Ideaalinen kaasulaki on kaasun paineen, tilavuuden ja lämpötilan vertailu mooliarvon tai tiheyden perusteella.
Ideaalikaasulakiin on kaksi perusmallia
P = paine ilmakehissä
V = tilavuus litroina
n = kaasun läsnäolon moolit
R = Ideaalinen kaasulaki
T = lämpötila Kelvinissä
M = kaasun moolimassa
d = kaasun tiheys
Jos saisimme 2,5 moolin näytteen
P = ??? pankkiautomaatti
V = 5,0 I
n = 2,5 moolia
R =
T = 30 ° C + 273 = 303 K
Toivon, että tämä auttoi.
SMARTERTEACHER
Mikä on esimerkki stökiometristä happo- ja emäksisen dissosiaation käytännön ongelmasta?
Katso tätä videota Katso tämä video, jonka olen lähettänyt viime aikoina kanavalleni heikkojen happojen erottelusta. Toivon, että löydät sen hyödylliseksi. Happo - emäksinen tasapaino Prosenttiosuus. väri (harmaa) ("Like Like, Share & Subscribe")
Testissä Matilda vastasi 12 ensimmäisestä 15 ongelmasta oikein. Jos tämä määrä jatkuu, kuinka monta seuraavista 25 ongelmasta hän vastaa oikein?
Matilda saa 20 ongelmaa oikein. Matilda vastasi 12: sta 15: stä ongelmasta tai 12/15-suhdeluvusta. Tämä antaa 12/15 = 0,8 * 100% = 80% Jos hän saa 80% seuraavan 25 kysymyksen joukosta oikealle 25 * 0,8 = 20 Hän saa 20 ongelmaa oikein.
Milloin minun pitäisi käyttää ihanteellista kaasulainsäädäntöä eikä yhdistettyä kaasulainsäädäntöä?
Hyvä kysymys! Tarkastellaan Ideaalinen kaasulaki ja yhdistetty kaasulaki. Ideaalinen kaasulaki: PV = nRT Yhdistetty kaasulaki: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Ero on kaasun moolien lukumäärän "n" läsnäolo ihanteellisessa kaasulaissa. Molemmissa laeissa käsitellään paineita, tilavuutta ja lämpötilaa, mutta vain ihanteellinen kaasulaki antaa sinulle mahdollisuuden ennustaa, kun vaihdat kaasun määrää. Joten, jos sinulta kysytään kysymystä, jossa kaasua lisätään tai vähennetään, on aika pä