Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?

Vastaus:

# "2.26 kJ / g" #

Selitys:

Tietyn aineen osalta piilevän höyrystymislämmön kertoo, kuinka paljon energiaa tarvitaan yksi mooli siitä, että kyseinen aine lähtee neste että kaasu sen kiehumispisteessä, ts. suoritetaan vaihemuutos.

Sinun tapauksessanne annetaan piilevän veden höyrystymisen lämpö Joulut grammaa kohti, joka on vaihtoehto yleisemmälle kilojoule per mooli.

Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoule grammaa kohti vaaditaan, jotta tietyn veden näytteen kiehumispisteessä voidaan siirtyä neste että höyry.

Kuten tiedätte, Joulen ja kilojoulesin välinen muuntokerroin on

# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #

Sinun tapauksessa # "2260 J / g" #vastaa

# 2260 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("J")))) = väri (vihreä) ("2,26 kJ / g") #

Nyt kysymyksen toiseen osaan. Kuten tiedät,

#2260 = 2.26 * 10^3#

mikä tarkoittaa sitä

# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #

Tämä on höyrystymisen piilevä lämpö grammaa kohti Tämä tarkoittaa sitä, että lisäämällä siihen paljon lämpöä vedenäytteeseen höyrystyy yksi gramma veden kiehumispisteessä.

Veden sulautumislämpö on 334 J / g. Kuinka monta grammaa jäätä 0 ° C: ssa sulaa lisäämällä 3,34 kJ lämpöenergiaa?

Tarvitset 10 g. Piilevä fuusioenergia on energia, joka tarvitaan tietyn määrän aineen sulattamiseen. Sinun tapauksessasi tarvitset 334 J energiaa 1 g jään sulattamiseksi. Jos pystyt toimittamaan 3,34 kJ energiaa: Q = mL_f missä: Q on lämpö, jota voit toimittaa, tässä tapauksessa 3,34 kJ; m on aineen massa, tuntematon; L_f on veden sulautumislämpö, 334 J / g. Uudelleenjärjestely sinulla on: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Muista Latent Heat on energia, jonka aineen täytyy muuttaa vaihetta (kiinteä -> neste) eikä sitä k

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta grammaa vettä 100 ° C: ssa voidaan muuttaa höyryksi 226 000 J: n energialla?

Vastaus on: m = 100g. Tähän kysymykseen vastaamiseksi riittää, että tätä yhtälöä käytetään: Q = Lm, jossa Q on veden määrä höyryssä; L on veden höyrystymisen piilevä lämpö; m on veden massa. Siten: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100 g.

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka paljon energiaa vapautuu, kun 100 grammaa vettä tiivistyy höyrystä 100 ° C: ssa?

Vastaus on: Q = 226kJ. Alhainen on: Q = L_vm niin: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.