Koska se voi? Se voi myös muodostaa # "Cr" ^ (3 +) # ja # "Cr" ^ (6 +) # ionit melko usein ja itse asiassa useammin. Sanoisin, että yleinen kationi riippuu ympäristöstä.
On yleensä helpompaa vain menettää #2# elektronit, jos lähellä on vähän vahvoja hapettimia, kuten # "F" _2 # tai # "O" _2 #. Erillisesti #+2# kationi on kaikkein vakaa, koska meillä on laittaa vähiten ionisaatioenergiaa lisäämällä sen energiaa vähiten.
Koska hapettavat ympäristöt ovat yleensä melko tavallisia (meillä on runsaasti happea ilmassa), sanoisin, että juuri siksi #+3# ja #+6# oksidointitilat ovat stabiloitua ja siksi todellisuudessa yleisempää, kun taas #+2# voisi esiintyy vähemmän vähentävissä ympäristöissä ja on vakaampi erillään.
Monet siirtymämetallit vievät muuttuja hapettumisolosuhteet kontekstista riippuen … Heidän # (N-1) d # kiertoradat ovat lähellä energiaansa # Ns # orbitaalien.
Esimerkkejä kromista ovat:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, jne. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfiguraatio)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, jne. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfiguraatio)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, jne. #' '' '#(# "Cr" ^ (+6) #, jalokaasukonfiguraatio)
Itse asiassa #+3# ja #+6# hapettumistiloja on havaittu useammin kuin #+2# varten # "Cr" #. Suuremmat hapettumisolot kuitenkin havaitaan erittäin hapettavissa ympäristöissä.
