Vastaus:
32 grammaa.
Selitys:
Paras tapa on tarkastella hapen ja vedyn välistä reaktiota ja tasapainottaa se sitten:
Tästä voimme nähdä moolisuhteet.
Nyt 36 grammaa vettä vastaa kahta moolia yhtälöstä:
Siten
Moolisuhteen mukaan meidän pitäisi siis olla puolet moolien määrästä, toisin sanoen yksi mooli piimaista happea. 1 Happiatomin massa on 16 grammaa, jolloin diatomioksidipainot painavat kaksi kertaa niin paljon - 32 grammaa.
Näin ollen tarvitaan 32 grammaa.
Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?
"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest&
Kaksi unssia aamiaishuuhtelusta tuottaa 6 grammaa proteiinia. Kuinka monta unssia tuotetta tarvitaan 72 gramman proteiinin tuottamiseen?
Sinun tarvitsisi 24 unssia aamiaista, jotta saatiin 72 grammaa proteiinia. Voimme kirjoittaa tämän ongelman seuraavasti: 2/6 = z / 72, jossa z on unssien lukumäärä, joka tarvitaan 72 gramman proteiinin tuottamiseen. 2/6 xx väri (punainen) (72) = z / 72 xx väri (punainen) (72) 144/6 = z / väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (72))) xx peruuta (väri ( punainen) (72)) 24 = z
Kuinka monta grammaa vettä voidaan tuottaa 8 gramman happea ja 8 grammaa vetyä?
Tämä on stökiometrinen ongelma. Sinun täytyy kirjoittaa tasapainoinen yhtälö ensin Kuten näette, tarvitset 2 moolia H2-kaasua ja 1 moolia O2: ta muodostamaan 2 moolia H2O: ta. Sinulle annetaan grammaa sekä vetykaasua että happea. Rajoittava reagenssi on ensin löydettävä. Voit tehdä tämän ottamalla reagenssin massan ja muuttamalla sen mooleiksi. Tee nyt mool-mool-suhde selvittääksesi, kuinka monta "H" _2 "O" -moolia voidaan tuottaa kustakin reagenssista. Reagenssi, joka muodostaa vähiten mooleja, on rajoittava reage