Mikä on heikon hapon liuoksen alkuperäinen molaarisuus, kun otetaan huomioon Ka ja pH?

Mikä on heikon hapon liuoksen alkuperäinen molaarisuus, kun otetaan huomioon Ka ja pH?
Anonim

Vastaus:

#6.5*10^-6# M

Selitys:

Rakenna ICE-taulukko käyttäen seuraavaa reaktioyhtälöä:

# H_2O # + # HA # # Rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Käytä pH: ta laskettaessa # H_3O ^ + # tasapainossa, mikä on myös taulukon pitoisuuden muutos.

Tasapainopitoisuudet:

# HA = x-5,6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 * 10 ^ -6 # M

Määritä tasapainotarkkuus käyttämällä # K_a #:

# 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) #

# X = 9,0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9,0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M