Miksi todelliset kaasut poikkeavat ihanteellisesta kaasukäyttäytymisestä?

Miksi todelliset kaasut poikkeavat ihanteellisesta kaasukäyttäytymisestä?
Anonim

Vastaus:

Katso alempaa

Selitys:

Reaalikaasut eivät ole täydellisiä identtisiä palloja, mikä tarkoittaa, että ne tulevat eri muodoissa ja koossa, esimerkiksi diatomi-molekyyleissä, toisin kuin oletetaan, että ne ovat täydellisiä identtisiä palloja, jotka ovat olettamuksia ihanteellisista kaasuista.

Reaaliset kaasun törmäykset eivät ole täysin joustavia, mikä tarkoittaa, että kineettinen energia katoaa vaikutuksesta, toisin kuin ideaalikaasuille tehty oletus, jossa todetaan, että ihanteelliset törmäykset ovat täysin joustavia.

Ja lopulta todellisilla kaasuilla on intermolekulaariset voimat, kuten Lontoon dispersio, joka vaikuttaa niihin, toisin kuin oletukset ihanteellisista kaasuista, joissa todetaan, että niillä ei ole molekyylien välisiä voimia.

Vastaus:

Katso alempaa.

Selitys:

Ihanteellinen kaasu on kaasu, joka noudattaa kaasujen kineettisen molekyyliteorian (KMT) oletuksia.

Tässä ovat KMT: n oletukset, jos et tuntenut niitä:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

Todelliset kaasut poikkeavat ihanteellisesta käyttäytymisestä, koska 1) niillä on molekyylien välisiä molekyylien välisiä voimia, 2) törmäykset eivät aina ole elastisia (myös molekyylien välisten voimien vuoksi), ja 3) kaasumolekyyleillä on tilavuus.

Toivon, että se auttaa!