Vastaus:
Katso alempaa:
Selitys:
Puu koostuu pääasiassa selluloosasta, joka on monista koostuvista polymeereistä
Teknisesti puun polttaminen on kemiallisesti samanlainen kuin kehon hiilihydraattien metabolinen hajoaminen energian tuottamiseksi.
Niinpä puun polttamisen reaktio olisi enemmän tai vähemmän:
Selluloosa + happi -> Hiilidioksidi + vesi
Tämä reaktio on myös eksoterminen ja vapauttaa lämpöä ympäristöön, joten voisitte sanoa, että tapahtuvan muutoksen tyyppi on, että hiilihydraatissa oleva kemiallinen potentiaalienergia muuttuu lämpöenergiaksi, kun se hajoaa.
Massiivipuuta käytetään myös reaktiosta poistuvissa jäänteissä, jotka saattavat olla joitakin materiaaleja, joita ei voitu polttaa kunnolla.
Yhteenvetona:
Puun palaminen on eksoterminen reaktio, joka muuttaa selluloosaan varastoidun kemiallisen potentiaalinergian lämpöenergiaksi (ja valoksi).
Merkittävimmät muutokset ovat lämmön vapautuminen ympäristöön ja puun hajoaminen vesihöyryn ja hiilidioksidin muodostamiseksi.
Mikä impulssi tapahtuu, kun keskimäärin 9 N: n voimaa käytetään 2,3 kg: n koriin, alunperin levossa, 1,2 sekunnin ajan? Millainen muutos vauhdissa tapahtuu? Mikä on korin lopullinen nopeus?
P = 11 Ns v = 4,7 ms ^ (- 1) Impulssi ( p) p = Ft = 9 × 1,2 = 10,8 Ns tai 11 Ns (2 sf) Impulssi = vauhdin muutos, joten momentin muutos = 11 kg .ms ^ (- 1) Lopullinen nopeus m = 2,3 kg, u = 0, v =? p = mv - mu = mv - 0 v = ( p) / m = 10,8 / 2,3 = 4,7 m.s ^ (- 1) Nopeuden suunta on samassa suunnassa kuin voima.
Kun 3,0 g hiiltä poltetaan 8,0 g: ssa happea, saadaan 11,0 g hiilidioksidia. mikä on hiilidioksidin massa, kun 3,0 g hiiltä poltetaan 50,0 g: ssa happea? Mikä kemiallisen yhdistelmän laki ohjaa vastausta?
Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri
Kun valmistetaan 2 moolia vettä, seuraavalla reaktiolla on entalpian muutos reaktiossa, joka on - "184 kJ". Kuinka paljon vettä syntyy, kun tämä reaktio antaa "1950 kJ" lämpöä?
381,5 "g" on muodostettava. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O-deltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", joka muodostettiin muodostamalla 2 moolia vettä (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"