Mikä olisi rajoittava reagenssi, jos 41,9 grammaa C2H3OF: ää saatettiin reagoimaan 61,0 g: n kanssa O2: a? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Muista aina miettiä moolia, jotta voit ratkaista tällaisen ongelman.

Tarkista ensin, että yhtälö on tasapainoinen (se on). Muunna sitten massat mooleiksi: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol ja 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Muista, että rajoittava reagenssi on se, joka rajoittaa tuotemuotojen määrää (eli se on reagenssi, joka loppuu ensin).

Valitse yksi tuote ja määritä, kuinka paljon muodostuisi, jos # C_2H_3OF # loppuu, JA sitten, jos # O_2 # loppuu. Jotta voit helposti valita tuotteen, jolla on 1: 1-suhde harkitsemasi reagenssin kanssa.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Tämä on enimmäismäärä vettä, joka muodostuisi, jos ALL # C_2H_3OF # kulutetaan.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Tämä on enimmäismäärä vettä, joka muodostuisi, jos ALL # O_2 # kulutetaan.

Koska kaikki # C_2H_3OF # tuottaa vähintään 0,675 mol # H_2O # sitten vettä # C_2H_3OF # on rajoittava reagenssi.