Mikä on entalpian muutos lopulliseen reaktioon?

Vastaus:

#DeltaH_ "kohde" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) #

Selitys:

Sinun tehtäväsi on järjestää sinulle annetut termokemialliset yhtälöt, jotta löydettäisiin tapa päästä kohdereaktioon

# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Tiedät, että sinulla on

# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "väri (sininen) ((1)) #

# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" väri (sininen) ((2)) #

# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "väri (sininen) ((3)) #

Ensimmäinen asia on huomata, että kohdereaktiossa on sinkkioksidia a reaktanttia, niin käänteinen yhtälö #COLOR (sininen) ((1)) # saada

# 2 "ZnO" _ (s) -> 2 "Zn" _ (s) + "O" _ (2 (g)) "" väri (sininen) ((1 ^ ')) #

Kuten tiedätte, kun käänteinen kemiallinen reaktio, sinä muuta merkkiä sen entalpian muutoksen reaktiossa. Tämä tarkoittaa yhtälöä #COLOR (sininen) ((1 ^ ')) #, sinulla on

#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #

Seuraava, jakaa kaikki reaktiokertoimet #COLOR (sininen) ((1 ^ ')) # mennessä #2# saada

# "ZnO" _ (s) -> "Zn" _ (s) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" väri (sininen) ((1 ^ '')) #

Tämän jälkeen sinun täytyy jakaa reaktion entalpian muutoksen arvo #2# yhtä hyvin.

#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #

Seuraava, jakaa kaikki reaktiokertoimet #COLOR (sininen) ((2)) # mennessä #2# saada

# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" "väri (sininen) ((2 ^ ')) #

Muista jakaa entalpian muutos reaktiolla #2# yhtä hyvin!

#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #

Olet nyt valmis lisätä yhtälöt #COLOR (sininen) ((1 ^ '')) #, #COLOR (sininen) ((2 ^ ')) #, ja #COLOR (sininen) ((3)) # saadaksesi kohdeyhtälösi.

#color (valkoinen) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ (s) -> väri (violetti) (peruuta (väri (musta) ("Zn" _ (s)))) + väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" + #

#color (valkoinen) () väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + väri (vihreä) (peruuta (väri (musta) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #

#color (violetti) (peruuta (väri (musta) ("Zn" _ ((s)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + väri (vihreä) (peruuta (väri (musta) ("H" _ (2 (g))))) #

#COLOR (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / väri (valkoinen) (a) #

# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Jotta löydettäisiin reaktion entalpian muutos, yksinkertaisesti lisätään yhtälöihin vastaavat reaktion entalpian muutokset #COLOR (sininen) ((1 ^ '')) #, #COLOR (sininen) ((2 ^ ')) #, ja #COLOR (sininen) ((3)) #.

Sinulla tulee olemaan

#DaHH "kohde" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #

#DeltaH_ "kohde" = väri (tummanvärinen) (ul (väri (musta) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) #

Vastaus on pyöristetty yhteen desimaalin tarkkuudella.