Vastaus:
Happopohjainen homeostaasi on osa biologista homeostaasia, joka koskee asianmukaista tasapainoa happojen ja emästen välillä ylimääräisissä solunesteissä.
Selitys:
Epätavallisen alhainen tai korkea bikarbonaatti-ionipitoisuus voidaan korjata vetyionien tai bikarbonaatti-ionien erittymisellä virtsaan, jos plasman pH on epänormaali.
Plasman bikarbonaatti-ionikonsentraation anturi ei ole tiedossa. On hyvin todennäköistä, että distaalisten konvoltoitujen putkien munuaisten tubulaariset solut ovat herkkiä plasman pH: lle.
Kun ylimääräiset solunesteet pyrkivät happamuuteen, munuaisten tubulaariset solut erittävät vetyionit putkimaisen nesteen sisään, josta ne poistuvat kehosta virtsan kautta. Käänteinen tapahtuu, kun plasman pH nousee normaalin yläpuolelle.
"H" _2 "S" ja "HS" ^ happo dissosiaatiovakio ovat vastaavasti 10 ^ -7 ja 10 ^ -13. "H" _2 "S": n 0,1 M vesiliuoksen pH on?
PH noin 4, joten vaihtoehto 3. Vastuuvapauslauseke: Hieman pitkä vastaus, mutta vastaus ei ole niin paha kuin voisi ajatella! PH: n löytämiseksi on löydettävä, kuinka pitkälle se on irronnut: Määritä jokin yhtälö käyttämällä K_a-arvoja: K_a (1) = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O ^ +] kertaa [S ^ (2))] / ([HS ^ (-)]) Tämä happo hajoaa kahdessa vaiheessa. Meille annetaan H_2S: n pitoisuus, joten voit aloittaa ylhäältä ja työskennellä alaspäin. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) /
Miksi CO_2 on lewis-happo?
Eikö se ole elektroniparin hyväksyjä ....? Silti paras tapa valmistaa CC-sidos on kaataa Grignardin reagenssi kuivaan jäähän kuten on esitetty ... R-MgX + CO_2 (s) pinot ("kuiva eetteri") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksylaatti-ioni voidaan reprotonoida vedenkäsittelyllä, jotta saadaan RCO_2H ... Ja tässä hiilidioksidi on hyväksynyt muodollisen elektronien parin, joka on suunniteltu paikallistamaan Grignardin reagenssissa ...
Miksi FeBr_3 on lewis-happo?
Kuten luultavasti tiedätte, Lewisin happo on yhdiste, joka kykenee hyväksymään elektronipareja. Jos katsot FeBr_3: ta, ensimmäinen asia, joka pitäisi erottua, on se, että sinulla on siirtymämetalli, Fe, joka on liitetty erittäin elektronegatiiviseen elementtiin, Br. Tämä elektronegatiivisuuden ero luo osittaisen positiivisen varauksen Fe: lle, joka vuorostaan sallii sen hyväksyä elektroniparin. Muista, että siirtymämetallit kykenevät laajentamaan okteettiaan, jotta ne voivat mukautua useampaan elektroniin, joten hyvä nyrkkisäänt