: 2,25 l = s / 6 väri (punainen) (6) xx 2,25 l = väri (punainen) (6) xx s / 6 13,5 l = peruutus (väri (punainen) (6)) xx s / väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (6))) 13,5 l = ss = 13,5l. Kokonaisvesimäärä 6 säiliössä oli 13,5 litraa tai 13 lit

Mikä on NH3: n reaktion veden ja veden välinen tasapaino?

NH3: n reaktion veden ja veden välinen tasapaino on vakio 1,76 x 10 °. Vesipitoisessa liuoksessa ammoniakki toimii pohjana. Se hyväksyy vetyioneja H20: sta, jolloin saadaan ammonium- ja hydroksidi-ioneja. NH2 (aq) + H20 (l) NH3 (aq) + OH2 (aq) Perusionisaatiovakio on K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Voimme määrittää K_ "b" -arvon pH-mittauksista. Esimerkki Esimerkin NH00: n 0,100 mol / l liuoksen pH on 11,12. Mikä on K_ "b" NH : lle? Liuos NH3 (vesipitoinen) + H20 (l) NH3 (vesipitoinen) + OH2 (vesipitoine