Mikä on rajoittava reagenssi, jos 32 grammaa CH4 reagoi 32 gramman happikaasun kanssa?

Vastaus:

Happi on rajoittava reagenssimme.

Selitys:

Meidän on aloitettava luomalla tasapainoinen reaktio metaanin ja hapen välillä. Koska metaani on hiilivety, joka reagoi hapen kanssa, se on palamisreaktio, joka johtaa hiilidioksidiin ja veteen.

Palamisreaktio on:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Nyt haluamme löytää, kuinka monta moolia jokaisesta reagenssista on löydettävä, mikä on rajoittava.

Jos teemme karkean laskennan siitä, kuinka monta moolia # CH_4 # ja kuinka monta moolia # O_2 # olemme saaneet seuraavat:

Molaarisen yhtälön käyttäminen:

# N = (m) / M #

M = yhdisteen / elementin moolimassa, m = yhdisteen / elementin massa grammoina

n = yhdisteen / elementin moolien lukumäärä

n (Oxygen) =#32/32=1# mol

n (metaani) =#(32/16)=2# mol

Reaktioyhtälössä tarvitaan kuitenkin 2 moolia happea jokaista moolia kohti metaania, ja meillä on vain 1 mooli happea ja 2 moolia metaania. Tämä tarkoittaa, että metaani on ylimäärin ja happi on siten rajoittava reaktantimme.

Joten tässä reaktiossa voisimme reagoida vain 1 moolia # O_2 # 0,5 moolia # CH_4 #.

Mikä olisi rajoittava reagenssi, jos 26,0 g C3H9N: ää saatettaisiin reagoimaan 46,3 g: n kanssa O2a: a? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Rajoittava reagenssi olisi O2. Tasapainoinen yhtälö reaktiolle on 4C3H2N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 Rajoittavan reagenssin määrittämiseksi laskemme tuotteen määrän, joka voidaan muodostaa kustakin reagenssista. Kumpi reaktantti antaa pienemmän määrän tuotetta on rajoittava reagenssi. Käytetään tuotteena CO : ta. C3H2N: stä: 26,0 g C 1H 2N x (1 "mol C3H2N") / (59,11 "g C3H2N") x (12 "mol CO 2") / (4 "mol C3H2N") = 1,32 mol CO 2 O 2: 46,3 g O2 × ( 1 "mol O 2") / (32,00 "O20") x (1

Mikä olisi rajoittava reagenssi, jos 41,9 grammaa C2H3OF: ää saatettiin reagoimaan 61,0 g: n kanssa O2: a? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Muista aina miettiä moolia, jotta voit ratkaista tällaisen ongelman. Tarkista ensin, että yhtälö on tasapainoinen (se on). Sitten muunnetaan massat mooleiksi: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol ja 61,0 gO2 = 1,91 mol. Muista, että rajoittava reagenssi on se, joka rajoittaa tuotemuotojen määrää (eli se on reagenssi, joka loppuu ensin). Valitse yksi tuote ja määritä, kuinka paljon muodostaisi ensin, jos C_2H_3OF loppuu, ja sitten, jos O_2 loppuu. Jotta voit helposti valita tuotteen, jolla on 1: 1-suhde harkitsemasi reagenssin kanssa. 0,675 mol C2H3OF x 1 mol H20 / 1 mol

Miten kirjoittaisit tasapainoisen kemiallisen yhtälön CH4: lle, joka reagoi happikaasun kanssa tuottamaan vettä ja hiilidioksidia?

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2