Näytteen laimentaminen vähentää molaarisuutta.
Esimerkiksi jos sinulla on 5 ml 2 M liuosta, joka laimennetaan uuteen tilavuuteen 10 ml, molaarisuus pienenee 1 M: ksi.
Voit ratkaista tämän ongelman käyttämällä yhtälöä:
Tämä ratkaistaisiin löytää
Tässä on video, joka kuvaa tätä prosessia ja tarjoaa toisen esimerkin siitä, miten lasketaan molaarisuuden muutos, kun liuos laimennetaan.
Mikä on esimerkki fyysisestä esteestä? Miten se voisi vaikuttaa lajeihin?
Vesi kuolee. Eri saarten vesisuoja vaikuttaa lajien siirtymiseen saarelta toiseen. Tiettyjen saarten lajit ovat erikoistuneet selviytymään kyseisiltä saarilta. Charles Darwinille kerrottiin yhdestä esimerkistä lintuja. Lintujen palkit olivat erikoistuneet saarten saatavilla olevan ruoan mukaan. Kiitos
Miten molaliteetti vaikuttaa jäätymispisteeseen? + Esimerkki
Korkeampi molaliteetti tarkoittaa matalampaa jäätymispistettä! Pakastuspisteen masennus on esimerkki kolligatiivisesta ominaisuudesta. Mitä väkevämpi liuos on, sitä enemmän veden jäätymispiste on masentunut. Liukoiset hiukkaset häiritsevät pohjimmiltaan vesimolekyylien kykyä jäätyä, koska ne pääsevät tiellä ja vaikeuttavat veden ja vety-sidoksen muodostumista. Tässä on video, joka havainnollistaa, kuinka lasketaan veden jäädytyspisteen masennus 1 molaariseen sokeriliuokseen ja NaCl: iin.
Miten pH vaikuttaa Nernst-yhtälöön? + Esimerkki
PH ei vaikuta Nernst-yhtälöön. Nernst-yhtälö ennustaa kuitenkin pH: sta riippuvien reaktioiden solupotentiaalin. Jos H2 osallistuu solureaktioon, niin E: n arvo riippuu pH: sta. Puolireaktiolle 2H2 + 2e H 2, E ^ ° = 0 Nernst-yhtälön mukaan E_ "H / H 2" = E ^ ° (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_H2)) / ("[H2] ^ 2)) Jos P_" H "= 1 atm ja T = 25 ° C, E_" H2 / H2 "= - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 485 J · V "