Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CO_2: ssa?

Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CO_2: ssa?
Anonim

Vastaus:

Dispersiovoimat

Selitys:

# CO_2 # sillä on dispersiovoima tai van der waals -voima sen ainoana molekyylien välisenä voimana. Siitä asti kun # CO_2 # on valmistettu yhdestä hiilestä ja 2 hapesta, ja sekä hiili että happi ovat ei-metalleja, sillä on myös kovalenttisia sidoksia.

Lisäinformaatiota varten on 3 eri molekyylien välistä voimaa.

  1. Dispersiovoimat
  2. Dipoli-dipoli
  3. Vety- sidokset

Dispersiovoimat ovat heikompia kuin dipoli-dipoli ja dipoli-dipoli ovat heikompia kuin vety-sidokset.

Dispersiovoimat ovat yleensä läsnä kaikissa molekyyleissä ja ovat väliaikaisia. Dipoli-dipolivoimat ovat vetovoima yhden polaarisen molekyylin positiivisen pään ja toisen polaarisen molekyylin negatiivisen pään välillä.

Vety- sidokset ovat vahvimmat ja esiintyvät, kun on joko fluori-, happi- tai typpimolekyyli, joka on sitoutunut vetyyn, joka sitten liitetään joko fluori-, happi- tai typpimolekyyliin. Esimerkki vedyn sidoksesta on vesimolekyylit.

Viimeinen asia, vety-sidokset ovat voimakkain voima pois molekyylikuljetuksista, mutta se ei ole vahvin verrattuna muihin sidontatyyppeihin, kuten kovalenttiseen sidokseen, koska kovalenttiset sidokset ovat tiukempia kuin vety-sidokset!

Vastaus:

Lontoon hajontavoimat.

Selitys:

Molekyylien välisiä vuorovaikutuksia on kolme, kuten nähdään (tyypillisesti) voimakkaimmin heikoimmin:

  • Vetyvelkakirjat
  • Dipoli-dipolin vuorovaikutus
  • Lontoon hajontavoimat

Vety- sidokset ovat happi- / typpi- / fluoriatomeihin sitoutuneiden vetyatomien ja yksinäisten elektronien parien välinen vuorovaikutus. Hiilidioksidimolekyylit eivät sisällä vetyatomeja, joten sen pitäisi olla turvallista sulkea pois vetysidosten läsnäolo.

Hiilen ja hapen kaksoissidokset vuonna # "CO" _2 # molekyylit ovat polaarisia, ja hiili on sidottu toiseksi kaikkein elektronegatiiviseen elementtiin jaksollisessa taulukossa. Kuitenkin, kuten kaaviossa on esitetty, keskushiiliatomi sisältää vain kaksi elektronidomeeniä (kaksi kaksoissidosta), jolloin molekyyli on lineaarinen geometria.

Hiilidioksidisidoksista saadut dipolit katkeavat symmetrisen varausjakauman vuoksi. Toisin sanoen, hiilidioksidimolekyylit ole nettodipolia / ovat ei-polaarisia täten eivät osallistu dipoli-dipoli-vuorovaikutuksiin.

Kaikki molekyylit, jotka sisältävät elektroneja, kokevat jonkin verran Lontoon dispersiovoimaa. Sama koskee hiilidioksidia. Elektronit siirtyisivät molekyylin yhdeltä puolelta toiselle, luoden väliaikaisia dipoleja. Lontoon hajontavoimat viittaavat sähköstaattisiin nähtävyyksiin molekyylien välillä väliaikaisen dipolin läsnäolon vuoksi.

Kuvan määritys

1 Devona, "Miten voin tehdä Lewisin pistekaavion hiilidioksidille?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksidi