Miksi paineen vaikutusta tasapainotilaan ei ole, kun kaasun reagoivan molekyylin määrä ja kaasutuotemolekyylin määrä ovat samat? Mikä on teoreettinen selitys?

(Edellinen # K_p # selitys korvattiin, koska se oli liian sekava. Suuret kiitokset @ Truong-Son N.: lle ymmärrykseni selvittämiseksi!)

Otetaan näytteen kaasumainen tasapaino:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Tasapainossa #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kun paine muutetaan, saatat ajatella että # Q_c # muuttaisi pois # K_c # (koska paineen muutokset johtuvat usein muutoksista tilavuus, mitkä tekijät keskittyvät), joten reaktioasento siirtyy suosimaan tilapäisesti toista puolta.

Tämä ei kuitenkaan tapahdu!

Kun äänenvoimakkuutta muutetaan aiheuttamaan paineen muutosta, kyllä, pitoisuus muuttuu.

# A #, # B #, # C #, ja # D # kaikki muuttuvat, mutta tässä on asia - ne kaikki muuttuvat samalla tekijällä.

Ja koska kummallakin puolella on yhtä monta moolia, nämä muutokset peruuntuvat pois (koska voit ottaa esiin vakion, joka on nostettu #1+3-(2+2) = 0#) johtaa samaan # Q_c # niin että se säilyy #Q_c = K_c #.

Se ei vaikuta, joten järjestelmä on edelleen tasapainossa ja asema ei muutu.

Säiliö, jonka tilavuus on 12 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 210 K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 420 K: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

Käytä vain Charlen lakia ihanteellisen kaasun jatkuvaan paineeseen ja masiin, joten meillä on, V / T = k, jossa k on vakio Joten me asetamme V: n ja T: n alkuarvot, k = 12/210 nyt , jos uusi tilavuus on V 'lämpötilan 420K johdosta, saamme, (V') / 420 = k = 12/210 Joten, V '= (12/210) × 420 = 24L

Säiliö, jonka tilavuus on 14 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 160 ^ o K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 80 ^ o: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

7 {L} Jos kaasu on ihanteellinen, se voidaan laskea muutamalla eri tavalla. Yhdistetty kaasulaki on sopivampi kuin Ideaalinen kaasulaki, ja yleisempi (joten sen tunteminen hyödyttää sinua tulevissa ongelmissa useammin) kuin Charlesin laki, joten käytän sitä. fr {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Järjestä uudelleen V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Järjestä, jotta suhteelliset muuttujat ovat ilmeisiä V_2 = frac {P_1} {P_2} fr {T_2} {T_1} V_1 Paine on vakio, joten riippumatta siitä, mikä se on, se on jaettu itsellään 1. Korvaa lä

Säiliö, jonka tilavuus on 7 l, sisältää kaasun, jonka lämpötila on 420 ^ o K. Jos kaasun lämpötila muuttuu 300 ^ o K: ksi ilman paineen muutosta, mitä säiliön uusi tilavuus on?

Uusi tilavuus on 5L. Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ensimmäisessä tilassamme on "7,0 L", ensimmäinen lämpötila on 420K ja toinen lämpötila on 300K. Ainoa tuntematon on toinen volyymi. Voimme saada vastauksen käyttämällä Charles'in lakia, joka osoittaa, että tilavuuden ja lämpötilan välillä on suora yhteys, kunhan paine ja moolien lukumäärä pysyvät ennallaan. Käytetty yhtälö on V_1 / T_1 = V_2 / T_2, jossa numerot 1 ja 2 edustavat ensimmäistä ja toista eh