Vastaus:
Fransiumin oletetaan olevan reaktiivisin metalli, mutta niin vähän on olemassa tai voidaan syntetisoida, ja kaikkein pisimmän isotoopin pisin puoliintumisaika on
Selitys:
Fransiini on alkalimetalli ryhmässä 1 / IA. Kaikissa alkalimetalleissa on yksi valenssielektroni. Kun menet ryhmään, elektronien energian tasojen määrä kasvaa - litiumilla on kaksi, natriumilla on kolme, jne., Kuten jaksonumero osoittaa. Tuloksena on, että uloin elektroni menee kauemmin ytimestä. Positiivisen ytimen vetovoima negatiiviseen elektroniin on vähemmän. Tämä helpottaa elektronin poistamista ja tekee atomista reaktiivisemman.
Kokeellisesti ottaen cesium (cesium) on reaktiivisin metalli.
Miksi ryhmän 2 metalli on pienempi kuin ryhmän 1 metalli?
Käytä esimerkiksi natriumia ("Na") ja magnesiumia ("Mg"). "Mg": n ytimessä oleva varaus on yksi suurempi kuin "Na": n ja siten olisi enemmän vetoa sen ympärillä oleville elektroneille, jotka tuovat ulommat elektronit lähemmäksi ydintä. "Mg" myös lahjoittaa 2 elektronia, kun taas "Na" lahjoittaa 1, mikä auttaa vähentämään atomin kokoa.
Jos metalli X on alempi kuin metalli Y aktiivisarjassa, mitä sitten tapahtuisi?
Sen määrittämiseksi, tapahtuuko yksittäinen korvausreaktio (siirtymä), tarkastelemme metallien aktiivisuutta. Jos metalli X korvaa (syrjäyttää) metallin Y, niin metalli X: n on oltava metallien Y-metallin yläpuolella. Jos metalli X on pienempi kuin metalli Y, reaktiota ei tapahdu. Esimerkiksi kupari (Cu) on reaktiivisuussarjassa korkeampi kuin hopea (Ag). Siksi kupari korvaa (syrjäyttää) hopean yhdellä korvausreaktiolla. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 &quo
Voiko ei-metalli johtaa sähköä? Jos kyllä, miten? Jos ei, miksi?
EI, he eivät voi suorittaa sähköä. Koska heillä ei ole ilmaista liikkuvaa elektronia. Me kaikki tiedämme, että kiinteissä elektroneissa on sähkön kantajaa, kun taas ionit ovat nestemäisiä kantoaineita. Mutta huomaa, että jotkut ei-metalliset voivat johtaa sähköä, kuten grafiittia, hiilen allotrooppia. Ensinnäkin on olemassa ei-metalleja, jotka voivat johtaa sähköä (ioniset yhdisteet), paitsi että ne on purettava. Eräs esimerkki on keittämiseen käytettävä suola (NaCl kemiallisessa kaavassa). Liuo