Mitä KNO3: n liukoisuus riippuu? + Esimerkki

Mitä KNO3: n liukoisuus riippuu? + Esimerkki
Anonim

Tämä liittyy siihen, että # KNO_3 # on ioninen yhdiste.

Ioniset yhdisteet liukenevat veteen ja kovalenttiset yhdisteet eivät. Paras esimerkki tästä on NaCl (natriumkloridi: pöytäsuola) - tämä on ioninen suola ja liukenee helposti veteen. Kovalenttinen yhdiste, kuten hiekka (piidioksidi: # SiO_2 #) ei liukene veteen.

Tämä johtuu siitä, että dipoli-vesimolekyylit houkuttelevat positiivisia ja negatiivisia ioneja ja jakavat ne toisistaan - kovalenttisissa yhdisteissä, kuten # SiO_2 # atomeissa ei ole sähkövaraa, joten niitä on vaikeampi hajottaa.

Sivuhuomautuksessa: dipoli on molekyyli tai atomi, jossa elektronien pitoisuus on suurempi kuin toisella alueella, mikä puolestaan on hieman positiivinen ja toisella puolella hieman negatiivinen. Jos esimerkiksi kuvitellaan heliumatomia (jossa on kaksi elektronia) - ja molemmat elektronit ovat atomin vasemmalla puolella, oikealla puolella ei ole mitään. Tämä saa aikaan enemmän elektroneja sisältävän puolen hieman negatiivisen varauksen, ja puoli, jolla on vähemmän, on hieman positiivinen varaus.

Ionisen hajoamisen tapauksessa vesimolekyylien positiivinen puoli houkuttelee negatiivisen # NO_3 ^ (-) # osa ionia, kun taas negatiivinen #K ^ (+) # ioni kiinnittyy vesidipolin negatiiviseen puoleen.