10 moolia CH4: ää R.T.P: ssä tuottaisi mikä tilavuus hiilidioksidia?

Vastaus:

# 2.4 xx 10 ^ 2 väri (valkoinen) i "dm" ^ 3 väri (valkoinen) i "CO" _2 #

Selitys:

Tämä ongelma liittyy metaanin polttamiseen. Palamisreaktiossa hiilivetyyn lisätään happea hiilidioksidin ja veden tuottamiseksi.

Tässä on epätasapainoinen yhtälö:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Ja tässä on tasapainoinen yhtälö:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Siitä asti kun # "1 mol" # # CH_4 # tuottaa # "1 mol" # # CO_2 #, tiedämme sen # "10 mol" # # CH_4 # tuottaa # "10 mol" # # CO_2 #.

Etsi tilavuus of # CO_2 # tuotettu, voimme käyttää Ideaalinen kaasulaki, #PV = nRT #, missä

# P # on paine # "ATM" #

# V # on äänenvoimakkuus # "L" #

# N # on moolien lukumäärä

# R # on yleinen kaasuvakio, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # on lämpötila # "K" #

at RTP, huoneen lämpötila ja paine, paine on # "1 atm" # ja lämpötila on # 25 ^ @ C #, joka vastaa # 25 + 273 = "298 K" #.

Korvaa kaikki tunnetut arvot yhtälöksi.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" peruuttaa "mol" * ("0.0821" peruuta "atm" * "L") / (peruuta "mol" * peruuta "K") * "298" peruuttaa "K") / ("1 "peruuta" atm ") #

#V = "240 L" #

Kokonaistilavuus on # "240 L" # tuotetaan; vastaukset ovat kuitenkin yksiköissä # "Dm" ^ 3 #. Siitä asti kun # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, äänenvoimakkuus on # "240 dm" ^ 3 #, tai # 2.4 xx 10 ^ 2 väri (valkoinen) i "dm" ^ 3 #.

Näin ollen vastaus on # "B" #.

Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.

Säiliön tilavuus on 21 l ja siinä on 27 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 18 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

24,1 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä olosuhteita ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (ruskea) ("Tunnettu:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moolin väri (sininen) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol

Säiliön tilavuus on 19 l ja siinä on 6 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 5 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

22,8 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 peruutus "L") = 22,8 mol