Mikä on molekulaarinen kiertoradateoria? + Esimerkki

Molecular Orbital (MO) Teoria kertoo sinulle kaiken lineaarinen yhdistelmä of atomirakeet (AO) antaa sinulle vastaavan molekulaarisen orbitaalin. (Lineaarinen yhdistelmä tarkoittaa kirjaimellisesti atomien kiertoradan siirtämistä toisiaan kohti lineaarisesti tilan läpi, kunnes ne ovat päällekkäisiä.)

Ne voivat myös olla päällekkäisiä vaiheessa (#+# kanssa #+#) tai out-of-vaihe (#-# kanssa #+#).

Kahden lineaarinen yhdistelmä # S # kiertoradat ovat päällekkäisiä antamaan sinulle a # Sigma # (vaiheen päällekkäisyys) liimaus MO tai #sigma ^ "*" # (vaiheen päällekkäisyys) antibonding MO.

Kahden lineaarinen yhdistelmä # P # kiertoradat ovat päällekkäisiä, jotta saat joko a # Sigma # (vaiheen päällekkäisyys) liimaus MO tai #sigma ^ "*" # (vaiheen päällekkäisyys) antibonding MO kolonear / päähän päällekkäin, tai a # Pi # (vaiheen päällekkäisyys) liimaus MO tai #pi ^ "*" # (vaiheen päällekkäisyys) antibonding orbitaali rinnakkain / sivusuunnassa.

Orbitaalisten päällekkäisyyksien tulokset voidaan esittää molekyylirakenteisessa kaaviossa. Esimerkki # F_2 # on kuvattu alla:

Huomaa, miten antibondoivat MO: t ovat korkeampi energiaa kuin sitovat MO: t. Tämä johtuu siitä, että vaiheen ulkopuolinen päällekkäisyys luo solmuja, joissa elektronit eivät voi koskaan olla, edistämällä ydinvoimalan repulsiota, nostamalla antibondoivan MO: n energiaa enemmän kuin alkuperäisten AO: iden energia.

Sitä vastoin sitovat MO: t ovat alempi energiaa, koska vaiheen yhdistelmä luo suotuisan päällekkäisyyden lisää elektronin tiheyttä kahden AO: n välillä, minimoimalla ydinvoima, energiaa alennetaan.