AgN02-liuoksen konsentraatio on 0,100 mol / l.
Laskennassa on kolme vaihetta.
- Kirjoita reaktion tasapainoinen kemiallinen yhtälö.
- Muunna grammaa AgI moolia AgI moolia AgNO: ta.
- Laske AgNO2: n molaarisuus.
Vaihe 1.
AgN02 + HI AgI + HNO2
Vaihe 2.
Moolia AgNO2 = 0,235 g AgI ×
Vaihe 4.
AgNO2: n molaarisuus
AgN02: n molaarisuus on 0,100 mol / l.
Mikä numero jaetaan 0,2: lla, jolloin saadaan 10?
2 Anna numero olla n Kerrotaan väriä (valkoinen) ("XXX") n / 0.2 = 10, joka tarkoittaa väriä (valkoinen) ("XXX") n = 10xx0.2 = 2
Kun 3,0 g hiiltä poltetaan 8,0 g: ssa happea, saadaan 11,0 g hiilidioksidia. mikä on hiilidioksidin massa, kun 3,0 g hiiltä poltetaan 50,0 g: ssa happea? Mikä kemiallisen yhdistelmän laki ohjaa vastausta?
Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri
Mikä on CH3OH + O2: n tasapainoinen kemiallinen yhtälö, jolloin saadaan CO2 + H2O?
CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Tai jos haluat vain kokonaislukukertoimia 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kun tasapainotat yhtälön, on varmistettava, että sinulla on sama määrä atomeja jokaiselle elementtityypille tuotosmerkin molemmat puolet (aineen säilyttäminen). Saattaa olla hyödyllistä, jos kirjoitat yhtälön, jossa yhdistyvät kaikki vastaavat elementit, esimerkiksi: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O