Vastaus:
Dispersiovoimat
Selitys:
Lisäinformaatiota varten on 3 eri molekyylien välistä voimaa.
- Dispersiovoimat
- Dipoli-dipoli
- Vety- sidokset
Dispersiovoimat ovat heikompia kuin dipoli-dipoli ja dipoli-dipoli ovat heikompia kuin vety-sidokset.
Dispersiovoimat ovat yleensä läsnä kaikissa molekyyleissä ja ovat väliaikaisia. Dipoli-dipolivoimat ovat vetovoima yhden polaarisen molekyylin positiivisen pään ja toisen polaarisen molekyylin negatiivisen pään välillä.
Vety- sidokset ovat vahvimmat ja esiintyvät, kun on joko fluori-, happi- tai typpimolekyyli, joka on sitoutunut vetyyn, joka sitten liitetään joko fluori-, happi- tai typpimolekyyliin. Esimerkki vedyn sidoksesta on vesimolekyylit.
Viimeinen asia, vety-sidokset ovat voimakkain voima pois molekyylikuljetuksista, mutta se ei ole vahvin verrattuna muihin sidontatyyppeihin, kuten kovalenttiseen sidokseen, koska kovalenttiset sidokset ovat tiukempia kuin vety-sidokset!
Vastaus:
Lontoon hajontavoimat.
Selitys:
Molekyylien välisiä vuorovaikutuksia on kolme, kuten nähdään (tyypillisesti) voimakkaimmin heikoimmin:
- Vetyvelkakirjat
- Dipoli-dipolin vuorovaikutus
- Lontoon hajontavoimat
Vety- sidokset ovat happi- / typpi- / fluoriatomeihin sitoutuneiden vetyatomien ja yksinäisten elektronien parien välinen vuorovaikutus. Hiilidioksidimolekyylit eivät sisällä vetyatomeja, joten sen pitäisi olla turvallista sulkea pois vetysidosten läsnäolo.
Hiilen ja hapen kaksoissidokset vuonna
Hiilidioksidisidoksista saadut dipolit katkeavat symmetrisen varausjakauman vuoksi. Toisin sanoen, hiilidioksidimolekyylit ole nettodipolia / ovat ei-polaarisia täten eivät osallistu dipoli-dipoli-vuorovaikutuksiin.
Kaikki molekyylit, jotka sisältävät elektroneja, kokevat jonkin verran Lontoon dispersiovoimaa. Sama koskee hiilidioksidia. Elektronit siirtyisivät molekyylin yhdeltä puolelta toiselle, luoden väliaikaisia dipoleja. Lontoon hajontavoimat viittaavat sähköstaattisiin nähtävyyksiin molekyylien välillä väliaikaisen dipolin läsnäolon vuoksi.
Kuvan määritys
1 Devona, "Miten voin tehdä Lewisin pistekaavion hiilidioksidille?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksidi
Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3F: ssä?
Dipole-Dipolen ja Lontoon (dispersio) voimat. Hyvä kysymys! Jos tarkastelemme molekyyliä, ei ole metalliatomeja, jotka muodostavat ionisia sidoksia. Lisäksi molekyylistä puuttuu vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet typpiin, happeen tai fluoriin; veteen sitoutumista. Lopuksi on olemassa dipoli, joka muodostuu hiili- ja fluoriatomien välisen elektronegativiteetin erosta. Tämä tarkoittaa, että fluorimetaanimolekyylillä on voimakas dipoli-dipolivoima. Koska kaikilla molekyyleillä on elektronien ja positiivisten ytimien aiheuttama Lontoon (dispersio) voima, se on myös lä
Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3OH: ssa?
No, sinulla on vety sitoutunut hyvin elektroniseen atomiin .... Ja sellaisessa tilanteessa, jossa vety on sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen elementtiin, vetyliitos tiedetään tapahtuvan… erityinen tapaus sidospolariteetista ... Voisimme edustavat dipoleja ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ja irtoliuoksessa molekyylidipolit rivissä ... ja tämä on erityinen dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen tapaus, " molekyylien välinen vetyliitos ", joka muodostaa POTENT-molekyylien välisen voiman, joka nostaa molekyylin sulamis- ja kiehumispisteitä. Ja niin saimm
Mitkä molekyylien väliset voimat H2O: ssa tekevät jäästä tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi: vetyliitos tai dipoli-dipoli?
Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri