Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3OH: ssa?

Vastaus:

No, sinulla on vety sitoutunut erittäin elektroniseen atomiin.

Selitys:

Ja sellaisessa tilanteessa, jossa vety on sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen elementtiin, vetyliitoksen tiedetään tapahtuvan….

Voisimme edustaa dipoleja …

# H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H #

Ja irtoliuoksessa molekyylidipolit rivissä … ja tämä on erityinen dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen tapaus, # "molekyylien välinen vetyliitos" #, joka muodostaa POTENT-molekyylien välisen voiman, joka nostaa molekyylin sulamis- ja kiehumispisteitä.

Ja niin saimme normaalit kiehumispisteet …

# CH_4 # #;-164# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_3 # #;-89# # "" ^ @ C #.

# H_3C-OH # #;+64.7# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_2OH # #;+78.5# # "" ^ @ C #.

# H-O-H # #;+100.0# # "" ^ @ C #.

Dispergointivoimat toimivat tietenkin kaikkien molekyylien välillä … mutta nämä eivät ole yhtä suuria kuin molekyylien välinen vetyliitos.

Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3F: ssä?

Dipole-Dipolen ja Lontoon (dispersio) voimat. Hyvä kysymys! Jos tarkastelemme molekyyliä, ei ole metalliatomeja, jotka muodostavat ionisia sidoksia. Lisäksi molekyylistä puuttuu vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet typpiin, happeen tai fluoriin; veteen sitoutumista. Lopuksi on olemassa dipoli, joka muodostuu hiili- ja fluoriatomien välisen elektronegativiteetin erosta. Tämä tarkoittaa, että fluorimetaanimolekyylillä on voimakas dipoli-dipolivoima. Koska kaikilla molekyyleillä on elektronien ja positiivisten ytimien aiheuttama Lontoon (dispersio) voima, se on myös lä

Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CO_2: ssa?

Dispersiovoimilla CO_2 on ainoat intermolekulaariset voimat dispersiovoimina tai van der waals -voimina.Koska CO2 on valmistettu yhdestä hiilestä ja 2 hapesta, ja sekä hiili että happi ovat ei-metalleja, sillä on myös kovalenttisia sidoksia. Lisäinformaatiota varten on 3 eri molekyylien välistä voimaa. Dispersiovoimat Dipoli-dipoli Vety-sidokset Dispersiovoimat ovat heikompia kuin dipoli-dipoli ja dipoli-dipoli ovat heikompia kuin vety-sidokset. Dispersiovoimat ovat yleensä läsnä kaikissa molekyyleissä ja ovat väliaikaisia. Dipoli-dipolivoimat ovat vetov

Mitkä molekyylien väliset voimat H2O: ssa tekevät jäästä tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi: vetyliitos tai dipoli-dipoli?

Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri